福建省福州市连江第五中学2020-2021学年高二化学下学期第一次质量检测试题(含答案)

1、福建省福州市连江第五中学2020-2021学年高二化学下学期第一次质量检测试题（完卷时间：75分钟 总分：100分）第卷 （ 选择题 共51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。共17题，每小题3分，共51分）1下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同2甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A、16B、4C、8D、183以下能级符号正确的是（）A4s B3f C 2d D1p4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式

2、是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A、 HX B、XH4 C、XH3 D、H2X 5.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）AKF； BNH4NO3 CCuCl2 DH2SO46.下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是 （ ） A . F和S 2- B. Ne和Cl C H 和Na + D. Ne和 Ar7有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 （ ）A. ABC B. BCA C. CBA D. BCA8.下列说法中不正确的是（ ）AIBr分子中，Br为-1价B

3、某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期A族C基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子 D 2p3表示2p能级有三个轨道9下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C含氢原子的物质之间均可形成氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11.四种元素的基态原子的

4、电子排布式如下：下列说法中正确的是（ ）1s22s22p63s23p4 ； 1s22s22p63s23p3 ； 1s22s22p3 ； 1s22s22p5。 A原子半径： B最高正化合价：=C电负性： D第一电离能：12下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A.1与6 B.2与8 C.9与11 D.8与1413.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是 A B C D14.下列几组顺序排列不正确的是( )。A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH2ON

5、H3PH3C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：S2ClFNaAl3+15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X可能的数值为 ( )元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2A0.069 B0.145 C 0.102 D0.18416某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 ()A394 B142C294 D38417四组都是同一族元素所形成的不同物质，它们在101kPa时的沸点（）如下表所示: 第一组甲 -268.8乙 -249.5丙 -185.8丁 -151.7第二组F

6、2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl -84.0HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各项判断正确的是（ ）A第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O中化学键键能最大B第三组与第四组相比较，化合物的热稳定性：HBrH2SeC第三组物质溶于水后，同浓度溶液的酸性：HFHClHBrHID第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 第 卷 非选择题 共49分二、填空题（本题包括4小题,共49分）18.（10分）氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。（1）常温下，锂可

7、与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态氮原子的轨道表示式为：_，Li3N晶体属于_晶体（填晶体类型）。（2）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，一个CO含_ _个键。（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式 。 化学键NNNNNNNHHH键能/kJmol-1159418946391436（4） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。氮化硅晶体属于_晶体（填晶体类型）；已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_。（5）极纯的

8、氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有_。19.（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置 ,属于 区。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号），第一电离能最大的原因是 。 （3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“”、“=”或“INi的原因是 。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dgcm3，晶胞参数a_nm。（相对原子质量：Cu-64, Ni-59）21（10分）由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为 个，P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为 。（2）已知MO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+