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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第二节3氯气的实验室制法和氯离子的检验学案新人教版必修120201216280.docx
2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯学案打包12套新人教版必修1
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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯学案打包12套新人教版必修1,文本
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第二章海水中的重要元素钠和氯复习课学习目标1.通过钠、氯及其化合物的复习归纳,培养学生基于元素认识物质性质的核心观念和关键能力,帮助学生构建宏观与微观相结合的学科认识思路和提出问题、猜想假设、设计方案、实验验证、得出结论的推理模式,进而掌握学习元素化合物知识的一般方法。2.帮助学生进一步树立以物质的量为核心的定量计算意识,强化物质的量是联系宏观量与微观量的桥梁观念,达成能运用物质的量进行相关计算和相关定量分析的学业要求。重点难点1.对钠、氯及其化合物的性质的掌握与运用;物质的量的相关计算。2.学习元素化合物的思路方法。学习方法思维导图法、示例法、讨论法。课堂探究主题学习探究过程提升素养课堂引入从思维导图的形式,梳理该章中的基本内容。回顾内容,理清基本的知识脉络。一、宏观辨识与微观探析物质的量例1以物质的量为中心的相关物理量的转换计算。【概括归理】运用物质的量进行计算的思路流程。例2物质的量与具体化合物反应相结合的计算。通过物质的量与具体物质、反应相结合,使学生进一步认识化学反应中的定量关系。例3根据实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容的具体情境,解决该题中提出的相应问题。综合运用知识,解决实际问题。续表主题学习探究过程提升素养二、科学探究与创新意识实验是学习和研究元素化合物性质的基本方法。从中我们要学会根据物质的结构、类别、化合价等预测物质的性质,设计实验方案并完成实验,分析处理实验信息给出的结论,展示交流实验探究成果,提出进一步探究或优化实验的设想。在实验探究物质性质的过程中,培养科学探究的思维能力和创新意识。例4对过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色的原因进行探究。利用已有知识采用科学方法去解决未知问题,培养学生对所探究的问题作出多样化合理的猜测与假设的能力。三、科学态度和社会责任学习化学要具有科学严谨的态度,要具有实验安全意识,须遵循实验规则,实验操作要严格规范。熟悉钠的重要化合物和含氯物质在日常生活和农业生产中的重要用途,认识化学科学对社会发展的重大贡献;了解碱的生产历史,并能从生态文明建设的角度认识侯氏制碱法的重要意义。例5根据所给的信息和标志,判断相应常识的正误。例6新型含氯消毒剂clo2的性质及应用价值认识。增强运用化学知识解决(或解释)日常生活中常见的问题的能力。体会科学是在变化发展的,增强探索未知真理的科学探究意识和造福人类的社会责任意识。课堂总结【回顾】1.知识:借助思维导图梳理本章知识脉络。2.方法:类比迁移、归纳、预测验证、从定性到定量等。3.认识:宏观与微观相结合的认知方法;提出问题、猜想假设、设计方案、实验验证、得出结论的推理模式。课堂示例例1设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a.(2018全国卷)22.4 l(标准状况)氩气含有的质子数为36nab.(2017全国卷)在标准状况下,2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.2nac.(2016全国卷)在标准状况下,2.24 l ccl4含有的氯原子数为0.4nad.14.4 g co2和co的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 l。混合气体的平均摩尔质量- 3 -实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液学习目标1.结合物质的量浓度的公式,通过探究配制一定物质的量浓度溶液的方案,认识配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤,培养学生严谨求实的科学素养。2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法,熟悉步骤,帮助学生初步形成良好的实验习惯,能发现生产、生活中有意义的化学问题。3.通过分工合作完成配制100 ml 1.00 moll-1nacl溶液,记录实验过程中出现的问题,分析其对实验结果产生的影响,并讨论交流,增强解决问题的意识,提高科学探究的能力。学习重点容量瓶的使用,配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤。学习难点分析对物质的量浓度精准度影响的因素。