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文档简介

1、每日一测-周总结1.某学生在实验室做了 5个实验：请选择符合实际情况的 图象：li. lu lkabc(1) 向a1c13溶液中逐滴参加稀氨水直至过量，沉淀的质量随氛水参加量的变化情况(2) 向a1ci3溶液中逐滴参加naoh溶液直至过量，沉淀的质量随naoh溶液参加量的变化情况（3）向澄清石灰水中通入co2直至过量，沉淀质量随c02通入量的变化情况（4）向al2 （s04）3和mgsoi的混合溶液中参加naoh溶液直至过量，沉淀质量随naoh溶液参加量的变化情况（5）向naoh溶液中逐滴参加aici3溶液至过量，沉淀质量随a1c13参加量的变化情况2. 高铁酸钠（na2feo，i）（铁为+6

2、价）是一种新型的净水 剂，可以通过下述反响制取：（1）配平以下化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：fe （oh）2+naoh+ naclo- na2feo4+ nac1+ h2o（2）该反响中复原产物是 （填写化学式）,元素被氧化，氧化剂的电子式为。（3）当反响中有lmolna2"（）4生成，转移的电子有mo 10(4) 如果配置250ml o.lmol/l naoh溶液,需要称取g naoh固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、。3. 为探究fe(no3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性 质，某化学小组开展如下探究：【查阅资料】2kno32kno2 t +o2 tfe(no3

3、)2fex0y+n02 t +o2 t实验一：探究fe (no3)2热分解固体产物中fe元素的价 态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 h2so4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。(1) 【提出猜测】猜测一：fe元素只显+2价：猜测二：fe元素；猜测三：fe元素既有+2价又有+3价。【实验操作】向一份溶液中滴入ksc、溶液；向另一份溶液中滴入酸性kmno4稀溶液。(2) 【实验现象】实验；实验o（3）【实验结论】猜测二成立，那么fe （no3） 2分解的化学方程式是o实验二：（4）探究fc （no3）2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺局部内容。限选试剂和用晶：浓 h2so4%溶液、4mol/lnaoh 溶液、0.1mol/lbac12溶液、带火星的木条、0. imol/l酸性kmno4溶液、蒸馋水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量fe （no3） 2固体于 试管中，加热分解。，说明分解产生的气体中含no2.步骤2：将产生的气体依次通过盛有 足量、浓硫酸的洗气瓶，在最后一个出口检验。,说明分解产生的气体中含02.实验三:（5）kno3中混有fe（no3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验: 取混合物样品1

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