双选最全练习与解释

1、选择题（每小题2分，若有两个答案，漏选一个扣1分，错选则不得分）1用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色下列说法不正确的是（）A蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化 B能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂解：A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，故此选项说法错误B、能使蝴蝶兰花的溶液变黄色的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，故此选项说法错误C、氯化钠的溶液呈中性不会使指示剂变色，故溶液应为紫色，故此选项说法正确D、因为蝴蝶兰花的溶液遇酸碱会变色，因此可作指示剂使用，故此选项说法

2、正确故选AB2浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是（）ABCD解析：解：制取金属镁的有关的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2，故选D3右图是a、b两种物质的溶解度曲线室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是（）ABCD解析：解：A、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，a物质的溶解度减小所以会有晶体洗出

3、，故A正确；B、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高a物质的溶解度增大，不会有晶体析出，故B错误；C、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，b物质的溶解度增大不会有晶体析出，故C错误；D、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，b物质的溶解度减小，会有晶体析出，故D错误故选A4要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水 (A) (B) (C) (D)5根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 (A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 (B)t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 (C)将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t

4、2时都会析出晶体 (D)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲6向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是18 A 19CD 20B7、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示则X是（）A、水B、澄清石灰水C、纯碱溶液D、稀盐酸解析：解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性故选项错误；B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随

5、着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的PH升高，不会出现平行于X轴的线段故选项错误；C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高故选项正确；D、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性故选项错误故选C8如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法中正确的是（）A甲的

6、溶解度大于乙的溶解度Bt1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲Ct2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲解析：解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度B、t1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克C、t2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小故选

7、D9下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（）A海水的凝固点比水低B溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子解析：解：A、海水中溶解有氯化钠等物质，所以海水的凝固点比水低正确；B、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关正确；C、一定温度下，物质的溶解度不随水的量的变化而变化错误；D、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子正确故选C10（2012烟台）烟台是座美丽的城市下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（D）A利用多级闪急蒸馏法淡化海水B利用蒸发结晶的方

8、法从海水中提取食盐C利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应11（2012烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。专题：常见的酸 酸的通性。分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中

9、和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性解答：解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C说法正确；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误，故选BC点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义12（2012烟台）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确

10、的是（）At1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是bacBt2时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%Ct2时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是aD将t1时c的饱和溶液升温到t2，变为不饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象。专题：溶液、浊液与溶解度。分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据该温度下的溶解度考虑是否全部溶解；C、根据溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多考虑；D、根据C物质溶解度曲线考虑解答：解：A、从t1向上做垂线，与

11、曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1时它们的溶解度大小顺序是bac，故A错；B、t2时，a物质溶解度是50g，所以加入30g，只能溶解25g，质量分数为×100%=33.3%，故B错；C、溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多，由图示可知a曲线减小的范围大析出的最多，c物质降温后变为不饱和，不能析出晶体，故C正确；D、由于c曲线溶解度随温度的升高而减小，所以升温后，溶解度减小，会析出晶体，所以仍然是饱和溶液，故D错故选C点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，析出晶体多少的影响因素，了解了溶质质量分数的计算方法13（2013烟台）如图是甲、乙、丙

12、三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1Bt2时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线之间的交点所表示的意义，结合设置的问题情景来解决该

13、问题解答：解：A、t1甲、丙两种物质的溶解度相同，所以要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1，故A正确；B、t2时甲物质的溶解度为50g，所以t2时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，所以形成的溶液中溶质的质量分数=33.3%，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，故D正确故选：B点评：根据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势、陡度及其含义，及其曲线

14、上的点和其交点所表示的意义可知，物质的溶解度随温度的变化情况，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相同锻炼了创新思维和整合知识的能力14（2分）（2013烟台）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是（）ABCD考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸

15、钠和氢氧化钠等进行分析解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量

16、的盐酸所以正确的顺序是或故选D15（2分）（2013烟台）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中B向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量C电解水D向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量考点：金属的化学性质；电解水实验；中和反应及其应用；盐的化学性质专题：元素化合物知识型分析：A、根据锌与稀硫酸的反应分析溶液质量的变化；B、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硫酸反应，反应完后再与氯化钙反应，据此分析；C、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量比分析；D、根据稀盐酸与NaOH溶液的反应分析溶液P

17、H的变化解答：解：A、将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，溶液的质量不断增加故A图象错误；B、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硫酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀，故B图象正确；C、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8故C图象错误；D、向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量，溶液的PH逐渐增大故D图象正确故选BD点评：此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助16（2分）（2014烟台）小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固

