化学复习方略课件(天津)：第五章第三节化学键(人教版)

1、第三节化学键一、化学键一、化学键1.1.概念概念_。2.2.类型类型根据成键微粒和微粒间作用力的不同根据成键微粒和微粒间作用力的不同, ,将化学键分为将化学键分为_和和_。使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子相结合的作用力离子键离子键共价键共价键3.3.化学键与化学反应的关系化学键与化学反应的关系_是化学反应的本质是化学反应的本质, ,是反应是反应中能量变化的根本原因。中能量变化的根本原因。例如例如: :在电解水的过程中在电解水的过程中,H,H2 2O O中的氢原子与氧原子间的化学键中的氢原子与氧原子间的化学键断裂断裂, ,两个氢原子通过化学键结合生成两个氢原子通过化学键结合生成

2、H H2 2, ,两个氧原子通过化学两个氧原子通过化学键结合生成键结合生成O O2 2。旧化学键的断裂和新化学键的形成旧化学键的断裂和新化学键的形成二、离子键和共价键二、离子键和共价键1.1.离子键离子键(1)(1)离子键离子键: :_之间的相互作用。之间的相互作用。(2)(2)离子化合物离子化合物: :由由_构成的化合物。构成的化合物。带相反电荷离子带相反电荷离子离子键离子键2.2.共价键共价键(1)(1)共价键：共价键：_所形成的相互作用。所形成的相互作用。(2)(2)共价键的分类：根据共用电子对的偏移程度，可分为共价键的分类：根据共用电子对的偏移程度，可分为_键和键和_键。键。原子间通过

3、共用电子对原子间通过共用电子对极性极性非极性非极性(3)(3)共价化合物：以共价化合物：以_形成分子的化合物。形成分子的化合物。将下列物质按所含的化学键类型归类：将下列物质按所含的化学键类型归类：干冰干冰 氧化镁氧化镁 氯化铵氯化铵 固态碘固态碘 烧碱烧碱冰冰 过氧化钠过氧化钠 金刚石金刚石 食盐食盐 乙醇乙醇只含极性共价键的有只含极性共价键的有_；只含非极性共价键的有只含非极性共价键的有_；既含极性共价键既含极性共价键, ,又含非极性共价键的有又含非极性共价键的有_;_;只含离子键的有只含离子键的有_；既含离子键，又含共价键的有既含离子键，又含共价键的有_。共用电子对共用电子对三、电子式三、

4、电子式1.1.概念概念在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来代表原子的来代表原子的_( (价电子价电子) )的式子。的式子。2.2.电子式的书写电子式的书写最外层电子最外层电子请写出下列微粒的电子式请写出下列微粒的电子式: :3.3.用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程(1)(1)离子化合物离子化合物: :左边是原子的电子式左边是原子的电子式, ,右边是离子化合物的电右边是离子化合物的电子式子式, ,中间用中间用“ ”“ ”连接连接, ,相同的原子或离子不合并。相同的原子或离子不合并。如如NaClNaCl:_:_。(2)(2)共价化合物共价化合物: :左边是原子的电

5、子式左边是原子的电子式, ,相同原子可以合并相同原子可以合并, ,右边右边是共价化合物的电子式是共价化合物的电子式, ,中间用中间用“ ”“ ”连接。用电子式表示化连接。用电子式表示化合物的形成过程。合物的形成过程。如如HClHCl:_:_。【思考辨析【思考辨析】1.1.所有物质中都存在化学键。所有物质中都存在化学键。( )( )【分析【分析】稀有气体原子已达到稳定结构稀有气体原子已达到稳定结构, ,形成的是单原子分子形成的是单原子分子, ,分子中无化学键。分子中无化学键。2.2.仅由非金属元素组成的物质中不一定不含离子键。仅由非金属元素组成的物质中不一定不含离子键。( )( )【分析【分析】

6、如如NHNH4 4ClCl全是由非金属元素组成的全是由非金属元素组成的, ,但但 与与ClCl- -之间存之间存在离子键。在离子键。4NH3.3.形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引。形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引。( )( )【分析【分析】既有阴、阳离子间的静电吸引既有阴、阳离子间的静电吸引, ,也有原子核与原子核之也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。间、电子与电子之间的相互排斥。4.4.金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。( )( )【分析【分析】AlClAlCl3 3中的化学键就是共价键。

