2022学年九年级化学复习考点测试：常见的酸和pH【含答案】.doc
2022学年九年级化学复习考点测试【全套试卷含答案】
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- 内容简介：
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外装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_常见的酸和pH专题班级 姓名 学号 1、 知识梳理1常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性与用途浓盐酸浓硫酸物理性质无色、液体、有 气味无色、 状粘稠液体、无味特性 性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有 出现强 性（即脱水性，化学性质）、 性（物理性质）用途化工产品，用于金属表面 ，制造药物等化工原料，用于金属表面 ，生产化肥、农药等，浓硫酸常用作 敞口放置的变化溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 （2）浓硫酸的稀释操作示意图操作要领解释稀释浓硫酸时，一定要将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸溶于水时 （填“放热”或“吸热”），防止局部过热造成液滴飞溅，引发安全事故（3） 酸的化学性质化学性质举例稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 与活泼金属反应Al Fe 现象：固体逐渐溶解， ，溶液由 色变为 色与金属氧化物反应Fe2O3 现象：固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色CuO 现象：固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色与碱发生中和反应NaOH Ca(OH)2 与某些盐溶液反应Na2CO3 现象：固体逐渐溶解， 2常见的酸碱指示剂和pH（1）常见的酸碱指示剂：酸性中性碱性石蕊试液 色 色 色酚酞试液 色无色 色（2）酸碱度的表示方法pH：pH与酸碱性的关系：pH7，显 性，且pH越大， 性越 。pH的测定方法：最简便的方法是使用 。测定时，用 蘸取待测试液滴到 上，把试纸显示的颜色与 对照，读出pH。应用：pH 的降雨为酸雨，正常雨水的pH5.6的原因是 （用化学方程式表示）。2、 考点透视考点1 常见酸的性质和用途例1 在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）A B C D例2 下列化学方程式书写都存在问题，请改正：（1） 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 （2）Al2HCl=AlCl2H2 例3 学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现，需要加入的试剂是 。（2）若用Cu(OH)2实现，会得到 色溶液。（3）若想实现，得到浅绿色溶液，选用的单质是 （填物质名称）。（4）若想实现，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是 （填化学式），利用该性质，生活中可用稀硫酸 。（5）若选用BaCl2溶液实现，此反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 反应。考点2 溶液的酸碱性和pH例4 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（）A该物质可能是氢氧化铜B该物质一定是纯碱的水溶液C可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小 例5 某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕（1）测定pH所需的实验用品有pH试纸、标准比色卡、玻璃片、剪刀和 。用剪刀将pH试纸剪成小片而不用手撕的原因是 。实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：（2）炉具清洁剂的pH为 。（3）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。（4）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴人稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。三、课堂训练1下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（ ）A醋酸 B氨水 C蔗糖 D食盐2下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）A组成：硫酸溶液中H+和SO42的数目相同B性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放3下列现象描述错误的是（ ）A打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾BCO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝C将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑D向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色4证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）A酸雨的pH7，所以pH”、“”或“=”）发生了反应二向实验所得混合溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生发生了反应【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是 。【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是 （填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为 。答案一、知识梳理1（1）浓盐酸浓硫酸物理性质无色、液体、有刺激性气味无色、油状粘稠液体、无味特性 挥发 性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有 白雾 出现强 腐蚀 性（即脱水性，化学性质）、 吸水 性（物理性质）用途化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等化工原料，用于金属表面 除锈 ，生产化肥、农药等，浓硫酸常用作 干燥剂 敞口放置的变化溶质质量减小 ，溶剂质量 不变 ，溶液质量减小，溶质质量分数 减小 溶质质量不变 ，溶剂质量增大 ，溶液质量 增大，溶质质量分数减小 （2）操作示意图操作要领解释稀释浓硫酸时，一定要将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸溶于水时 放热 （填“放热”或“吸热”），防止局部过热造成液滴飞溅，引发安全事故（3）化学性质举例稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液 变红 ，使无色酚酞溶液不变色 与活泼金属反应Al2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 FeFe+2HCl=FeCl2+H2FeH2SO4=FeSO4H2 现象：固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色与金属氧化物反应Fe2O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由 无 色变为黄色CuOCuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色与碱发生中和反应NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些盐溶液反应Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2现象：固体逐渐
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