18、体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（）A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC用50mL量筒量取所需水的体积D用内壁附有水珠的烧杯配置溶液考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平专题：溶液、浊液与溶解度分析：A根据溶液配制需要的仪器来分析；B根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数和称量药品的注意事项来分析；C根据所需水的体积来选择；D根据实验过程中的注意事项来分析解答：解：A溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，其中的玻璃

19、仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，故A正确；B溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50g×6%=3.0g，应在左右两盘上放上相同大小的纸，不可直接放到托盘上，故B错误；C需要水的质量为：50g3.0g=47g，则水的体积为47mL，选择50mL的量筒来量取，故C正确；D若烧杯内壁附着有水，则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，故D错误故选：AC17（2分）（2014烟台）下列图象能正确反应其对应的实验操作的是（）A一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀

20、硫酸反应D向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释考点：饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释专题：元素化合物知识型分析：A、根据一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液的质量不断增加，当达到饱和状态后不能再继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变进行解答；B、根据氢氧化溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后，氢氧化钠溶液再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答；C、根据将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性大于铝，所以镁反应放出氢气的速率快，但是最终生成氢气的质量是铝多进行解答；D、根据向盛有一定量稀硫酸

21、的烧杯中不断加水稀释，溶液的酸性不断减弱，pH值不断增大，但是溶液的pH值不会等于7进行解答解答：解：A、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液的质量不断增加，当达到饱和状态后不能再继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，故A正确；B、氢氧化溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后，氢氧化钠溶液再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以开始没有沉淀生成，故B正确；C、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性大于铝，所以镁反应放出氢气的速率快，但是最终生成氢气的质量是铝多，而不是镁生成的氢气多，故C错误；D、向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断

22、加水稀释，溶液的酸性不断减弱，pH值不断增大，但是溶液的pH值不会等于7，故D错误故选：AB18石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是A石蕊溶液变为蓝色 B无明显现象C生成无色气体 D石蕊呈紫色19下列关于化学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是实验过程组别实验目的所加试剂(或操作、图示)实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水C检验溶液中

23、是否含硫酸根离子加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀产生溶液中一定含硫酸根离子D测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一20下列图象正确反映对应的变化关系的是A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌01020304050102030温度/溶解度/gtab 19AC 20BD 21AD21如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下

24、列 叙述正确的是Aa的溶解度大于b的溶解度Ba、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C在ta、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a18 CD【解析】本题考查固体物质的溶解度和溶解度曲线的应用，是历年中考的必考点。在时，a的溶解度小于b的溶解度，故错误；由图示可知，a、b两物质的溶解度都受温度的影响较大，因此B错误；在t时，两物质的溶解度相同，因此在该温度下的两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；因为a的溶解度受温度的影响最大，而b物质相对较小，因此可以采用冷却热饱和溶液的方法来提纯a ，故D正确。0加硝酸钾晶体的质量/g溶质质量分

25、数%0加氯化铁溶液的质量/g氢氧化钠质量/g0时间/t元素种类ABCD22某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液C向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液D镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况23在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是A1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C

26、5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D10g碳酸钙和5.6g氧化钙21 D【解析】在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾固体，溶质的质量分数会增大，但达到饱和状态后，溶质的质量分数不再变化，故A错误；向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液，氢氧化钠的质量逐渐减少，直至全部被反应，质量变为0，故B错误；向稀盐酸中滴加烧碱溶液，溶液的pH逐渐由小变大，当二者恰好完全反应时，pH变为7，再加入烧碱溶液，pH又开始大于7，故C错误；根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的质量和种类不会发生改变，因此D是正确的。22 A【解析】本题是一道综合性试题，考查化学方程式与天平结合的计算。解答此题可从另一角度进行思考，

27、即要使天平发生偏转，只要反应后的剩余物品相等即可。在A中，1.8g铝恰好与烧杯中的盐酸发反应，生成0.2g氢气；而1.8g铁则会生成0.62g的氢气，因此，将1.8g 铁粉与稀盐酸充分反应后，所得剩余物的质量大于铝与盐酸反应后所得剩余物的质量，因此天平发生偏转。一次类推，可知B、C、D所加物品充分与稀盐酸反应后，天平都平衡。24.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，错误的是D A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大 B.t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C.可来降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D. t2时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为3025

28、.为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下BD对该过程的认识中，认正确的是A.操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B.、两步操作顺序可以颠倒C.操作得的沉淀中共有三种物质D.操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为726分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是AC A酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C单质是由同种元素组成的，但

29、同种元素组成的物质不一定是单质 D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应27.现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有BD A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应28（2分）（2013青岛）下列图象能正确反映其对应关系的是（）A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体B向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D

