2022学年九年级化学复习考点测试：化学方程式计算【含答案】.pdf
2022学年九年级化学复习考点测试【全套试卷含答案】
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全套试卷含答案
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答案第 1 页，共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线化学方程式计算化学方程式计算专题专题班级 姓名 学号 1、知识梳理知识梳理化学方程式的计算通常与图像、表格、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：1计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别计算出 的质量和 的质量。2计算溶质的质量时，应注意分析原物质中是否含有该 。3计算所得溶液的质量时，应注意减去生成的 、 的质量和 杂质的质量。二、考点透视二、考点透视考点考点 1 表格数据类表格数据类例例 1 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末。烧杯中现有 100 g 碳酸钠溶液，将 150 g 氯化钙溶液分 4 次加入，充分反应，4 次测量所得数据如表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g14013428016831202054150m(1)m 的值为_。(2)计算烧杯中 100 g 碳酸钠溶液中溶质的质量。(写出计算过程)(3)在图中画出生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系曲线，并标注必要的数值。考点考点 2 坐标图像类坐标图像类例例 2 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取 100 g 废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图 1 所示。(1)反应至 A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为_g。(2)计算 100 g 废液中氯化铜的质量。(写出计算过程)答案第 2 页，共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线(3)在图 2 中画出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系曲线，并标注必要的数值。考点考点 3 结合实验类结合实验类例例 3 海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料氯化镁，设计方案如图：【信息】海水或苦卤中都含有 NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl 等。下表是某品牌不同碱的价格和不同碱在 20 时的溶解度。试剂NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH价格(元/吨)2 4008505 3005 50020 溶解度/g1090.163.89112(1)在工业生产中试剂 X 一般选择石灰乳，请你写出其作为沉镁试剂的优缺点：_。(2)某同学按上述方案进行了实验，并制得 19.0 g 干燥纯净的氯化镁固体。若步骤中稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤中氯化镁没有损失，求步骤中消耗稀盐酸的质量。(写出计算过程)考点考点 4 综合分析类综合分析类例例 4 过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液：在低温下，向 56.4 g 某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2)，发生的化学反应为 BaO2H2SO4= BaSO4H2O2，当恰好完全反应时生成 23.3 g 沉淀。(1)计算加入的过氧化钡的质量。(写出计算过程)(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为_。(3)某化工厂若用该方法制备 34 吨 10%的过氧化氢溶液用于新冠病毒杀毒，相关数据答案第 3 页，共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线如下表所示。不考虑制备过程中的辅助费用，该化工厂会_(填“盈利”或“亏损”)_千元。物质相对分子质量纯度价格(千元/吨)BaO2169/2H2SO49898%0.4BaSO4233/2H2O23410%0.6三、课堂训练三、课堂训练1Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH 溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH 溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580(1)实验_(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)计算 100 g 混合溶液中含 MgSO4的质量。(写出计算过程)(3)分析实验数据，在右图中，画出加入 4% NaOH 溶液质量 030.0 g 过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。2某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0 g 投入 200.0 g 水中，充分搅拌，通入足量 CO2，溶液质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。则：(1)Ca(OH)2全部转化为 CaCO3时消耗的 CO2质量为_g。(2) 4.0 g 样品中杂质 CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)(3)通入 m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_(精确到 0.1%)。若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果_(填“有”或“没有”)影响。原因是_。3同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。答案第 4 页，共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线 图 1 图 2(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液 60.0 g，滴加质量分数为 26.5%的 Na2CO3溶液(见丙图)，溶液 pH的变化如图 2 所示。则与 CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。(写出计算过程)(3)根据计算所得数据在图 3 中画出产生沉淀的曲线。 图 3(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。4现有 17.1%的 Al2(SO4)3溶液，请按要求回答：(1)200 g 上述溶液中所含溶质的质量为_g。(2)已知：向 Al2(SO4)3溶液中加入 NaOH 溶液时，反应分两步进行，第一步反应为Al2(SO4)36NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4，第二步反应为 Al(OH)3NaOH= NaAlO2(偏铝酸钠)2H2O，偏铝酸钠易溶于水。则 200 g 上述溶液与 10%的 NaOH 溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗 NaOH 溶液的质量为多少？(写出计算过程)(3)向 200 g 上述溶液中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液并不断搅拌。请在下图中画出沉淀质量的变化曲线，并标出相关数据。答案第 5 页，共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线(4)(定量分析)另取 17.1%的 Al2(SO4)3溶液边搅拌边加入 10%的 NaOH 溶液，有关反应物与生成物的质量如下表：物质Al2(SO4)3NaOHNa2SO4XAl(OH)3H2O质量/g34.228.042.68.2a3.6则 a_。该反应的化学方程式为_。答案答案1、知识梳理知识梳理1溶质 溶液2溶质3沉淀 气体 不溶性二、考点透视二、考点透视例例 1 (1)235(2)解：生成沉淀的总质量为 100g120g205g15g。设烧杯中 100 g 碳酸钠溶液中溶质的质量为 x。CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl 106 100 x 15 g，x15.9 g106100x15 g答：烧杯中 100 g 碳酸钠溶液中溶质的质量为 15.9 g。(3)如图 例例 2(1)40 (2)解：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 200g40g160g。设 100 g 废液中氯化铜的质量为 x。CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl135 80答案第 6 页，共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线x 160 g10%，x27 g13580x160 g 10%答：100 g 废液中氯化铜的质量为 27 g。(3)如图例例 3(1)优点：石灰乳价格便宜，在提供相等质量的氢氧根离子的情况下，购买氢氧化钙耗资最少。缺点：氢氧化钙的溶解度小，会使制取的氢氧化镁沉淀中混有一部分氢氧化钙，影响产品纯度(合理即可)(2)解：设步骤中消耗稀盐酸的质量为 x。Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O 73 95 x10% 19.0 g，x146 g7395x 10%19.0 g答：步骤中消耗稀盐酸的质量为 146 g。(3)4.8例例 4 (1)解：设加入的过氧化钡的质量为 x。BaO2H2SO4= BaSO4H2O2169 233x 23.3 g，x16.9 g169233x23.3 g答：加入的过氧化钡的质量为 16.9 g。(2)6.8%(3)盈利29.2三、课堂训练三、课堂训练1(1)(2)解：设 100 g 混合溶液中含 MgSO4的质量为 x。2NaOHMgSO4= Na2SO4Mg(OH)2 120 58 x 0.580 g，x1.2 g12058x0.580 g答：100 g 混合溶液中含 MgSO4的质量为 1.2 g。答案第 7 页，共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线(3)如图2(1)2.2(2)解：设 4.0 g 样品中 Ca(OH)2的质量为 x。CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O44 742.2 g x，x3.7 g44742.2 gx则 4.0 g 样品中杂质 CaCO3的质量为 4.0 g3.7 g0.3 g答：4.0 g 样品中杂质 CaCO3的质量为 0.3 g。(3)4.1%没有在水中，未溶解的 Ca(OH)2可以不断与 CO2反应直至全部转化3(1)CaCl2(2)40.0解：设该溶液中 CaCl2的质量为 x。CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl 111 106x 40.0 g26.5%，x11.1 g111106x40.0 g 26.5%该溶液中 CaCl2的溶质质量分数为100%18.5%11.1 g60.0 g答：该溶液中 CaCl2的溶质质量分数为 18.5%。(3)如图(4)无法判断是否恰好反应4(1)34.2(2)解：
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