化学会考复习主题四金属及其化合物

1、主题四 金属及其化合物主题会考内容标准认知层次金 属 及 其 化 合 物知道钠及其化合物物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）b了解过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳的反应）b知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应）b知道铝的重要化合物的物理性质b了解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱的反应）b了解氧化铝的两性，了解氢氧化铝的主要化学性质（两性，加热分解反应）及其制备原理b知道铁的重要化合物的物理性质b了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）b了解铁的化合物和亚铁化合物的主要化学性质（与酸反应，氢氧化亚铁易被氧

2、化，氢氧化铁加热分解）其相互转化b知道常见的合金材料及其应用a【知识梳理1】钠及其化合物1、钠的物理性质：银白色金属，有金属光泽，质软，密度比水小，熔点低，常保存在煤油和石蜡油中。2、钠在空气中：4Na +O2 =2Na2O (白色) Na2O为白色固体，其中氧的化合价为-2价，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。如，与水的反应：Na2O + H2O =2 NaOH，与酸性氧化物的反应(以CO2为例)：Na2O + CO2 = Na2CO3 。3、钠在空气中燃烧：2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色) Na2O2为淡黄色固体，其中氧的化合价为-1价，是一种特殊氧化物。Na2O2既能与水反应

3、生成O2：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 ，又能与CO2反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。因此，可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，化合价发生变化的元素都是Na2O2中的氧。4、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 现象及分析：钠浮在水面上- 密度比水小 熔化成银白色小球-反应放热，熔点低 在水面上四处游动-反应放出的气体推动钠来回游动 伴有嘶嘶响声-反应剧烈 滴加酚酞溶液变红-反应生成物显碱性 钠消失-与水反应完全5、Na2CO3 与NaHCO3 的比较 Na2

4、CO3 NaHCO3俗名 纯碱/苏打 小苏打溶解度 碱性 热稳定性 受热不分解 受热易分解 与酸反应冒气泡速率 相互转化 Na2CO3（溶液） + CO2 + H2O = 2NaHCO3 2NaHCO3 （固体）= Na2CO3 + H2O + CO2 6、焰色反应是元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色反应呈黄色，钾元素呈紫色(要透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠盐的黄色的光的影响)。【练习1】1、（2015春）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是 A银白色固体 B密度比水的大 C能与水剧烈反应 D可保存在煤油中2、（2013夏）下列关于Na2O和

5、Na2O2 的说法中，正确的是A均能与水反应 B氧元素的化合价均为2 C均为淡黄色固体 D均能与CO2反应放出氧气3、（2013春）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A均易溶于水 B均为白色固体 C受热均易分解 D均能与盐酸反应4、金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有  A水     B泡沫灭火器     C湿抹布   D干沙子5、关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是  A它们相差1个电子层     B它们的化学性

6、质相似  C钠原子比钠离子稳定     D钠原子、钠离子均为钠元素6、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物  C.都能和水反应形成强碱溶液   D.都是强氧化剂7、焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法关于焰色反应的表述不正确的是A焰色反应物理变化 B钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色C焰色反应是元素的性质 D焰色反应均要透过蓝色钴玻璃观察8、下列关于钠的说法中，不正确的是A钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中

7、一般以化合态形式存在B钠是一种很强的还原剂，可以把铜、银等金属从它们的盐溶液中置换出来C钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作还原剂D钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成的是淡黄色过氧化钠9、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是 A溶液中有蓝色沉淀生成 B有气体生成 C有红色物质析出 D钠熔成小球浮游在液面上  10、在相同温度下，对于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A在水中的溶解性：NaHCO3 Na2CO3    B热稳定性：NaHCO3 Na2CO3  C与酸反应的速率：NaHCO3