30、等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中考点：饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用专题：元素化合物知识型分析：A、根据饱和溶液的定义来进行解答；B、氢氧化钡先与盐酸反应，再与硫酸钠反应生成沉淀；C、根据酸碱发生中和反应进行判断；D、等质量的镁和锌与足量酸反应产生氢气的多少进行判断解答：解：A、开始硝酸钾溶液不饱和，加入硝酸钾会溶解，溶质质量分数增加，硝酸钾溶液已饱和，所以再加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A错；B、氢氧化钡先与盐酸反应，再与硫酸钠反应生成沉淀，所以开始没有沉淀生成，故B错；C、在没加入盐酸前，溶

31、液是氢氧化钠，pH值大于7，随着加入盐酸，pH值减小，当刚好反应完，pH值等于7，再加入盐酸，溶液会显酸性，pH值小于7，故C正确；D、等质量的镁和锌与足量盐酸反应产生氢气的质量是：镁产生的氢气大于锌产生的氢气，故D错故选C29（2分）（2013青岛）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A8.4g铝B8.4g氧化钙C8.4g镁D8.4g碳酸镁考点：根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：可以用差量法进行计算

32、，左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相等时，天平保持平衡解答：解：设与8.4g铁反应的硫酸的质量为X，生成氢气的质量为Y， Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 98 2 8.4g X Y= X=14.7g，Y=0.3g由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g0.3g=8.1g；A、当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，解：设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为X，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 294 6 14.7g X= X=0.3g，由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成

33、0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g0.3g=8.1g；B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g；C、当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为X， Mg+H2SO4MgSO4+H2 98 2 14.7g X= X=0.3g，由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g0.3g=8.1g；D、当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，解：设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为X，M

34、gCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 84 44 8.4g X=X=4.4g，由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g4.4g=4.0g；由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4g铝或8.4g镁故选：AC30（2分）（2014青岛）镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的其主要流程如图：上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是（）A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应考点：反应类型的判定.专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：从各种反应类型的特点去判断流程图中出现的化学反应是

35、哪一类反应解答：解：从流程图中可知有下列反应：氯化镁和石灰乳的主要成分氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，其反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，其化学方程式为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；是两种化合物相互交换成分，生成另个两种化合物的反应，属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，其化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2，是一种物质生成两种物质的反应，是“一变多”的反应，属于分解反应；故答案为：BC点评：记住四大基本反应的特点，学会去判断一个反应是哪一类反应31（2分）（2014青岛）下列图象能正确反

36、映其对应关系的是（）A某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝考点：溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用.专题：元素化合物知识型分析：A、根据饱和溶液的定义来进行解答；B、氯化铜可以和氢氧化钠反应生成沉淀，但是在酸性环境中沉淀难以形成，可以据此解答；C、向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的pH大于7；D、由于镁的活动性比铝强，故镁反应的速率快，在图象中表现斜线较陡解答：解：A、不饱和的硝酸

37、钾溶液，再加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A正确；B、氯化铜溶液可以和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是氢氧化铜能够溶于稀盐酸，所以开始加入澄清石灰水时溶液中不会产生沉淀，直至把稀盐酸消耗完全后才会产生沉淀，故B错误；C、向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的pH大于7，故C错误；D、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，所含有的氢元素质量相等，故最后生成的氢气质量相同，由于镁的活动性比铝强，故镁反应的速率快，在图象中表现斜线较陡，故D错误；故选A32右图是a、b、c三种固体物质的溶

38、解度曲线。下列说法中正确的是 Aa的溶解度大于c的溶解度 B在tl时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 Cc的不饱和溶液由t2降温至t1时，变成饱和溶液 D要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法19把相33.同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属 中，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；把X的硝酸盐溶液滴加到Z中，Z表面析出X。则三种金属活动性顺序为A Y>X>Z BY>Z>X CZ>Y>X DX>Z>Y18 BD 19B 34右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。 根

39、据图表信息判断下列说法正确的是18A A图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线Bb的溶解度小于a的溶解度C要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法DKCl的不饱和溶液由60降温至10时变成饱和溶液35现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）A若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%考点：金属的化学性质；根

40、据化学反应方程式的计算。专题：推断混合物的可能组成。分析：因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多解答：解：假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一

41、定大于0.1g，故D错误；D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为9.8 g，所以合金为为FeAl合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；故选CD点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小36（2分）（2013南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）At1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B将t2甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，要使接近饱

42、和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D分别将t2甲、乙两种物质的溶液降温至t1，一定都有晶体析出考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、根据t1时，甲的溶解度进行计算；B、根据t2时甲、乙两种物质的溶解度分析计算；C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；D、根据溶解度随温度的变化情况分析解答：解：A、由甲的溶解度曲线可知，在t1时，甲的溶解度是20g，由溶解度的意义可知，在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲故A说法不正确；B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知，在t2时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相等在升高温度时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，溶液都由饱和溶液变为不饱和