7、中的化学键就是共价键。5.5.有化学键的断裂或形成的变化就一定是化学反应。有化学键的断裂或形成的变化就一定是化学反应。( )( )【分析【分析】NaClNaCl溶于水溶于水, ,属于物理变化属于物理变化, ,其中有离子键的断裂其中有离子键的断裂; ;而将而将NaClNaCl蒸发结晶过程中蒸发结晶过程中,Na,Na+ +和和ClCl- -重新形成离子键而成为晶体重新形成离子键而成为晶体, ,也是也是物理变化物理变化; ;同理同理,NaCl,NaCl熔化也是物理变化熔化也是物理变化, ,其中仅有离子键断裂。其中仅有离子键断裂。6.CO6.CO2 2的电子式是的电子式是 。( )( )【分析【分析】

8、COCO2 2的电子式应是的电子式应是 。7.7.共价键只存在共价化合物中。共价键只存在共价化合物中。( )( )【分析【分析】共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中合物和某些离子化合物中, ,如如NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2。考点考点 1 1 离子键与共价键离子键与共价键 离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较1.1.离子键与共价键离子键与共价键离子键离子键共价键共价键成键粒子成键粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键条件成键条件活泼金属元素与活泼金属元素与活泼非金属元素活泼非金属元素一般

9、在非金属原子之间一般在非金属原子之间成键作用成键作用静电作用静电作用存在举例存在举例存在于离子化合存在于离子化合物中物中, ,如如NaClNaCl、KClKCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、ZnSOZnSO4 4、NaOHNaOH等等(1)(1)非金属单质非金属单质, ,如如H H2 2、O O2 2等等; ;(2)(2)共价化合物共价化合物, ,如如HClHCl、COCO2 2、CHCH4 4等等; ;(3)(3)某些离子化合物某些离子化合物, ,如如NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2等等2.2.离子化合物与共价化合物离子化合物与共价化合物(1)(1)离子化合物

10、和共价化合物的比较离子化合物和共价化合物的比较: :离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化学键类型化学键类型一定含有离子键一定含有离子键, ,可能含有可能含有共价键共价键只含有共价键只含有共价键构成粒子构成粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子易形成化易形成化合物的元素合物的元素一般由第一般由第AA族族(H(H除外除外) )、第、第AA族活泼金属与第族活泼金属与第AA族、族、第第AA族活泼非金属形成族活泼非金属形成一般由非金属一般由非金属元素形成元素形成( (铵盐除外铵盐除外) )(2)(2)判断判断: :【高考警示【高考警示】(1)(1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物非金属元素的原子不

11、仅能够形成共价化合物, ,而且还能够而且还能够形成离子化合物形成离子化合物, ,如氯化铵。如氯化铵。(2)(2)离子化合物是强电解质离子化合物是强电解质, ,共价化合物也可能是强电解质共价化合物也可能是强电解质, ,如如HClHCl。(3)(3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物, ,如如SiOSiO2 2的熔、沸点比的熔、沸点比NaClNaCl的高。的高。【典例【典例1 1】(2013(2013吉林模拟吉林模拟) )下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键B.B.区别离子化合物和

12、共价化合物的方法是看其水溶液是否能够区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电导电C.C.离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键D.D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子, ,而共价化合而共价化合物不能物不能【解题指南【解题指南】解答本题需明确以下解答本题需明确以下2 2点点: :(1)(1)共价化合物只有共价键共价化合物只有共价键, ,若含有离子键若含有离子键, ,此化合物肯定是离此化合物肯定是离子化合物子化合物; ;(2)(2)某些共价化合物溶于水也能电离某些共价化合物溶于水也能电离, ,如如HClHCl、H H2 2S

13、OSO4 4等等, ,不能根据不能根据溶于水是否导电判断是不是离子化合物。溶于水是否导电判断是不是离子化合物。【解析【解析】选选D D。A A项项, ,共价化合物中只能含有共价键共价化合物中只能含有共价键;B;B项项, ,区别区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电, ,而不能根而不能根据其溶于水是否导电来判断据其溶于水是否导电来判断;C;C项项, ,离子化合物中一定含离子键离子化合物中一定含离子键, ,可能含共价键可能含共价键, ,如如NaOHNaOH、NHNH4 4NONO3 3等。等。【变式训练【变式训练】化学键使得一百多种元素组成了世

