2017年初三化学复分解反应辅导(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上【梳理知识】（一）、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为ABCD=ADCB反应特点：(1)两种化合物相互交换成分而形成的, 离子间重新组合成新的化合物。(2)反应前后各元素的化合价都没有变化。（二）、复分解反应发生的条件：注意    化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、

2、AgCl蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3巧记：捡铁桶美女，刘备氯银酸不怕；碳酸盐可溶钾钠铵。 （注释： “捡”通“碱”，“桶”通“铜”，不溶碱有Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3。 “刘备”指硫酸钡；氯银指氯化银；酸不怕，指两者不溶于水也不溶于酸。碳酸盐可溶钾钠铵，指的是含钾、钠、或铵根离子的碳酸盐可溶于水，其它碳酸盐均不溶于水。）【小试牛刀】下列物质能否发生反应？如能反应，则写出化学反应方程式，不能反应，说明原因。1.氯化钠与硝酸银： 2.硝酸钾与氢氧化铜： 3.硝酸与氢氧化铜： 4.硫酸钾与硝酸钡： 5.碳酸氢钠与稀硫酸： 6.硝酸银与盐酸：

3、 7.氢氧化钠与硫酸铜： 8.硝酸钠与氯化钾： 9.碳酸钠与硝酸钙： 10.硫酸铜与氯化钡： 【典型例题】 应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、H+与HCO3_、 OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （    

4、 ）     AFeCl3 、Na2SO4 、HCl        BNaOH 、NaCl 、HNO3 CMgSO4 、NaNO3、KOH         DNa2CO3 、KNO3 、HCl 特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【中考链接】 1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是  （   ） A.SO42-、Fe3+、Na

5、+、OH-           B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+            D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （   ） A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-      

6、0;       B.Na+、SO42-、Cl-、OH-  C.Ba2+、H+、Cl-、OH-          D.Ag+、NH4+、NO3-、OH- 3、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 4、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ANaCl HCl MgSO4

7、 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHCCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaNO35、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是 A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ 应用二、除杂除杂的方法：根据溶解性化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【中考链接】

8、  1.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤 CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤应用三、物质间的转化  例题3：下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（      ）A氯化钡和碳酸钾    B. 盐酸和碳酸钠 C. 硝酸钾和氯化钠    D. 氢

9、氧化铁和硝酸【中考链接】1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是    （     ） A.ZnZnSO4     B.CuOCuCl2     C.CaCO3CO2      D.BaCl2BaSO42 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（ ） ANa2CO3NaClNaNO3NaOH BCCOCO2Na2CO3CCuCuOCuSO4Cu

10、(OH) 2 DCaCO3CaOCa(OH) 2NaOH 3下列各组物质能按照关系图 (表示反应一步完成)相互转化的 是ABCDXNaOHCa(OH)2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)24（双选题）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液 五种物质存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“”表示两端的物质间可以发生化学反应“”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是XMY铁NAX一定是碳酸钠溶液BY一定是稀盐酸CN转化为铁的反应都属于置换反应DX、Y、M两两之间都可以发生复分解反应5. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐

11、、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银6下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B丙物质只能是氧化物或盐 C当乙为NaO

12、H时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成 D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀7已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的 一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（ ）AE是碳酸钙 B反应一定是中和反应C反应可以由多个化学反应实现 D反应为吸热反应应用四、物质的鉴别例题4：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4 Ba（NO3）2 FeCl3     KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是

13、【中考链接】1 现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （   ）ANaOH   Ba（OH）2  HCl      BNaOH    HCl    NaClCNaOH   HC1   HNO3       DH2SO4    NaCl   Na2

14、SO4应用五.图像问题 例题5下列图像能正确反映其对应关系的是 ( ) A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 B向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 C一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系【变式题】1.下列图像合理的是 （ ） 2下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（ ）A图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B图：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C图：向氢氧化钠溶液中加水 D图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌3.下列图像正确

15、的是 （ ）A. 向一定量的硝酸钾溶液中不断加水 B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉 C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合液不断加氯化钡溶液4.下列图像能正确反映其对应关系的是 ( ) A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 B向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 C一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系5观察室验图象，得到结论不正确的是（ ）A. 图1：在100g CuZn合金中加入足量的盐酸，根据氢气质

16、量可知Zn的质量分数为50%B. 图2：A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t时两种物质的溶解度相同C. 图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的D. 图4：将CO2通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca（HCO3）2而变澄清6.(黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是 （ ） A、水 B、纯碱溶液 C、澄清石灰石 D、稀盐酸应用六、物质间的推断、 例题6 右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。(2)写出图中反应和的化

17、学方程式： (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。【中考链接】1.有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.【课外练习】1、下列各组物质中能发生复分解反应的是（ ）A、NaCl、AgNO3 B、CaCl2、KNO3 C、HNO3、KCl D、K2CO3、NaCl2.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成

18、的实验是（   ）检验自来水中是否含氯离子；鉴别食盐和纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸；除去热水瓶中的水垢A.    B.     C.   D.3、下列各组物质在溶液中能共存的是（     ）A.硝酸银和氯化镁   B.氢氧化钠和硝酸钾 C.碳酸钙和稀硝酸     D.硫酸钠和氯化钡4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （   ）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-

19、60;             B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH-           D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-5、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （    ）物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀6、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，经实验后得到以下结果：将此固体粉末放入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。根据实验现象判断，该固体粉末中一定含有 ，一定不含有 。7.下图是初中化学中常见物