第三节化学平衡学案

1、第三节化学平衡（1课时）一化学平衡研究的对象可逆反应(1)概念：在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以向 反应方向进行的化学反应。(2)特点：三同一小。三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c. 反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都 100%。(3) 表示方法：在化学方程式中用“”表示。【例题】1：在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（ ）A、只存在于氧气中 B、只存在于SO3中 C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。【例题】2、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(

2、g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，则下列判断正确的是()Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 mol·L1<c1<0.14 mol·L1 二、化学平衡状态1、概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物的浓度和生成物的浓度 ，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。2、化学平衡的建立 以CO(g)+H2O

3、(g) CO2(g)+H2(g)反应为例:在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度为 ，逆反应速率为 （2）反应进行中反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 ，即达到了化学平衡状态，如上图所示。3、化学平衡的特征：（1）动反应达到平衡时，实际反应并不 （2）等反应达到平衡时， 0（3）定各组分的含量保持一定不变（4）变条件改变，平衡状态有可能 【例题】3：在一定条件

4、下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率等于逆反应速率。【探究活动】一、化学平衡状态的判断 1两方法逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。 例如：

5、 以A(g)+2B(g)3C(g) 1.直接标志：速率关系：v正v逆(实质)：同种物质，生成速率等于消耗速率。比如A消耗速率与A的生成速率相等，不同种物质遵循“同边异向，异边同向，比例相当”。比如A的消耗速率与C的消耗速率之比等于1 ：3，B生成速率与C的生成速率之比等于2 ：3。各物质的百分含量（物质的量，物质的量分数，质量，质量分数，气体的体积，气体的体积分数）保持不变。（2） 间接标志：原则“变量不变则可用” 混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+np） 混合气体的平均相对分子质量M。 混合气体的密度。 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化 绝热体系，体系温度

6、一定。【例题】4.可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、C、D、【随堂练习】1一定温度下，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A混合气体的压强不再变化 B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)v(HI) Dc(H2)c(I2)c(HI)112 2

7、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等 D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X3.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应体系的

8、密度不再变化A B C D 4、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L1，0.2 mol·L1，0.2 mol·L1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ） A. c(SO3)=0.4 mol·L1 B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L1 C. c(O2)=0.1 mol·L1 D. c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L1 5一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)

9、4NO2(g)O2(g) 2NO2(g)2NO(g)O2(g)若达平衡时，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_mol/L。 化学平衡的移动（2课时）一、外界条件对化学平衡移动的影响【探究活动】1.浓度对化学平衡的影响：（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。（2）用v-t图表示化学平衡的移动：V正V正 v vV逆V正例：V逆V逆 0 t 0 t 旧的

10、化学平衡 增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动【例题】1 、用v-t图表示下列平衡的移动： 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 减少生成物的浓度 2. FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ ，改变下列条件能使平衡向逆反应方向移动的是（ ） A . 增大 FeCl2 的浓度 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入Fe(OH)2【探究活动】2. 压强对化学平衡的影响： （1）规律：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。对于有些可逆反应，反应

11、前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都 化学平衡移动。但是正逆反应速率会同等程度的增大或减小。注意： 固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。 .加入惰性气体后平衡体系是否发生移动或如何移动，取决于平衡体系中V正和V逆是否变化或变化的相对大小。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度减小，使平衡向着气体体积增大的方向移

12、动。 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。（2）v t图：比如2SO2(g) + O2(g) SO3(g)如右图。 注意：与浓度的影响v t图有何差别？【例题】3：分别画出下列两个反应增大压强和减小压强的v t图。2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)4.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2

13、S(g) H2(g) + S(s)5、.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1 . 8倍，则下列说法正确的是 （ ） A. m + n > p B. A 的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加【探究活动】3.温度对化学平衡的影响（1）规律： 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。如果升高温度，平衡向的方向移动；降低温度平衡向的方向移动。（2）v t图：如下图。【探究活动】4.催化剂对

14、化学平衡影响通过对变化的分析可知：催化剂可 的增加正逆反应速率，平衡 移动。 但催化剂能 反应到达平衡所需的时间。思考后作出v t图：【例题】6、反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是()AE2表示反应XC的活化能BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H<0D加入催化剂可改变反应ABC的焓变7.放热反应2NO 2(g) +O 2(g) 2NO 2(g) H<0 达到平衡后，若分别采取下列措施： 增大压强 减小 NO 2 的浓度 增大 O 2 浓度 升高温度 加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是 （ ） A

15、 B C D 小结：解答化学平衡移动题目的一般思路改变条件【例题】8、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 （ ） A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 C. 平衡向正反应移动，正反应速率一定比逆反应速率大 D. 只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况【探究活动】5、勒夏特列原理： 定义：如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着 的方向移动。理解：（1）只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向； （2）仅使用勒夏特列原理于已达平衡的 反应体系，对不可逆

16、过程或未达到平衡的过程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理； （3）化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大。若将体系温度从50 升高到80 ，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 <T<80 ；若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPa<p<60 MPa。 (4)不要

17、把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高。【例题】8、下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是()A使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率 B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C500 左右比室温更有利于合成氨的反应 D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率【随堂练习】1下列关于化学平衡的说法中正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

18、C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学平衡不可以通过改变条件而改变2对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)>v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加

19、压强B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂4.反应2X(g)Y(s)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A减小容器体积，平衡不移动 B增大Y的量，Z的百分含量增大C加入催化剂，X的转化率增大 D降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小5.在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)H>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()xyA通入A气体B的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量6.密闭容器中一定的混合气体发生反应：xA(g)yB(g)z