14、界的万事万化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。有关化学键的下列叙述中物。有关化学键的下列叙述中, ,正确的是正确的是( () )A.A.离子化合物一定不含共价键离子化合物一定不含共价键, ,共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键B.B.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键, ,离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键C.C.构成单质分子的粒子一定含有共价键构成单质分子的粒子一定含有共价键D.D.在氧化钠中在氧化钠中, ,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外除氧离子和钠离子的静电吸引作用外, ,还存在还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用电子与电子、原子核与原子核之

15、间的排斥作用【解析【解析】选选D D。含有离子键的化合物是离子化合物。含有离子键的化合物是离子化合物, ,离子化合离子化合物也可能含有共价键物也可能含有共价键, ,如如NaOHNaOH, ,只含共价键的化合物是共价化只含共价键的化合物是共价化合物合物,A,A项、项、B B项错误项错误; ;稀有气体分子内不含化学键稀有气体分子内不含化学键,C,C项错误项错误; ;离离子键是阴、阳离子之间的强相互作用子键是阴、阳离子之间的强相互作用, ,既有静电吸引既有静电吸引, ,又有静又有静电排斥电排斥,D,D项正确。项正确。考点考点 2 2 判断电子式正确与否的方法判断电子式正确与否的方法 1.1.离子化合

16、物正负电荷的代数和为零离子化合物正负电荷的代数和为零, ,查看阳离子、阴离子所查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等带电荷数是否相等, ,相等就有可能正确。相等就有可能正确。2.2.阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来, ,并标出所带电荷并标出所带电荷数。数。3.3.非金属原子周围要符合非金属原子周围要符合8 8电子稳定结构电子稳定结构(H(H、B B例外例外) )。4.4.未成键电子不要漏写。未成键电子不要漏写。5.5.注意辨别注意辨别“根根”“”“基基”的区别的区别(1)“(1)“根根”中的原子一般都符合中的原子一般都符合8 8电子稳定结构电子稳定结构,“

17、,“根根”是带电是带电荷的。例如荷的。例如:OH:OH- -、 。(2)“(2)“基基”中至少有一个原子不符合中至少有一个原子不符合8 8电子稳定结构电子稳定结构,“,“基基”是是不显电性的。例如不显电性的。例如: :CHCH3 3、OHOH。6.6.注意微粒间的排列方式注意微粒间的排列方式(1)(1)离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。(2)(2)共价化合物多原子微粒正负价原子交替排列。共价化合物多原子微粒正负价原子交替排列。4NH【高考警示【高考警示】(1)(1)化合物类型不清楚化合物类型不清楚, ,容易漏写或多写容易漏写或多写 及错写电荷数及错写电

18、荷数; ;(2)(2)离子化合物中阴、阳离子个数比不是离子化合物中阴、阳离子个数比不是1111时时, ,要注意每一个要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如MgClMgCl2 2的电子的电子式为式为: ,: ,不能写成不能写成 或或 。(3)(3)写双原子分子的非金属单质的电子式时写双原子分子的非金属单质的电子式时, ,要注意共用电子对要注意共用电子对的数目和表示方法。的数目和表示方法。如如N N2 2的电子式应为的电子式应为 或或 , ,不能写成不能写成 或或 , ,更不能写成更不能写成 或或 。【典例【典例2 2】下列物质的电子式书写

19、正确的是下列物质的电子式书写正确的是( () )【解题指南【解题指南】解答本题注意以下解答本题注意以下3 3点点: :(1)(1)判断化合物的类型是电子式书写的第一步判断化合物的类型是电子式书写的第一步; ;(2)(2)共价化合物不写共价化合物不写“ ”也不标电荷也不标电荷, ,离子化合物一定要写离子化合物一定要写“ ”并标电荷并标电荷; ;(3)(3)共价化合物的未成键电子一定不能漏。共价化合物的未成键电子一定不能漏。【解析【解析】选选B B。在书写电子式时。在书写电子式时, ,应注意应注意: :各原子的最外层电子各原子的最外层电子即使未参与成键也必须标出即使未参与成键也必须标出; ;正确标

