离子反应和离子方程式PPT课件

1、一、离子反应一、离子反应1、概念：有离子（自由移动离子或束缚概念：有离子（自由移动离子或束缚离子）参加或生成的反应。离子）参加或生成的反应。设问：设问：1. BaCl1. BaCl2 2溶液能与溶液能与CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应2. Ba(NO2. Ba(NO3 3) )2 2溶液与溶液与K K2 2SOSO4 4溶液混合溶液混合反应本质：反应本质：B B2 2SOSO4 42 2=B=BSOSO4 4现象？ 都产生白色沉淀原因？第1页/共23页2、发生环境3、特点：总是朝着离子总浓度减小方向进行。4、条件：在水溶液不在水溶液第2页/共23页二、离子方程式二、离子方程式用用实际参加

2、反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。式子叫做离子方程式。 三、离子方程式的书写三、离子方程式的书写写写：写出：写出正确正确的化学方程式的化学方程式拆拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形：把易溶于水且易电离的物质写成离子形 式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。气体、难电离物质、氧化物等。删删：删去两边未反应的离子，：删去两边未反应的离子，查查: :质量守恒和电荷守恒。质量守恒和电荷守恒。 基础基础（见后（见后！）关键关键 途径途径 保证保证第3页/共23页 应该改写成离子

3、形式的物质应该改写成离子形式的物质（拆）拆）易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等第4页/共23页1 1、钾、钠、硝、铵、溶、钾、钠、硝、铵、溶2 2、碱（、碱（OHOH）3 3、氯化物：除、氯化物：除AgCl AgCl 不溶，其余溶不溶，其余溶

4、4 4、硫酸盐：除、硫酸盐：除BaSOBaSO4 4不溶，不溶，CaSOCaSO4 4, ,Ag Ag 2 2SOSO4 4 微溶，其余溶微溶，其余溶5 5、碳酸盐：大部分不溶；碳酸氢盐：大、碳酸盐：大部分不溶；碳酸氢盐：大部分溶部分溶常见酸碱盐的溶解性常见酸碱盐的溶解性P108第5页/共23页四、离子方程式的意义四、离子方程式的意义 不仅能更准确地表示电解质在水溶液中化不仅能更准确地表示电解质在水溶液中化学反应学反应实质实质，而且可表示所有，而且可表示所有同一类型同一类型的离的离子反应。子反应。第6页/共23页练练 习习完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(O

5、H)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 HOH=H2O这一离子方程式表示的是强酸强碱 可溶性盐水的反应。 第7页/共23页1、非水溶液中的反应一般不能离子反应方程式；五、书写时的注意点：第8页/共23页3、反应原理的正确性 Fe + 2H+= Fe3+ H24、质量守衡(原子个数)和电荷守衡如： Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+5、仍用分子式表示的物质： a、难溶的物质 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水 c、气体 d、单质 e、氧化物：Na2O、Fe2O3 、Na2O2等第9页/共23页6、反应中的微溶物

6、（Ca(OH)2、CaSO4、MgSO4、MgCO3、PbCl2、Ag2SO4)：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。 第10页/共23页7、铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写法不同。第11页/共23页8、根据实际配比Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OFe3+SO42-+Ba2+3OH-= BaSO4+Fe(OH)3 第12页/共23页 9、有酸式盐参加的某些反应 （1）书写化学方程式基本顺序 （2）常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、 HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO

7、4-一般写成H+和SO4 2 - ，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。第13页/共23页10、反应物的量不同，离子方程式 也会不同。 （1 1）向氢氧化钠溶液中加入少量的硫化氢气体： （2）向氢氧化钠溶液中加入过量的硫化氢气体 ：（3）碳酸氢钠溶液中加入适量、过量的澄清石灰水第14页/共23页第15页/共23页第16页/共23页写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液 Ca2+CO32=CaCO3 NH3H2O+H+=NH4+H2O CuO+ 2H+= Cu2+H2O Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+参考答案：第17页/共2

8、3页下列离子方程式的书写是否正确下列离子方程式的书写是否正确, ,为什么为什么? ?铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸醋酸( (CH3COOH)和烧碱反应和烧碱反应 H+OH= H2O氯化亚铁溶液通入氯气氯化亚铁溶液通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl 不符合反应事实不符合反应事实不该拆的拆，不该拆的拆，该拆的没拆该拆的没拆电荷没有守恒电荷没有守恒第18页/共23页生成难溶物而不能大量共存（包括生成微溶物）生成难溶物而不能大量共存（包括生成微溶物）生成气体而不能大量共存生成气体而不能大量共存生成难电离物质而不能大量共存生成难电离物质而不能大量共存注意隐含

9、条件：强酸性溶液（注意隐含条件：强酸性溶液（H H+ +）、）、 强碱性溶液（强碱性溶液（OHOH- -）、）、 无色透明溶液（不含无色透明溶液（不含CuCu2+2+、FeFe2+2+、 FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -等离子）等离子）第19页/共23页5下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO4 2- Ba2BaSO4 B 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 C NH4HCO3溶液与过量溶液与过量NaOH溶液反应：溶液反应： NH4+OH= NH3H2O D钠和冷水反应 Na2H2ONa+H22OH11在强酸

10、性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4 Fe2 SO42 NO3 B K Na S2 NO3 C K NH4 Br SO42 D Na K NO3 HCO3第20页/共23页15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有： OH 、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六 种离子。OH、Cl、 K+铁粉 OH、Cl、Fe3+、Ag+AgKNO（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离子 ,转化为沉淀，经过滤后的废水中含，可以用来浇灌农田。第21页/共23页四、离子反应的应用：离子共存的判断1.在无色溶液中能大量共存的离子是（ ）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3-C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、 SO42- 2.有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配制成的是 （ ）A.Fe2+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- C.Mg2+、Al3+