课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习如何配制500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水?配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤:。课堂引入【思考】配制一定物质的量浓度溶液的意义。理解在不同应用下选择不同表示方法的科学意义。一、初步探索配制溶液的过程和方法【回顾】物质的量浓度的定义,对比物质的量浓度的定义式与溶质的质量分数的定义式。【任务】请同学们思考如何配制100 ml浓度为1.00 moll-1的nacl溶液?写出配制过程的基本步骤。【讨论】固体溶解后,溶液的体积会发生变化吗?【思考1】根据配制原理,如何保证物质的量浓度的准确?【思考2】如何计算称量nacl固体的质量?【知识拓展】托盘天平和电子分析天平的精确度。托盘天平的精确度:0.1 g;普通电子天平的精确度:0.01 g;电子分析天平的精确度:0.000 1 g。构建配制一定物质的量浓度溶液的基本模型。二、认识容量瓶【回顾】回顾烧杯、量筒的使用规则和精确度。【思考】如何确保溶液体积(v)的准确性?【知识拓展】容量瓶的常见规格和使用注意事项。【反馈评价】计算配制480 ml1.00 moll-1的naoh溶液,需称取的naoh固体的质量。正确认识容量瓶的结构特点,归纳容量瓶的使用注意事项。续表主题学习探究过程提升素养三、进一步探索配制一定物质的量浓度溶液的过程和方法【思考1】如何用容量瓶配制100 ml的nacl溶液?从确保实验精确度的原则出发,试分析操作细节。提示:溶解放热(如naoh固体溶解放热、浓硫酸稀释放热等);转移后的小烧杯内壁残留溶质(如将naoh溶液移液后,向小烧杯内滴加酚酞溶液,溶液变红)【思考2】如何操作才能保证加水恰好使溶液体积为100 ml?试叙述操作细节。【思考3】从移液操作迁移到定容操作,认识到为保证溶液体积的精确性,需使用胶头滴管。【思考4】完成上下颠倒摇匀操作后,容量瓶内的凹液面下降对溶液的体积有没有影响?装瓶保存时,有少量液体溅出,对溶液的浓度有何影响?通过解决溶液配制过程中的物理量(n和v)的准确性问题,让学生体验实验操作的严谨性、规范性及定量实验对准确性的要求。四、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析对所配溶液浓度的准确性进行分析,我们从影响物质的量浓度的两个物理量n和v进行讨论。【思考】用naoh固体配制一定物质的量浓度的naoh溶液。1.为确保溶质n准确,采取的操作措施有哪些?2.为确保溶液体积v的准确性,采取的操作措施有哪些?【思考】若定容时,仰视或俯视刻度线,结果如何分析?请画出仰、俯视示意图。建立以实验原理(公式)为依据,讨论定量实验误差的思维模型。小结【回顾】1.基本仪器。2.基本步骤。3.误差分析原理依据。核心素养专练1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范正确的是()2.某同学用烧碱固体配制0.1 moll-1 naoh溶液500 ml。下列说法正确的是()a.容量瓶中有水,未经干燥处理,对配制溶液无影响b.该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容,使配制溶液浓度偏小c.该同学定容时不慎超过刻度线,他用胶头滴管吸出一些至刻度线,则配制溶液浓度偏小d.该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品,由于样品吸水,使配制结果偏大3.下列有关实验原理或操作正确的是()a.用20 ml量筒量取15 ml酒精,加5 ml水,配制溶质质量分数为75%的酒精溶液b.200 ml某硫酸盐溶液中,有1.5na个硫酸根离子和na个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 moll-1c.实验中需用950 ml 2.0moll-1 na2co3溶液,配制时选用的容量瓶的规格和称取的na2co3的质量分别为950 ml、201.4 gd.实验室配制500 ml 0.2 moll-1硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称取15.2 g绿矾(feso47h2o),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 ml容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀4.用固体烧碱配制480 ml 0.1 moll-1的naoh溶液,请回答以下问题:(1)需称量g烧碱固体,它应盛在中进行称量。(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填字母)。a.托盘天平b.药匙c.烧杯d.胶头滴管e.玻璃棒f.1 000 ml容量瓶g.500 ml容量瓶(3)若配制0.1 moll-1的naoh溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的naoh溶液浓度偏大的是(填字母)。a.将naoh溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒b.将烧杯内的naoh溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出瓶外c.