甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）

1、甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题 （含解析）相对原子质量：H1 N14 O16一、选择题1. 下列做法不利于环境保护的是（ ）A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生【答案】B【解析】【详解】A、太阳能、水能、风能、地热能为新能源，有利于解决能源危机，而且为绿色能源；B、煤、石油和天然气为化石能源，不可再生，大力开采不利于环境保护；C、沼气可变废为宝，转化为清洁能源；D、减少资源消耗，

2、注重资源的重复使用、资源的循环再生有利于能源的循环再生。2. 下列说法正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热是H283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJ/molC. 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D. 反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，H0【答案】B【解析】【详解】A1molH2SO4和1molBa(OH)2反应时，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的热量

3、H0，D不正确；故选B。3. 已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl时的热效应H等于( )A. -183 kJmol-1B. -91.5kJmol-1C. +183kJmol-1D. + 91.5kJmol-1【答案】A【解析】【详解】Cl2和H2反应生成2molHCl时的热化学方程式为：Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H，H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2431kJ/mol=-183kJ/mol；答案选A。4.

4、 已知：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为 （ ）A. H1H2B. H2H1C. H3H2D. H1H3【答案】C【解析】【详解】稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，稀盐酸H1-57.3 kJmol-1；浓硫酸稀释时放热，所以放出的热量应为中和热与稀释时放出热量之和，H2-57.3 kJmol-1。综合以上分析，H3H1H2，故选C。5. 已知热化学反应方程式：Zn(

5、s)+O2(g)= ZnO(s)；H=-351.5 kJmol-1Hg(l)+O2(g) =HgO(s)；H=-90.8 kJmol-1则锌汞电池中热化学方程式：Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(l)的H为( )A. H= +260.7 kJ/molB. H= -260.7 kJ/molC. H= -444.2 kJ/molD. H= +444.2 kJ/mol【答案】B【解析】【详解】已知：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；H=-351.5kJmol-1，Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；H=-90.8kJmol-1，根据盖斯定律，将-可得Zn(s)+HgO(s)=Zn

6、O(s)+Hg(l) H=(-351.5kJmol-1)-(-90.8kJmol-1)=-260.7kJmol-1；答案选B。6. 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为A. 2912 kJB. 2953 kJC. 3236 kJD. 3867 kJ【答案】B【解析】【详解】CO的燃烧热为283kJmol-1，则1molCO完全燃烧放出的热量为1mol283kJmol-1283kJ；CH4的燃烧热为890kJmol-1，则3mol甲烷完全燃烧放出的热量为3m

7、ol890kJmol-12670kJ，实验共计放出的热量是283kJ2670kJ2953kJ，答案选B。7. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJmol-1下列说法正确的是（ ）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJmol-1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJmol-1【答案

8、】D【解析】【详解】A燃烧热是指完全燃烧1mol纯物质生成最稳定产物过程中放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，故A不符合题意；B根据图示内容知道：反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而是吸热的过程，故B不符合题意；C根据热化学方程式知道，甲醇转化为氢气的过程也可能是放热的，故C不符合题意；D气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9kJmol-1知道，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于192.9kJ，故CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192

9、.9kJmol-1，故D符合题意；答案选D。8. 下列说法正确的是( )A. 活化分子碰撞即发生化学反应B. 增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数C. 某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞【答案】D【解析】【详解】A活化分子的碰撞需要有合适的取向时才能发生化学反应，则活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，不一定发生化学反应，故A错误；B增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，故B错误；C改变温度、加入催化剂等，可改变活化分子的百分数，故C错误；D活化分子的碰撞需要有合适的取向时

10、才能发生有效碰撞，故D正确；答案选D。9. 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是( )A. 增加C的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D. 保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大【答案】D【解析】【详解】AC为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C保持体积不变，充入N2，N2不参加反应，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D保持压强不变，充入N2，容器体积增大

