【试卷】2020-2021学年上学期高三年级化学学科期中考试卷（内容：必修一、必修二、选修四1－2章）

1、2020-2021学年上学期高三年级化学期中考试卷内容：必修一、必修二、选修四12章考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题 44分）一、选择题（共22题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点D使用可

2、降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染2阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )A0.1 mol NaHSO4固体，含有 H+的数目为 0.1NAB常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2 所含的分子数均为0.5NAC0.2mol/L的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NAD质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA3三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是()A过滤 B分液 C升华 D蒸馏4在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催

3、化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是()ACo(NH3)6Cl3中Co的化合价是+3 BH2O2 的电子式：CNH3的比例模型 D中子数为32，质子数为27的钴原子：5科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为2060nm），下列有关说法错误的是（）A氯金酸钠中金元素的化合价为+3B葡萄糖具有还原性C检测时，NaAuCl4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应6下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )选项试剂试

4、纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D乙酸、乙醇、浓硫酸饱和碳酸钠溶液分层乙酸乙酯不溶于水，密度小于水7下列各反应所对应的方程式不正确的是( )ACl2与H2O反应:Cl2+H2OCl-+H+HClOB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2+6OH-C向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀:H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4+H2OD在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银

5、，分离，所得溶液中加碘水不褪色:3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO48下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A在碱性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在中性溶液中：K+、C1、A13+、 NO392017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（）A每个N5-含有26个电子BN5-的摩尔质量为71gmol-1CNa N5是一种新型的离子化合物D全氮阴离子盐

6、可能属于电解质，也可能属于非电解质10在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO311下列说法或表示方法中正确的是（ ）A相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B由C（石墨）C（金刚石）H= +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C已知在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= -571.6 kJ/molD在稀溶液中，H+(aq

7、) + OH(aq) = H2O(l) H= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ12全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是（ ）A缺氧区：Fe2e= Fe2+B富氧区：O2 + 2H2O + 4e= 4OHCFe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈13已知酸性：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使

8、溴水褪色B能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-14下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性B利用乙装置，验证元素的非金属性：C1CSiC利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理D利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15一种突破传统电池设计理念的镁锑液

9、态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是()A放电时，Mg(液)层的质量减小B放电时，正极反应为：Mg2+2e-=MgC该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D该电池充电时，C1- 有向下层移动的趋势1625 、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是( ) A转化的热化学方程式2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H282.9 kJmol1B相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量C由CCO的热化学方程式2C(s)O2(

10、g) =2CO(g) H221.2 kJmol1DCO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应17在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na+,下列判断正确是( )A高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 mol18短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的

11、气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）AW的氧化物对应水化物均为强酸 B简单离子半径：WXYC简单氢化物沸点：ZW DY与Z形成的化合物的水溶液呈碱性19.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A该过程将太阳能转化成为化学能B该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D原料气N2可通过分离液态空气获得20如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置（其中电源未画出）。则下列说法正确的是()图甲 图乙A

12、.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口B.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na2e=2NaC.甲装置中锌为负极发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应D.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性21下列说法中正确的是()A在化合物CaCl2中，除了有Ca2与Cl之间的离子键外，还有两个Cl之间的共价键B碘受热升华时共价键被破坏C熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键22某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是()A实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KBb、c、f中试剂

13、依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C装置e的作用是收集一氧化碳气体D用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性第II卷（非选择题，56分）二、非选择题(本题共5小题，共56分)23.(8分) 下列各物质中，互为同位素的是 _ ，互为同素异形体的是 _ ，互为同系物的是_ ，互为同分异构体的是_金刚石与石墨 12C与14C D和T O2和O3 水和重水 CH4与C(CH3)424（14分）能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键

14、吸收的总能量_形成产物的化学键释放的总能量。（2）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生反应的电极反应式：_，正极的电极反应式为_。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。（3）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) _A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜（4）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_若将中的反应设计成原电池，

15、写出负极的电极反应式_25（9分）燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：（1）已知：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) HakJmol1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) HbkJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) Hc kJmol1则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g) H_kJmol1。（2）燃料细菌脱硫法含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（Tf）、氧化亚铁微螺菌（Lf）、氧化硫硫杆菌（Tt）进行脱硫，其脱硫过程

16、如图所示：已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3+8H2O=2SO42-+15Fe2+16H+，反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3+3H2O=S2O32-+7Fe2+6H+；写出反应的化学方程式_在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（Tf）与Fe3+的形成过程可视为右图所示的原电池：该细胞膜为_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为_。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_26（11分）亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所

17、示。(加热装置及部分夹持装置已略去) 回答下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用是_。（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成NaOH和_(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个_装置，该装置所盛放试剂的名称是_。（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_eb_ ( (填标号)。a打开弹簧夹，向装置中通入N2 b点燃酒精灯c向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d熄灭酒精灯e关闭分液漏斗旋塞 f停止通入N2（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：_。27（14分）一种从废甲醇催化剂（含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石

18、墨及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）废催化剂“破碎”的目的是_，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是_。（2）“氧化”时Mn2被氧化的离子方程式为_（3）“中和沉淀”时pH对锌转化为碱式碳酸锌的转化率影响如图所示：pH7时，转化率开始减小的原因是_ _ 用离子方程式说明，已知Zn（OH）2性质与Al（OH）3类似。（4）“过滤3、洗涤”时，能证明已洗涤干净的操作方法是_；所得滤液中主要溶质是_ _ _。（5）测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：准确称取粗铜粉mg，加入足量HCl和H2O2使其完全溶解（CuH2O22HCu22H2O，Zn及Fe也同时溶解）。将溶液煮沸12min，除去过量的H2O2。依次滴入适量氨水、醋酸及NH4