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切d.定容时俯视容量瓶的刻度线.欲用98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制成浓度为0.5 moll-1的稀硫酸480 ml。(1)所需浓硫酸的体积为ml(保留一位小数)。(2)选用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和。(3)操作正确的顺序为(填字母)。a.用量筒量取浓硫酸b.反复颠倒摇匀c.用胶头滴管加水至刻度d.将配制好的溶液转入试剂瓶中,贴上标签e.稀释浓硫酸f.冷却至室温后,将溶液转入容量瓶参考答案课堂探究自主学习需用托盘天平称取4.5 g nacl固体,溶解在495.5 ml水中,用玻璃棒搅拌均匀提升素养计算、称量、量取、溶解思考略一、初步探索配制溶液的过程和方法回顾c=nv;溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%。任务计算:n(nacl)=0.1 l1.00 moll-1=0.1 mol,m(nacl)=0.1 mol58.5 gmol-1=5.85 g。称取5.85 g nacl,在烧杯中加入少量水溶解,冷却之后转移到100 ml容量瓶中,摇匀。讨论溶液的体积会发生变化。思考1准确称量溶质的物质的量和确定溶液的体积。思考2通常用电子天平称量5.85 g nacl固体。二、认识容量瓶回顾烧杯的精确度为1 ml,量筒的精确度为 0.1 ml。思考选取合适的量筒,准确读数。知识拓展常用容量瓶的规格:50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml。使用容量瓶时的注意事项:(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失。(2)在使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。(3)容量瓶使用完毕,应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连。)反馈评价称量烧碱固体的质量=0.5 l1.00 moll-140 gmol-1=20.0 g。三、进一步探索配制一定物质的量浓度溶液的过程和方法思考1某些物质溶解(稀释)后会放热,对溶液体积有影响,因此移液前须冷却至室温;移液过程不能有溶质损失,液体不能粘附在容量瓶刻度线以上,因此用玻璃棒引流,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次。思考2当液面离容量瓶颈部的刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。思考4无影响。无影响。四、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思考1.确保n准确的措施:(1)用烧杯盛放naoh固体,放在电子天平上称量;(2)移液时用玻璃棒引流,然后进行洗涤操作。2.确保v准确的措施:(1)正确使用规格合适的容量瓶;(2)移液前溶液须冷却至室温;(3)用胶头滴管小心定容,水平观察凹液面最低处与刻度线相切。思考仰视,v增大,c减小;俯视,v减小,c增大小结1.基本仪器:电子天平、100 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等2.基本步骤:计算、称量、溶解、(冷却)移液、洗涤、定容、摇匀、保存3.误差分析:c=nv核心素养专练1.b2.a3.b4.(1)2.0烧杯(2)f(3)d.(1)13.6(2)500 ml容量瓶(3)aefcbd- 6 -第1课时金属钠的性质学习目标1.通过分析钠原子结构判断钠单质的还原性,通过微观到宏观,形成结构决定性质的学科素养。2.重视证据推理,掌握研究物质性质的基本程序,利用实验证明观点。课堂探究主题学习探究过程规律总结自主预习1.氧化钠属于哪一类物质?试列举该类物质的通性。2.画出钠原子的结构示意图。分类思想。一、钠与氧气的反应【课堂探究】实验探究1.预测(1)观察可知钠单质有何物理性质?(2)根据钠原子结构的特点及其所属类别,思考钠单质为什么要保存在煤油中?从氧化还原的观点看钠单质有何化学性质?2.实验研读课本p3233实验,钠是很活泼的金属。注意事项:(1)不要用手直接接触钠,要用夹取。(2)应用滤纸将煤油吸干。(3)不要近距离俯视坩埚。(4)一定要取的钠粒。(5)剩余钠块放回原瓶。探究证据结论钠单质的硬度大小如何?切开钠单质后通过观察得到钠单质的哪些性质?为什么要保存在煤油中?钠单质的熔点高低如何?钠燃烧呈什么颜色的火焰,最后产物是什么颜色?(1)核心素养1:。(2)核心素养2:。续表主题学习探究过程规律总结一、钠与氧气的反应3.结论钠在常温下与加热条件下与氧气的反应(1)(2)(3)变化观念:。二、钠与水的反应1.预测从物质组成与氧化还原反应的角度分析,钠与水反应生成的产物是什么?如何验证?研读课本p34实验:钠与水的反应。2.实验探究证据结论钠单质的密度比水的大还是小?反应吸热还是放热?单质钠的熔点高低如何?钠单质与水反应有无气体生成?反应后溶液呈现什么颜色?有什么产物生成?3.结论(1)请书写钠单质与水反应的离子方程式:(用双线桥标出电子转移情况)(2)钠单质着火应怎样灭火?用水是否可行?