20、出共用电子对的数目正确标出共用电子对的数目; ;离离子化合物要用子化合物要用 把得电子的原子括起来把得电子的原子括起来, ,并标出离子所带电并标出离子所带电荷数。共价化合物不用荷数。共价化合物不用 ,也不用标电荷数。也不用标电荷数。A A项中未标出项中未标出离子所带电荷及离子所带电荷及 ,C,C是共价化合物不应用是共价化合物不应用 及标出电荷及标出电荷数数,D,D项中氧原子未参与成键的最外层电子未标出。因此正确项中氧原子未参与成键的最外层电子未标出。因此正确的应是的应是B B。【变式训练【变式训练】下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是( () )A. A. 的电子式的电子式B.B.四氯

21、化碳四氯化碳CClCCl4 4C.C.氮氮D.D.二氧化碳二氧化碳COCO2 24NH【解析【解析】选选C C。在书写共价分子的电子式时。在书写共价分子的电子式时, ,应注意两点应注意两点: :一是一是各原子最外层的电子数必须标出各原子最外层的电子数必须标出; ;二是要正确标出共用电子对二是要正确标出共用电子对数目。数目。A A中电子式没有标出中电子式没有标出 所带的电荷所带的电荷,B,B中氯原子的最外中氯原子的最外层电子没有全部标出层电子没有全部标出,D,D中碳原子与氧原子间应形成两对共用电中碳原子与氧原子间应形成两对共用电子对。子对。4NH【备选考点【备选考点】8 8电子稳定结构的判断方法

22、电子稳定结构的判断方法判断分子中各原子是否达到判断分子中各原子是否达到8 8电子的稳定结构电子的稳定结构, ,主要方法有主要方法有2 2种种: :1.1.经验规律法经验规律法凡符合最外层电子数凡符合最外层电子数+|+|化合价化合价|=8|=8的皆为的皆为8 8电子稳定结构。电子稳定结构。2.2.试写结构法试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到判断某化合物中的某元素最外层是否达到8 8电子稳定结构电子稳定结构, ,应应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断, ,如如H H2 2O,O,氧原子最外层有氧原子最外层有6 6个电子个电子,H

23、,H2 2O O中每个氧原子又与两个氢中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键原子形成两个共价键, ,所以所以H H2 2O O中的氧原子最外层有中的氧原子最外层有6+2=86+2=8个电个电子子; ;但但H H2 2O O中的氢原子最外层有中的氢原子最外层有2 2个电子个电子; ;N N2 2, ,氮原子最外层有氮原子最外层有5 5个电子个电子,N,N与与N N之间形成三个共价键之间形成三个共价键, ,所以所以N N2 2中的氮原子最外层中的氮原子最外层达到达到8 8电子稳定结构。电子稳定结构。【高考警示【高考警示】(1)(1)对有些元素符号不熟悉造成误判对有些元素符号不熟悉造成误判, ,如

24、如B B、BeBe、AsAs、SeSe等。等。(2)(2)电子式的书写是判断其是否满足电子式的书写是判断其是否满足8 8电子稳定结构的前提电子稳定结构的前提, ,一一定要熟练掌握书写的方法。定要熟练掌握书写的方法。(3)(3)若分子中含有若分子中含有H H、B B、BeBe等元素等元素, ,一定不满足一定不满足8 8电子稳定结构电子稳定结构, ,要会运用这一规律迅速判断。要会运用这一规律迅速判断。【典例【典例】下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8 8电子结构的是电子结构的是( () )A.BFA.BF3 3 B.H B.H2 2O OC.SiClC.SiCl4 4

25、 D.PCl D.PCl5 5【解析【解析】选选C C。A A选项中硼原子最外层为选项中硼原子最外层为6 6个电子个电子, ,故故A A不正确不正确; ;B B选项中选项中H H原子为原子为2 2个电子个电子, ,故故B B不正确不正确;D;D中磷原子超过中磷原子超过8 8个电子个电子, ,故故D D不正确。不正确。【互动探究【互动探究】(1)PCl(1)PCl5 5若改为若改为PClPCl3 3, ,所有原子都满足最外层为所有原子都满足最外层为8 8电子稳定结构吗电子稳定结构吗? ?提示提示: :是。是。PClPCl3 3中磷元素为中磷元素为+3+3价价, ,氯元素为氯元素为-1-1价价,

