【课件】1.3《化学能转化为电能—原电池》(一)

1、第第3节节 化学能转化为电能化学能转化为电能原电池原电池 第一课时：原电池的工作原第一课时：原电池的工作原教学目标：教学目标： 1、了解原电池的工作原理，能判、了解原电池的工作原理，能判断原电池的正负极，能写出电极反断原电池的正负极，能写出电极反应式。应式。2、通过实验与分析，初步掌握形成、通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基本条件。原电池的基本条件。3、学习实验研究的方法，能设计并、学习实验研究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。完成一些基本的化学实验。 Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu设疑设疑: :化学能转化成了热能化学能转化成了热能. .我们能否试着将我们能否试着将其转化成电能

2、呢其转化成电能呢? ? 探究探究1：将锌粒加入硫酸铜溶液中，测量溶液温将锌粒加入硫酸铜溶液中，测量溶液温 度的变化，分析能量变化情况。度的变化，分析能量变化情况。 用滴管取硫酸铜溶液约2mL加入试管中量温度从试管中取出温度计然后加入锌粒然后再测温度Cu Zn在锌片和铜片之间连接上导线和在锌片和铜片之间连接上导线和灯泡灯泡稀硫酸e-H+e-H+HHH2Zn2+该反应所释放的能量转化为电能该反应所释放的能量转化为电能 Zn+ Zn2+ + 探讨问题探讨问题1：如何探讨电流的方向？1.用干电池标定灵敏电流计，看指针偏向干电池的正极还是负极。对比。对比Zn-Cu电池，你认为Zn、Cu分别为哪极？2.通

3、过电流方向（和电子的流动方向相反）你能否初步判断确定正负极材料的一般规律？结论:Zn为负极、Cu为正极负极材料比正极材料金属活泼性强失失e-氧化氧化反应反应Zn2+H+H+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-H+H+e-e-铜锌原电池装置及其工作原理示意图得得e-还原还原反应反应 写出上述原电池反应的电极反应：写出上述原电池反应的电极反应： 负极（材料：负极（材料： ） 反应反应 : 反应类型：反应类型： 正极（材料：正极（材料： ） 反应反应: 反应类型：反应类型：Zn 氧化反应氧化反应 Cu 还原反应还原反应 探讨问题探讨问题2：若将Cu-Zn原电池中的Zn片换成C棒，能否产

4、生电流？都换成Fe呢？ Cu CuSO4溶液 C ACu 稀H2SO4溶液 C AFe CuSO4溶液 Fe A 探讨问题探讨问题3： 若将Zn-Cu原电池的CuSO4溶液换成下列溶液ZnCu电极盐酸（aq）CH3COOH（aq）NaOH （aq）NaCl （aq）酒精蔗糖（aq）桔子ks5u精品课件探讨问题探讨问题4：下列装置能否形成原电池？若能构成原电池，请标出原电池的正负极。AZnSO4 aqCuSO4 aqZnCuAZnSO4 aqCuSO4 aqZnCu导线AZnSO4 aqCuSO4 aqZnCuAZnSO4 aqCuSO4 aqZnCu盐桥浸有硫酸钠的滤纸ks5u精品课件 归纳小

5、结，整理新知：归纳小结，整理新知： 1、原电池的概念：正极正极氧化剂氧化剂还原还原反应反应阴极阴极负极负极还原剂还原剂氧化氧化反应反应阳极阳极+-阴离子阴离子阳离子阳离子Ie-外电路外电路内电路内电路 A把化学能转化为电能的装置把化学能转化为电能的装置。2、原电池的工作原理： 3、电极材料的确定：、电极材料的确定： 负极负极 ； 正极正极 。a 、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物） 注意：燃料电池中两极可选石墨或铂b 、有电解质溶液c 、构成闭合的回路d 、能自发发生氧化还原反应4、形成原电池的条件：、形成原电池的条件： 盐桥：在盐桥：在U型管中装型管中装满用饱和满用饱和KCl溶液和溶液和琼胶作成的冻胶。琼胶作成的冻胶。 盐桥的作用：盐桥的作用： 使使ClCl- -向锌盐方向移向锌盐方向移动，动，K K+ +向铜盐方向移动，向铜盐方向移动，使使ZnZn盐和盐和CuCu盐溶液一直盐溶液一直保持电中性，从而使电保持电中性，从而使电子不断从子不断从ZnZn极流向极流向CuCu极。极。一一.原电池的工作原理原电池的工作原理1. 定义：把化学能转化为电能的装置定义：把化学能转化为电能的装置2.构成条件构成条件:3.原电池的化学原理原电池的化学原理电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负