为什么?用分类思想预测物质的性质。核心素养:。课堂小练1.实验室里做钠与水反应的实验时,用到的仪器和药品是()试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙a.b.c.d.2.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热。下列实验现象描述不正确的是()a.燃烧后得白色固体b.燃烧时火焰为黄色c.燃烧后生成淡黄色固体物质d.金属钠先熔化3.关于金属钠的说法不正确的是()a.金属钠的化学性质十分活泼b.实验室中,常将钠保存在石蜡油或煤油中c.金属钠与水反应,钠沉在水面下,反应剧烈d.储存金属钠的仓库失火,不能用水灭火核心素养专练1.下列关于钠的叙述中,正确的是()a.钠是银白色金属,硬度很大b.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠c.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠d.金属钠的熔点很高2.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,下列说法正确的是()a.第一块钠失去电子多b.两块钠失去电子一样多c.第二块钠的反应产物质量大d.两块钠的反应产物质量一样大3.将一小块钠投入fecl3的稀溶液中,以下对有关现象的描述最恰当的是()a.钠溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出b.钠在溶液表面剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成,溶液的颜色变浅c.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成d.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有红褐色固体生成4.为探究na与co2反应的产物,某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。已知:co+2ag(nh3)2oh2ag+(nh4)2co3+2nh3回答下列问题:(1)b中的溶液为。(2)先称量硬质玻璃管的质量为m1 g,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作,其正确顺序是(填字母);重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g。a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.称量硬质玻璃管与内容物的总质量d.打开k1和k2,通入co2至e中出现浑浊e.关闭k1和k2f.冷却到室温(3)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:钠块表面变暗,熔融成金属小球;继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;f中试管内有银白物质产生。产生上述现象的原因是。(4)探究固体产物中钠元素的存在形式假设一:只有na2co3;假设二:只有na2o;假设三:na2o和na2co3均有。完成下列实验设计,验证上述假设:步骤操作和现象结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤;假设一成立2向步骤1所得滤液中;现象:(5)根据上述实验现象及下表实验数据,写出na与co2反应的总化学方程式:。m1m2m366.7 g69.0 g72.1 g参考答案课堂探究自主预习1.氧化钠属于碱性氧化物,其通性如下:(1)与水反应生成碱;(2)与酸性氧化物反应生成盐;(3)与酸反应生成盐和水。2.na一、钠与氧气的反应1.预测(1)银白色固体、钠单质的密度比煤油的大(2)从钠的原子结构来看,它的原子最外层有一个电子,在反应中很容易失去,因此钠单质的性质非常活泼,表现出很强的还原性。2.实验(1)镊子(4)绿豆粒大钠很软,能用小刀切割钠单质的硬度小银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。在钠的表面生成了一薄层白色物质钠在常温下可以迅速地被空气中的氧气氧化,因此要保存在煤油中钠单质受热后立即熔化钠单质的熔点低发出黄色火焰,生成淡黄色固体钠在加热的条件下可与氧气剧烈反应,生成淡黄色的氧化物3.结论(1)在常温下氧化:4na+o22na2o(白色)(2)在加热或点燃条件下剧烈燃烧:2na+o2na2o2(淡黄色)规律总结(1)宏观辨识与微观探析(2)科学探究与创新意识(3)条件不同,生成的产物不同,而条件是可以控制的二、钠与水的反应1.预测钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气,氢氧化钠可用酚酞溶液验证,氢气可通过点燃验证。2.实验钠块浮在水面上钠的密度比水的小受热立即熔化成光亮的小球钠单质与水反应放热,且钠单质的熔点较低四处游动,发出嘶嘶的响声剧烈反应生成气体滴加酚酞的溶液呈红色,产生的气体能爆鸣溶液呈碱性,生成氢氧化钠,生成的气体为氢气3.结论(1)(2)用沙土盖灭;用水灭火不行;钠的密度比水小,反应产生的氢气可燃。规律总结宏观辨识与微观探析课堂小练1.b2.a3.c核心素养专练1.b2.b3.b4.