26、,根据根据“经验规经验规律法律法”可知可知, ,都满足都满足8 8电子稳定结构。电子稳定结构。(2)SiCl(2)SiCl4 4改为改为CClCCl4 4呢呢? ?提示提示: :碳元素与硅元素是同一主族元素碳元素与硅元素是同一主族元素, ,最外层电子数相等最外层电子数相等, ,故故也都满足也都满足8 8电子稳定结构。电子稳定结构。【变式训练【变式训练】下列分子中所有原子都满足最外层下列分子中所有原子都满足最外层8 8电子结构的电子结构的是是( () )A.A.光气光气(COCl(COCl2 2) ) B. B.六氟化硫六氟化硫C.C.二氟化氙二氟化氙 D.D.三氟化硼三氟化硼【解析【解析】选选

27、A A。光气的电子式为。光气的电子式为 因此分子中因此分子中每个原子都能满足每个原子都能满足8 8电子结构。电子结构。SFSF6 6中一个硫原子形成中一个硫原子形成6 6对共用对共用电子对电子对, ,故故S S不能满足不能满足8 8电子结构电子结构;XeF;XeF2 2中中, ,氙原子成键前已满足氙原子成键前已满足8 8电子结构电子结构, ,成键后又形成两对共用电子对成键后又形成两对共用电子对, ,故不能满足故不能满足8 8电子电子结构结构;BF;BF3 3分子中分子中, ,硼原子与氟原子只形成了三对共用电子对硼原子与氟原子只形成了三对共用电子对, ,达不到达不到8 8电子结构。电子结构。1

28、1（20132013滨海区模拟）下列叙述中正确的是滨海区模拟）下列叙述中正确的是( )( )A A离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键B B共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键C C共价化合物中可能不含极性键共价化合物中可能不含极性键D D阳离子一定满足最外层阳离子一定满足最外层2 2个电子或个电子或8 8个电子个电子【解析【解析】选选A A。离子化合物如。离子化合物如NaOHNaOH含有共价键，含有共价键，A A项正确；共项正确；共价化合物肯定不含离子键，价化合物肯定不含离子键，B B项错；共价化合物是由不同非金项错；共价化合物是由不同非金属元素组成的，一定含

29、有极性键，属元素组成的，一定含有极性键，C C项错；阳离子如项错；阳离子如H H+ +核外没核外没有电子，所以有电子，所以D D项错。项错。2.2.下列表达正确的是下列表达正确的是( () )A.HClOA.HClO的电子式为的电子式为B.HB.H2 2S S的电子式可表示为的电子式可表示为C.C.用电子式表示用电子式表示NaNa2 2O O的形成过程为的形成过程为: :D.MgClD.MgCl2 2的电子式为的电子式为【解析【解析】选选D D。HClOHClO的电子式应为的电子式应为 ,A,A错错;H;H2 2S S为共价为共价化合物化合物, ,电子式应为电子式应为 ,B,B错错;C;C中两

30、个钠离子不能合并中两个钠离子不能合并, ,正正确的表达方法为确的表达方法为 , ,C C错。错。3.(20133.(2013西安模拟西安模拟) )下列关于化学键的说法正确的是下列关于化学键的说法正确的是( () )原子间的相互作用叫化学键原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】选选D D。中相邻原子间的强相互

31、作用叫化学键。中相邻原子间的强相互作用叫化学键。中例中例如如H H2 2SOSO4 4是属于共价化合物的强电解质。是属于共价化合物的强电解质。中稀有气体的单质中中稀有气体的单质中无化学键。无化学键。4.4.在下列变化中在下列变化中, ,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( () )A.A.将将NHNH3 3通入水中通入水中B.B.氢氧化钠熔化氢氧化钠熔化C.C.将将HBrHBr通入水中通入水中D.D.硫酸氢钾溶于水硫酸氢钾溶于水【解析【解析】选选D D。NHNH3 3通入水中生成通入水中生成NHNH3 3H H2 2O O只破坏了共价键只破坏了共价键, ,