8、Na2CO3  D等浓度的两溶液碱性：NaHCO3 Na2CO311、1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2Na2CO3 CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3【知识梳理2】铝及其化合物1、铝与氧气反应：4Al + 3O2 = 2 Al2O3 将铝箔放在酒精灯上加热，发现铝不能燃烧，而且融化但不滴落，有一层膜兜着。这是因为这层氧化膜Al2O3的熔点(2050)远高于Al的熔点(660)，包在铝的外面，融化但不滴落。2、铁在空气中被氧化成Fe2O3而生锈，

9、且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重。而Al表面被氧化生成的Al2O3是一层致密的氧化膜，能够保护内部金属铝不被继续腐蚀。3、铝既能和酸反应(表现金属性)产生H2：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ，又能和强碱反应(表现非金属性)产生H2：2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ，该反应中还原剂是Al，氧化剂是NaOH 和H2O，说明铝具有两性。 4、Al2O3俗称刚玉，熔点很高，可以用来制造耐高温的实验仪器。它难溶于水，可以与酸和强碱溶液反应，是一种两性氧化物。与酸的反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，与强碱的

10、反应：Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O5、Al(OH)3 是一种白色胶状物质，几乎不溶于水，但能够凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可以净水。也是一种医用的胃酸中和剂。它是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O，又可以与强碱反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。因此，实验室常选用可溶性铝盐与氨水(弱碱)反应：Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+。6、明矾KAl(SO4)212H2O可溶于水，电离出的 Al3+ 在天然水中可以生成Al(OH)3 而具有净水功能。 KAl(SO4

11、)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) + 3H+【练习2】1、（2014夏）下列关于氧化铝的说法中，不正确的是 A难溶于水 B能与盐酸反应 C能与NaOH溶液反应 D能与铁反应生成铝2、（2014春）下列关于铝的说法中，不正确的是 A能与盐酸反应 B常温下不能与氧气反应 C能与NaOH溶液反应 D地壳中含量最高的金属元素3、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是  AAl 是地壳中含量最多的元素  BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性   CAl

12、箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧  DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落4、除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是 A漂白粉B生石灰C明矾 D胆矾5、在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜的试剂是 ABa(OH)2 溶液 BNaOH溶液 CCu(OH)2 D氨水6、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是 Al Al2O3 Al(OH)3 MgO AlCl3 Na2CO3 AB C D全部7、用铝箔包裹着2.3 g金属钠投入到足量水中，理论上可以产生氢气的物质的量为 A0.05

13、 mol B0.2 mol C大于0.05 mol小于等于0.2 mol D无法确定【知识梳理3】铁及其化合物1、铁的氧化物： 可用热还原的方法将铁的氧化物中的铁还原出来， 一般选用H2、C、CO等还原剂。 如：Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 2、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl3、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色： FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl， 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 4、

14、对于难溶性氢氧化物，受热可分解为相应的氧化物(化合价不变)和水。如：2Fe(OH)3 =Fe2O3 +3H2O5、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液时变成红色，可利用这一反应检验Fe3+的存在。6、Fe3+与Fe2+的转化 Fe3+ 被还原：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (滴加KSCN溶液不变红，证明Fe3+ 反应完全) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (滴加淀粉溶液变蓝，证明有单质碘生成) Fe2+ 被氧化： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (滴加KSCN溶液变红，证明有Fe3+ 生成)【练习3】1、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，应选用的

15、试剂是 AKSCN溶液 BNaOH溶液 C铜粉 D铁粉2、下列物质加热后不能得到相应氧化物的是 ANaOH BAl(OH)3CFe(OH)3 DCu(OH)23、将下列四种化合物溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加KSCN溶液，没有颜色变化；再加入氯水时，溶液立即变红的是 AFeO BFe2O3 CAl2O3 DFeCl34、常温下，把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体放出的是 A稀硫酸 B硫酸铁溶液C硫酸亚铁溶液 D氢氧化钠溶液5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量烧碱充分反应，滤液中存在的离子有 A BCu2+ CAl3+DMg2+6、取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中