(1)饱和碳酸氢钠溶液(2)dabfec(3)钠燃烧时,火焰呈黄色;钠与二氧化碳反应有碳单质生成(4)加入足量bacl2溶液(或足量cacl2溶液)后滴入酚酞溶液(或测ph)有白色沉淀产生,酚酞不变红(或ph=7)(5)12na+11co26na2co3+c+4co- 7 -第1课时金属钠的性质学习目标1.了解钠的物理性质。2.掌握钠与氧气的反应与现象。3.掌握钠与水的反应与现象。重点难点钠与氧气、钠与水的反应原理与现象解释。自主预习1.初中学习的金属活动性顺序为。氧化还原反应中氧化剂的定义是;还原剂的定义是;2.钠的单质(1)从物质分类的角度分析,钠属于;(2)从氧化还原反应的角度分析,钠一定具有;(3)根据金属活动性分析,钠是;(4)总结:。(5)从原子结构的角度分析,钠有强还原性的原因是。课堂探究【导入新课】在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠,用胶头滴管向灯芯处滴加水。【实验2-1】1.操作:用取一小块钠,用滤纸吸干表面的后,用小刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化。2.现象:金属钠的状态为,保存在中,用小刀切开,其表面有。一、钠的物理性质:。二、钠的化学性质1.与氧气的反应新切开的光亮的钠表面,这是因为钠与发生了反应,在钠的表面形成了一薄层,这种氧化物是色的。反应的化学方程式:。【思考1】钠为什么需要保存在煤油中?。【思考2】钠为什么可以保存在煤油中?。【总结】在实验室中通常把金属钠保存在中。【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。观察到的现象:。反应的化学方程式:。钠是一种具有强还原性的金属单质,可以与很多非金属单质反应,如等。2.钠与水的反应【交流讨论】从物质组成和氧化还原反应的角度分析预测一下,钠与水反应的产物应该是什么?钠与水反应应该得到。【分组实验】向烧杯中加入一定量的水,滴加几滴酚酞溶液,然后把一块绿豆大的钠放入水中,观察实验现象。同学观察现象,互相讨论,交流分析产生现象的原因,填写下列表格:项目实验现象分析结论钠粒在水中的位置钠粒的形状变化钠粒的运动发出的声音溶液的颜色变化化学方程式离子方程式根据上面的表格信息,请将前面的钠的物理性质补充完整:。为什么在灯芯上加一块钠,加水就能点燃酒精灯呢?。3.钠的性质的延伸(1)金属间的置换反应为什么不能用k、ca、na等金属呢?。(2)将金属钠投入硫酸铜溶液中有什么现象?。(3)将金属钠投入氯化铁溶液中有什么现象?。(4)预测钠与浓盐酸反应的现象:。(5)预测钠投入煤油和水的混合物中的现象:。(6)金属钠失火应该用什么灭火?。【课堂小结】1.钠的物理性质:银白色有金属光泽,密度小、质地软、熔点低。2.钠与氧气反应:4na+o22na2o(白色)、2na+o2na2o2(淡黄色)。3.钠与水反应:2na+2h2o2naoh+h2,现象:浮、熔、游、响、红。4.钠的保存和取用:少量钠保存在煤油或石蜡油中。用镊子夹取,剩余的钠放回原瓶。5.钠的灭火:用干沙盖灭。核心素养专练1.关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是()a.钠和铁分别作氧化剂b.都有气体放出c.反应类型都是置换反应d.钠与酸反应要比铁剧烈得多2.将下列固体投入水中,有气体产生的是()a.nab.na2oc.naohd.na2co33.将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()a.稀盐酸b.k2so4c.cucl2d.naoh溶液4.取一块金属钠放在加热的坩埚中,观察到下列实验现象:金属先熔化在空气中燃烧,产生紫色火花燃烧后生成白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是()a.b.c.d.5.将一小块钠投入5 ml饱和澄清石灰水中,不可能观察到的现象是()a.钠熔成小球并在液面上迅速游动b.有气体生成c.溶液底部有银白色物质生成d.溶液变浑浊6.金属钠是实验室里常用的一种化学试剂,请回答下列问题:(1)在实验室里,取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是。(2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈色,具有金属光泽,但断面很快变,这是由于生成一薄层。(3)若把钠放在石棉网上加热可观察到,反应的化学方程式是。7.某实验小组对钠与水反应的实验进行研究,为点燃反应生成的氢气,他们设计了如图1所示的装置。请回答下列问题:(1)写出na与h2o反应的化学方程式:。(2)在点燃h2之前必须先进行,方法是。(3)实验小组查阅到钠、苯(常温下为液体,不溶于水,与钠不反应)、水的密度分别为0.97 gcm-3、0.88 gcm-3、1.00 gcm-3,并据此对实验进行了如图2所示的改进。在改进后的实验中观察到的现象可能为(填字母)。a.钠在水层中反应,并四处游动b.钠停留在苯层中不发生反应c.钠在苯的液面上反应,并四处游动d.钠在苯与水的界面处反应,并可能做上下跳动在改进后的实验中,h2的生成速率减慢,原因是。参考答案自主预习1.金属活动性顺序由强逐渐减弱在氧化还原反应中,获得电子的物质是氧化剂在氧化还原中,失去电子的物质是还原剂2.