11、，N2不参加反应，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C、D，要注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响。10. 反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，容器体积为10L，所以水蒸气的物质的量浓度增加了0.045mol/L，用水蒸气来表示反应速率为0.045mol/L30s=0.0015mol/(Ls)，同

12、一反应中不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以用氨气表示反应速率为，用氧气来表示反应速率为，用NO来表示反应速率为，故选C。11. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等； 单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化； 单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】C的生成速率与C的分解速率相等，反应达平衡状态，不合题意； 单位时

13、间内amol A生成，同时生成3amol B，反应方向相同，不一定达平衡状态，符合题意；A、B、C的浓度不再变化，反应达平衡状态，不合题意；反应达平衡前，气体的物质的量不断改变，混合气体的总压强不断改变，压强不变时，反应达平衡状态，不合题意；混合气体的物质的量不再变化时，反应达平衡状态，不合题意； 单位时间消耗amol A，同时生成3amol B，反应方向相反，数值之比等于化学量数之比，反应达平衡状态，不合题意；A 、B、C的分子数目比为1:3:2，反应不一定达平衡状态，符合题意。综合以上分析，符合题意，故选C。12. 在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO + O2 H 0 达到平衡后

14、，升温，混合气体的( )不变A. 密度B. 颜色C. 压强D. 总物质的量【答案】A【解析】【详解】A容器恒容，气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，所以升高温度，虽然平衡正向移动，但气体的密度不变，故A选；B该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的浓度减小，气体的颜色变浅，故B不选；C升高温度，平衡正向移动，气体总物质的量增大，则混合气体的压强增大，故C不选；D升高温度，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，故D不选；答案选A。13. 反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) H0，S0，下列说法正确的是（ ）A. 低温下自发进行，高温下非自发进行B. 高温下自发进行

15、，低温下非自发进行C. 任何温度下均为非自发进行D. 任何温度下均为自发进行【答案】B【解析】【详解】根据反应H-TS0时能自发进行，H-TS0时反应不能自发进行，据此判断。H0，S0，低温下，G=H-TS0，反应不能自发进行，高温下，G=H-TS0，反应能自发进行，所以选项A、C、D项错误、选项B正确；答案选B。14. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【答案】C【解析】【详解】A在给定的反应方程式

16、中，化学平衡常数只受温度的影响，故A错误；B在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，浓度和压强对化学平衡常数无影响，故B错误；C在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，浓度和压强对化学平衡常数无影响，故C正确；D化学平衡常数可以判断一个反应进行程度，平衡常数越大，反应进行程度越大，故D错误；综上所述答案为C。15. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；H0，在不同温度、不同压强下（p1p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】由方程式X（气）+3Y（气）2Z（气） Hc+dD. 达到平衡后，

17、增加A的量，平衡向右移动【答案】B【解析】【详解】A达到平衡后，加入催化剂，只能改变反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此C的体积分数不变，故A错误；B根据图1可知：在温度是T2时先达到平衡，根据温度对化学反应速率的影响可知温度T2T1，达到平衡后，升高温度，C的体积分数C%减小，说明升高温度，化学平衡向左移动，故B正确；C根据图2可知：在压强是P2时首先达到平衡，说明压强P2P1，增大压强，C的体积分数C%减小，说明增大压强，平衡向左移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以化学方程式中的系数，bc+d，故C错误。D达到平衡后，增加A的量，由于A是固体，增加其

18、物质的量，浓度不能改变，因此平衡不发生移动，故D错误。综上所述答案为B。二、填空题17. 已知下列热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=285kJ/molH2O(g)=H2(g)+O2(g)；H=+241.8kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)；H=110.4kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=3935kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是_(用序号填写)(2)C的燃烧热为_(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_(4)CO的燃烧热的热化学方程式为_【答案】 (1). (2). 393.5kJ/mol (3). 1425 k