16、的Fe2和Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是 A1:1 B1:3 C2:3 D3:2【知识梳理4】合金及金属冶炼1、 合金是混合物，其熔点降低，硬度增大。2、 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金。3、金属冶炼方法（从左至右还原性逐渐减弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 物理提纯电解法（适合一些非常活泼金属） MgCl2 (熔融) = Mg + Cl2 2Al2O3 (熔融) = 4Al + 3O2 2NaCl (熔融) = 2Na + Cl2 热还原法（适用于

17、大部分金属） CuO+H2 = Cu + H2O Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 除了CO、H2、C等做还原剂外，一些活泼金属如Al等也可做还原剂还原金属 热分解法（适合一些不活泼金属）2HgO = 2Hg + O2 2Ag2O = 4Ag + O2 物理提纯法 (适用于极不活泼的金属Pt、Au)【练习4】 1、（2015春）合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是A水银 B石墨 C硅晶体 D不锈钢2、（2014春）工业上常用电解法冶炼的金属是 AAg BCu CFe DAl3、（2013夏）合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A水银 B青铜 C

18、生铁 D碳素钢4、（2013春）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A水银 B钢材 C陶瓷 D玻璃5、（15朝阳模拟）合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A黄铜 B水银 C不锈钢 D硬铝6、（15房山模拟）工业上常用电解法冶炼的金属是 AAl B Cu CAg DFe7、（15昌平模拟）下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是 AFe BAg CAl DNa 8、（13海淀模拟）合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是 A铝箔 B青铜 C铁板 D不锈钢9、工业上常用热还原法冶炼的金属是 AFe BNa CAl DAg 【综合练

19、习】1、（2015春）实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）。 请回答：（1）所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）。（2）生成沉淀C的离子方程式是 。（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是 （填字母）。 a溶液D是无色的碱性溶液b溶液D中至少含有5种离子c向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀d仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子（4）样品中NaCl的物质的量为 。2、（2014夏）某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成。为测定其中铝的含量，取5.00

20、 g 样品进行如下实验： 足量Cl2 足量NaOH溶液足量盐酸样品溶液A1.60 g固体B溶液C2.14 g红褐色沉淀D请回答：（1）分离A和B的实验操作方法是 。（2）向A中通入Cl2，发生反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。a实验中可以用硝酸代替盐酸b向A中滴加KSCN溶液，溶液变成红色cD受热失水生成的物质常用作红色油漆（4）金属废料中铝的质量分数为 。稀盐酸足量NaOH溶液样品2.72 g 固体X溶液Y179.2 mL H2溶液Z0.112 g固体W3、（2014春）某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成。为测定其中铁元素的含量，取2

21、0.0 g 样品进行如下实验：已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得。请回答：（1）分离X和Y的实验操作方法是 。（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。aW能与稀盐酸反应b铁矿废料中一定含有Al2O3c向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄 （4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为 。4、（2013夏）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应均为复分解反应）。溶液A溶液B白色沉淀Na、SO

22、42、Cl、CO32和HCO3试剂X 反应 气体W溶液C试剂 Y 反应 试剂 Z 反应 白色沉淀请回答：（1）气体W的化学式是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）试剂X、Y、Z依次是 。（4）下列说法正确的是 （填字母）。a溶液A的焰色反应为黄色b反应和之后均需进行过滤操作c若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀和的质量，可计算出各组分的量溶液BBaSO411.65 g溶液C沉淀Y1.07 gFe3+、Al3+、Na和SO42试剂W 反应 溶液A沉淀X2.63 gBaCl2溶液 反应 NaOH溶液 反应 5、（2013春）实验室有200 mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na和SO42。某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。请回答：（1）试剂W的名称是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）下列关于沉淀Y的说法正确的是 （填字母）。aY的颜色为白色b分离Y和C的操作方法是过滤c加热时，Y失去水生成红棕色粉末dY溶于盐酸所得溶液遇K