(1)金属单质(2)还原性(3)较活泼的金属(4)钠是一种具有较强还原性的金属单质(5)钠原子容易失去最外层的1个电子,达到最外层8电子的稳定结构课堂探究实验2-11.镊子煤油2.固体煤油银白色金属光泽一、钠的物理性质:银白色有金属光泽的固体,硬度较小二、钠的化学性质1.很快变暗了氧气氧化物白氧化钠(na2o)4na+o22na2o思考1钠能与空气中的氧气快速反应,需要隔绝空气保存思考2钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油,将钠保存在煤油中可以隔绝空气总结煤油或石蜡油实验2-2钠受热后先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体2na+o2na2o2氯气、单质硫2.交流讨论氢氧化钠和氢气项目实验现象分析结论钠粒在水中的位置浮于水面上钠的密度比水的小钠粒的形状变化熔成一个小球反应放热,钠的熔点低钠粒的运动四处游动生成的气体推动钠粒游动反应的声音发出嘶嘶声剧烈反应,产生大量气体溶液的颜色变化溶液变为红色生成碱性物质化学方程式2na+2h2o2naoh+h2离子方程式2na+2h2o2na+2oh-+h2物理性质:银白色有金属光泽的固体,硬度较小,熔点低(97.8 ),密度小于水的,但大于煤油的(0.971 gcm-3)钠与水反应放热,达到酒精的着火点,使酒精燃烧3.(1)这些金属过于活泼,加入水溶液中直接与水发生反应,不会置换出金属(2)除出现与水反应的相关现象外,还产生蓝色絮状沉淀(3)除出现与水反应的相关现象外,还产生红褐色沉淀(4)比钠与水反应更剧烈(5)钠位于煤油和水的界面处,有气泡产生,上下跳动,至钠消失(6)用干燥的沙土盖灭核心素养专练1.a2.a3.c4.d5.c6.(1)用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,用小刀切下绿豆粒大小的一块钠,剩余的立刻放回原瓶(2)银白暗氧化钠(3)先熔化成光亮的小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体2na+o2na2o27.(1)2na+2h2o2naoh+h2(2)检验氢气的纯度用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指,若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯,否则氢气纯净(3)d因钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动,使钠与水反应变慢- 6 -第2课时钠的化合物学习目标1.了解氧化钠和过氧化钠的性质。2.了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。3.了解焰色试验。重点难点氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较。自主预习碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别为;以上两种化合物各自的用途是。钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式分别为。课堂探究一、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠从物质组成或性质的角度判断,氧化钠属于。一般来说碱性氧化物具有的通性如下:(1);(2);(3)。举例写出氧化钠发生上述反应的化学方程式。;。2.过氧化钠过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠吗?。从氧化还原反应的角度判断,过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有;如何检验这种反应的生成物?。【实验】向试管中加入过氧化钠固体,向其中滴加蒸馏水,将带火星的木条伸入试管。用手轻轻触摸试管外壁,最后向反应后的溶液中滴加酚酞溶液。实验现象结论反应的化学方程式为;并用双线桥法分析。为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水,棉花会燃烧?。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥法进行分析:。过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为。过氧化钠不是碱性氧化物,其主要用途是。二、碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸钠的用途:。碳酸氢钠的用途:。【分组实验】在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体(各约1 g),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入下表。盐碳酸钠碳酸氢钠(1)观察两者的外观并进行描述(2)分别加入几滴水振荡,观察现象;插入温度计,观察其示数的变化续表盐碳酸钠碳酸氢钠(3)向(2)的试管中分别加5 ml水,用力振荡,观察现象(4)向(3)所得溶液中分别滴入12滴酚酞溶液,观察现象碳酸钠很稳定,受热不易发生分解;碳酸氢钠不稳定,受热容易分解,碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。