19、J (4). CO(g)+O2(g)=CO2(g)=283.1kJ/mol【解析】【详解】(1)热化学方程式中H为负值的反应为放热反应，H为正值的为吸热反应 ，所以4个反应中为放热反应，为吸热反应，故答案为；(2)1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，C的燃烧热为393.5kJ/mol(3)依据反应可知1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，10gH2的物质的量为5mol，所以放出的热量为285kJ/mol5mol=1425kJ，故答案为1425 kJ；(4)C(s)+O2(g)=CO(g)；H=110.4kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=39

20、3.5kJ/mol依据盖斯定律得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=283.1kJ/mol。18. 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) H=-1068kJ/mol（1）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出N2H 4和NO2反应的热化学方程式为_；（2）肼（N2H4）和氧气反应能量变化如图所示，图中E1表示_，E2表示_，H=-534kJ/mol表示_。【答案】 (1). 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g

21、) H=-1135.7kJ/mol (2). 正反应的活化能 (3). 逆反应的活化能 (4). 肼（N2H4）的燃烧热【解析】【详解】（1）已知：、N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.7kJ/mol；2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) H=-1068kJ/mol；由盖斯定律，-得2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)，故该反应的H=-1068kJmol-1-67.7kJmol-1=-1135.7 kJmol-1，即2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJ/mol；（2）肼（N2H4）和氧

22、气反应的能量变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，H=-534kJ/mol表示肼（N2H4）的燃烧热。19. 一定温度下，将4mol N2，10mol H2通入10L的定容密闭容器中进行反应：N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10 min反应达到平衡，此时测得 N2 浓度为0.2 mol/L。(1)10 min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为_，平衡时NH3的物质的量为_；(2)平衡时N2和H2的转化率之比为_；该温度下平衡常数K的值为_；(3)若起始将2mol N2，5mol H2通入10L的定容密闭容器中进行反应，在相同温度下再达到平衡时NH3的物

23、质的量是_；A4 mol B2mol C小于2 mol D大于2 mol，小于4 mol【答案】 (1). 0.06 mol/( Lmin) (2). 4mol (3). 5：6 (4). 12.5 (5). C【解析】【详解】(1)，利用速率之比等于化学计量数之比，可知；平衡时消耗了(4-0.210)=2 mol N2，利用参加的物质的量之比等于化学计量数之比，可知生成4 mol NH3；(2)根据题意， ，列三段式为平衡时N2转换率为 ，H2转换率为，平衡时N2和H2的转化率之比为5:6；该温度下平衡常数；(3)起始投料是原来的一半，假设平衡不移动情况下，平衡时NH3的物质的量是原来的一半

24、，即2mol，但是在同温同体积下，相当于对容积扩大了一倍（等同于减小压强），平衡向逆向移动，NH3的物质的量要小于2mol，故选C。20. 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；(2) 100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1；反应的平衡常数K1为_。(3) 100 时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。【答案】 (1)

25、. 大于 (2). 0.001 (3). 0.36 (4). 逆反应 (5). 反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动【解析】【详解】(1)对于反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，反应的H大于0；(2)在060 s时间段，N2O4的物质的量浓度减少了：(0.1mol/L-0.04mol/L)=0.06mol/L，则反应速率v(N2O4)=0.001molL-1s-1；据图可知，反应达到平衡时，c(N2O4)=0.04mol/L，c(NO2)=0.12mol/L，反应的平衡常数K1=0.36；(3)100 时，

26、反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，因该反应为气体体积增大的反应，则增大压强，平衡逆向移动。21. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。(1)该反应平衡常数K的表达式为_。(2)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO

27、2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为_ molL-1min-1， CO2和H2的转化率比是_(4)下列措施中能使(3)题中增大的有_。(填字母)A升高温度B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离D充入He(g)，使体系总压强增大E再充入1mol CO2和3mol H2【答案】 (1). (2). 增大 (3). 0.225 (4). 11 (5). CE【解析】【详解】(1)平衡常数K等于生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积之比，则K=；(2)据图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大；(3)据图