32、不合不合题意题意;NaOH;NaOH熔化后电离生成熔化后电离生成NaNa+ +、OHOH- -, ,只破坏了离子键只破坏了离子键, ,不合题不合题意意;HBr;HBr通入水中发生电离通入水中发生电离, ,只破坏了共价键只破坏了共价键, ,不合题意不合题意;KHSO;KHSO4 4溶溶于水电离成于水电离成K K+ +、H H+ +和和 , ,既破坏离子键又破坏共价键既破坏离子键又破坏共价键, ,故选故选D D。24SO5.5.现有现有a ah 8h 8种短周期元素种短周期元素, ,它们在元素周期表中的位置如图它们在元素周期表中的位置如图, ,请据此回答下列问题请据此回答下列问题: :(1)(1)

33、下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是, ,容易形成共价键的是容易形成共价键的是。A.cA.c和和f B.bf B.b和和h hC.dC.d和和h D.bh D.b和和e e(2)(2)下列由下列由a ah h形成的各分子中所有原子都满足最外层为形成的各分子中所有原子都满足最外层为8 8电子电子结构的是结构的是。A.eaA.ea3 3 B.ah B.ahC.fhC.fh3 3 D.dh D.dh4 4(3)(3)均由均由a a、b b、g g和氧四种元素形成的两种离子化合物和氧四种元素形成的两种离子化合物, ,相互反相互反应可生成有刺激性气味的气体。这

34、两种化合物中有一种相对分应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为子质量为120,120,该化合物熔化时破坏的是该化合物熔化时破坏的是( (填化填化学键类型学键类型, ,下同下同),),溶于水时破坏的是溶于水时破坏的是。【解析【解析】由元素在周期表中的位置可推知由元素在周期表中的位置可推知:a:a为为H,bH,b为为Na,cNa,c为为Mg,dMg,d为为C,eC,e为为N,fN,f为为P,gP,g为为S,hS,h为为ClCl。(1)(1)非金属性最强的非金属性最强的ClCl和金属性最强的和金属性最强的NaNa最易形成离子键最易形成离子键, ,故选故选B B。非金属元素间易

35、形成共价键。非金属元素间易形成共价键, ,而四个组合中只有碳、氯都为而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素非金属元素, ,故选故选C C。(2)(2)写出各选项所对应的分子写出各选项所对应的分子, ,其中其中NHNH3 3和和HClHCl中的氢不是中的氢不是8 8电子电子结构结构, ,只有只有C C、D D符合题意。符合题意。(3)(3)均由均由H H、NaNa、S S、O O四种元素构成的能相互反应的离子化合物四种元素构成的能相互反应的离子化合物是是NaHSONaHSO3 3和和NaHSONaHSO4 4, ,其中相对分子质量为其中相对分子质量为120120的为的为NaHSONaHSO4 4,

36、 ,熔化时熔化时破坏的是离子键破坏的是离子键, ,电离方程式为电离方程式为:NaHSO:NaHSO4 4=Na=Na+ + ;+ ;溶于水溶于水时破坏的是离子键和共价键时破坏的是离子键和共价键:NaHSO:NaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ + + 。答案答案: :(1)B(1)B C C (2)C(2)C、D D(3)(3)离子键离子键 离子键和共价键离子键和共价键24SO4HSO1.(1.(双选双选) )下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.(2012A.(2012安徽高考安徽高考)NaHCO)NaHCO3 3、HCOONaHCOONa均含有离子键和共价键均含有离子键和共

37、价键B.(2012B.(2012天津高考天津高考) )不同元素的原子构成的分子只含极性共不同元素的原子构成的分子只含极性共价键价键C.(2012C.(2012天津高考天津高考) )短周期短周期AA族与族与AA族元素的原子间构成族元素的原子间构成的分子的分子, ,均满足原子最外层均满足原子最外层8 8电子结构电子结构D.(2011D.(2011浙江高考浙江高考)C)C、H H、O O、N N四种元素形成的化合物一定四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键既有离子键又有共价键【解析【解析】选选A A、C C。NaHCONaHCO3 3和和HCOONaHCOONa都属于盐都属于盐, ,是离子化合物是离子化合物, ,含含有离子键有离子键, ,其中的非金属元素之间的化学键是共价键其中的非金属元素之间的化学键是共价键, ,故故A A正确正确; ;不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键价键, ,如如H H2 2O O2 2中就存在中就存在O OO O非极性键非极性键, ,故故B B错错; ;短周期短周期AA族的元族的元素为素为C C、SiSi, ,和和AA族元素族元素(X)(X)的原子构成的分子是的