【学生活动】同学们互相讨论,分析上述实验,比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。比较项目碳酸钠碳酸氢钠外观加少量水溶解性热稳定性溶液所显性质碳酸钠粉末遇水生成,该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为碳酸钠粉末,这种失去结晶水的过程叫。三、焰色试验【小组实验】将(或者)在酒精灯外焰上灼烧至颜色无变化,蘸取碳酸钠溶液,在火焰上灼烧,观察火焰颜色。将金属丝用洗净,在酒精灯外焰上灼烧至火焰与原来颜色相同,再蘸取硫酸铜溶液,重复上述实验,观察火焰颜色。将金属丝用洗净,在酒精灯外焰上灼烧至火焰与原来颜色相同,再蘸取碳酸钾溶液,重复上述实验,透过观察火焰颜色。这种操作称为焰色试验。含钠元素的化合物在灼烧时,火焰呈;含钾元素的化合物在灼烧时,火焰呈,需要透过观察火焰颜色,其作用为。核心素养专练1.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是()a.na2ob.naohc.na2co3d.nahco32.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是()a.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气b.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠c.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定d.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气3.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()a.加热时有无气体放出b.滴加盐酸时有无气泡放出c.溶于水后,滴加稀的氯化钙溶液,看有无白色沉淀生成d.溶于水后,滴加澄清石灰水,看有无白色沉淀生成4.下列有关na2co3和nahco3比较中,不正确的是()a.热稳定性:na2co3nahco3b.相同温度下,相同浓度盐溶液的ph:na2co3nahco3c.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:na2co3nahco35.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()a.反应表明co2具有酸性氧化物的性质b.反应说明nahco3的稳定性强于na2co3的c.反应可用于潜水艇中氧气的供给d.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应6.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。(1)a是制取co2的装置,可选用试剂(填序号)。碳酸钙固体与稀硫酸碳酸钠固体与稀盐酸碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液写出对应的离子方程式:。(2)填写表中空格:仪器加入试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液c与co2和水反应产生o2dnaoh溶液(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:。(4)用检验f中收集到的气体,现象是。参考答案自主预习na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o;nahco3+hclnacl+co2+h2o碳酸钠:制肥皂、制玻璃、纺织、造纸;碳酸氢钠:治疗胃酸过多、制糕点4na+o22na2o;2na+o2na2o2课堂探究一、氧化钠和过氧化钠1.金属氧化物和碱性氧化物(1)与水反应只生成碱(2)与酸性氧化物反应只生成盐(3)与酸反应生成盐和水na2o+h2o2naohna2o+co2na2co3na2o+2hcl2nacl+h2o2.不是;如果只生成氢氧化钠,则反应中只有元素化合价的降低,没有元素化合价的升高氧气用带火星的木条检验实验有气泡有气体产生带火星的木条复燃生成氧气试管外壁发热反应放热滴加酚酞溶液显红色生成碱性物质颜色褪去过氧化钠有漂白性反应放热,达到棉花着火点,同时生成的氧气有利于燃烧2na2o2+4hcl4nacl+2h2o+o2在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂二、碳酸钠和碳酸氢钠1.制肥皂、制玻璃、纺织、造纸治疗胃酸过多、制糕点分组实验白色粉末细小的白色晶体结块变成晶体,温度上升少量溶解,温度下降溶解溶解一部分溶液变红,颜色较深溶液变红,颜色较浅2nahco3na2co3+h2o+co2学生活动白色粉末细小的白色晶体结块,放热溶解,吸热可溶,溶解度较大可溶,溶解度较小稳定,受热不分解不稳定,受热易分解碱性,较强碱性,较弱含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠(na2co3xh2o)风化三、焰色试验铂丝光洁无锈的铁丝盐酸盐酸蓝色钴玻璃黄色紫色蓝色钴玻璃滤去黄色的光,避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰核心素养专练1.d2.b3.c4.d5.b6.