20、C(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是()A平衡向逆反应方向移动BB的转化率降低Cxy>z DC的体积分数升高7现有反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：该反应的逆反应为 反应（填“吸热”或“放热”），且 m + n p （填“ ”、“ ”或“ ”）。减压使容器体积增大时， A 的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。若加入 B （维持体积不变），则

21、 A 的转化率 ,若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。 8.在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2) 如图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O

22、2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂9.在 5 L 密闭容器中加入 2 mol Fe (s)与 molH2O(g)， t1 秒时， H2的物质的量为 0.20 mol ，到第 t2 秒时恰好达到平衡，此时 H2 的物质的量为 0.35 mol。 t1 t2 这段时间内的化学反应速率 v (H2) 。若继续加入 2 molFe(s)，则平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，继续通入 mol H2O(g)再次达到平衡后， H2 物质的量为 mol。该反应

23、的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。 t1时改变了某种条件，改变的条件是 。 第二节 化学平衡 第3 课时一、化学平衡常数1概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到 时， 比值是一个常数，用符号K表示。2表达式：对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，K (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3 平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；（2）化学平衡常数 K 只受 影响，与反应物或生成物的 无关注意：1、必须指明温度，反应必须达到平衡状态2、平衡常数表示反应进行的程度，不表示

24、反应的快慢，即速率大，K值不一定大3.在平衡常数表达式中：水（1）的浓度、固体物质的浓度均不写，但是水蒸气的浓度要写。4 平衡常数表达式中各物质的浓度为平衡时的浓度，其书写形式与化学方程式的书写有关。将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变。可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。【例题】1在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D若平衡

25、时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小2已知反应CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小二、平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度K 值越大，说明平衡体系中 所占比例越大， 反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物 越大；反之，就越不完全，转化率就

26、越小。(2)利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。（3）判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若Qc，则将Qc和平衡常数K作比较可判断可逆反应所处的状态。（4）计算平衡体系中的相关“量”根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。某个指定反应物的转化率=×100%=×100%=×100%转化率越大，反应越完全注意：若反应物起始量之比等于化学计量数之比，达到平衡

27、后，它们的转化率相等。若反应物起始量之比不等于化学计量数之比，达到平衡后，过量的那种物质转化率较小。对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，若只增加A的量，平衡向 移动，B的转化率 A的转化率减小。 对于下列反应，增大反应物的量， 反应物的转化率变化如下（1）2NO2（g）N2O4（g） 增大（2）PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） 减小（3）2HI（g） H2（g）+I2（g） 不变【例题】3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/7008008301 0001 200

28、K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)若830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1 200 时，在某时刻平衡体系中C

29、O2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L1、2 mol·L1、4 mol·L1、4 mol·L1，则此时上述反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。【随堂练习】1.反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47,900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应 D增大CO2浓度，平衡常数增大2.已知在450时，反应 H2（g）+ I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在

30、450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为 ( ) A、50 B、0.02 C 、100 D、无法确定3.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是 （ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小w.w.w.k.s.C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2OCO2H24在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：( )物质XYZ初始浓度/mol·L10.10.20平衡浓度/mol

31、3;L10.050.050.1下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 5.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应的平衡常数为 （ ）A9B16C20D256.已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083

32、01 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“<”“>”“”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 mol·L1·s1，则6 s时c(A)_ mol·L1，C的物质的量为_ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变

33、b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。7、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1 < 0 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2 < 0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。(2) 为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1

34、 mol Cl2，10 min时反应()达到平衡。测得10 min内v(ClNO)7.5×103mol·L1·min1，则平衡后n(Cl2)_mol，NO的转化率1_。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。 专题 化学平衡图像【解题策略】 利用“数形结合思想”巧解速率、平衡图像题看图像一看面，即纵坐标与横坐标的意义二看线，即线的走向和变化的趋势三看点，即起点、折点、交点、终点四看辅助线，如等温线、等压线等五看变化，如

35、浓度变化、温度变化等想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律作判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断题型一速率压强(或温度)。（方法：交点为平衡状态，分析交点之后速率的变化特点，判断平衡的移动方向） 例如：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ·mol1(如下图)【例题】1. 可逆反应mA(g)nB(g)pC(s) HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是()A m>n，Q>0Bm>np，Q>0 Cm>n，Q<0 Dm<np，Q<0

36、题型二百分含量(或转化率)时间温度(压强)图像。解答这类图像题方法：“先拐先平，数值大”以A(g)B(g)C(g)中反应物的转化率A为例说明 【例题】2.已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1025 kJ/mol，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是() 题型三恒温线(或恒压线)图像 （以反应A(g)B(g)C(g)中反应物的转化率A为例说明）解答这类图像题的方法： “定一议二”原则，通过做辅助线分析各个量之间的变化。【例题】3、有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确

37、的是()A正反应是放热反应；mn>pq B正反应是吸热反应；mn<pqC正反应是放热反应；mn<pq D正反应是吸热反应；mn>pq 题型四几种特殊图像(1)对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正 >v逆；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡左移，H<0。(2)对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v

38、逆；则右下方(F点)v正<v逆。【例题】4、如图所示是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点【随堂检测】1、下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)2B(g)2C(g)D(g)(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是() 2、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H<

39、0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H>0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g) 2H2O(g)H<03、如图是温度和压强对反应XY2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()AX、Y、Z均为气态B恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据C升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动D使用催化剂Z的产率提高4、向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点