(1)co32-+2h+h2o+co2(2)除去co2气体中混入的hcl过氧化钠吸收未反应的co2气体(3)2na2o2+2co22na2co3+o2(4)带火星的木条木条复燃- 7 -第1课时物质的量的单位摩尔学习目标1.了解物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义,知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性。培养学生的宏观辨识和微观探析的核心素养。2.能基于物质的量认识物质的组成及化学变化,掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的简单计算,通过常用计量的计算培养学生严谨求实的科学态度。3.通过学习物质的量,提高学生的抽象思维能力,加强对化学知识严谨性的认识,提高学生的逻辑推理能力。重点难点物质的量及其单位、对阿伏加德罗常数的理解及有关物质的量的简单计算。课堂探究主题学习探究过程提升素养知识回顾如何用化学语言定量描述反应:c+o2co2?如何将可称量的宏观物质与无法称量的微观粒子建立联系呢?。一、物质的量的单位摩尔【问题1-1】如何用托盘天平确定1 kg黄豆的黄豆粒数?【知识提炼】一、物质的量1.定义:表示含有一定数目粒子的。2.符号:。3.单位:。4.注意的细节:。二、阿伏加德罗常数1.含义:任何粒子的粒子数。2.符号:。3.单位:。4.数值:。练习1.下列有关物质的量的叙述,错误的是()a.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一b.物质的量表示含有一定数目粒子的集体c.物质的量是国际单位制中的一个基本单位d.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位2.0.5 mol h2约含有氢分子个;1 mol硫酸分子约含有氧原子个;2 mol co2中含有mol c和mol o,含有个co2分子。(1)如何定义“堆量”这个概念?。(2)请用符号表示物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系:。(3)微粒的个数之比等于之比,即n1n2=。续表主题学习探究过程提升素养二、摩尔质量阅读课本p50内容完成如下表格,找出1 mol物质的质量有什么规律。粒子符号相对分子(原子)质量每个粒子的质量/g1 mol物质所含的粒子(或特定组合)数1 mol物质的质量/gh2o182.99010-23al274.48410-23na233.82110-23kcl74.51.23710-22cl2711.17910-22【知识提炼】三、摩尔质量1.定义:称为摩尔质量。2.符号:。3.单位:。4.注意的细节:。【练习】1.下列关于摩尔质量的说法正确的是()a.氢氧化钠的摩尔质量为40 gb.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量c.h2so4的摩尔质量为96 gmol-1d.1 mol co2的质量以克为单位时,在数值上等于co2的相对分子质量2.19 g某二价金属r的氯化物中含有0.4 mol cl-,此金属氯化物的摩尔质量为,该金属的相对原子质量为。【评价反馈】【练习1】下列说法正确的是()a.摩尔既是物质的数量单位,又是物质的质量单位b.6.021023就是阿伏加德罗常数c.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量d.1 mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数【练习2】下列有关阿伏加德罗常数(na)的说法,错误的是()a.32 g o2所含的原子数目为nab.0.5 mol h2o含有的原子数目为1.5nac.1 mol h2o含有的h2o分子数目为nad.0.5na个氯气分子的物质的量是0.5 mol【练习3】若m g h2含n个h2分子,则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()a.nmb.2nmc.nd.2n(1)1 mol任何微粒或物质的质量以时,在数值上等于该微粒的。(2)物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系:。(3)质量、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系:。小结1.回顾与物质的量有关的两个计算公式:n=nna、n=mm。2.学习本节课后,你认为为什么要引入“物质的量”这个新的计量形式?核心素养专练1.下列说法正确的是()a.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少b.阿伏加德罗常数的符号为na,近似为6.021023c.1 mol h2o的质量等于na个h2o分子质量的总和(na表示阿伏加德罗常数)d.摩尔表示物质的量的数量单位2.下列说法正确的是()a.h2的摩尔质量是2 gb.1
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