化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题名师制作优质教学资料

1、氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念概念转化：具有还原性（性质）发生氧化反应（反应）还原剂氧化产物元素失电子元素化合价升高元素被氧化反应物物 质电子转移变价相等同时发生产物生成物氧化剂元素得电子元素化合价降低元素被还原还原产物发生还原反应（反应）具有氧化性（性质）口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；1、在化学反应中， 有一种物质被氧化， 必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，

2、发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。ne-还原剂 +氧化剂 =氧化产物+还原产2、双线桥法（了解） ：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。失 e -还原剂 +氧化剂 = 氧化产物+还原产物得 ne -三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂（ 1）非金属性较强的单质：F2、Cl 2、Br2、I

3、2、O2、O3等；（ 2）变价元素中高价态化合物：KClO 3、KMnO 4、K 2 Cr2O7、浓 H 2 SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、固体硝酸盐等；（ 3）高价态金属阳离子： Fe3 、Ag 、Cu 2 等；（ 4）能电离出 H +的物质： 稀H 2 SO4 、稀HCl 、NaHSO4溶液等；（ 5）其他：HClO 、漂白粉、 MnO2、Na2O2、NO2、H 2O2、银氨溶液、新制 Cu OH 2 等2、还原剂（ 1）金属性较强的单质： K、 Na、 Mg、 Al、Fe、 Zn等；（ 2）某些非金属单质： H 2、C、Si等；（ 3）变价金属中某些低价态化合物：CO、H 2 S及

4、硫化物、 Fe2 盐、 Fe OH 2 、HBr 、 HI 及其盐、 SO2及亚硫酸盐等；（ 4）其他：单质S、 Sn2+盐、浓盐酸、NH 3 等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（ 1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序）（ 2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）如氧化性：AgHgFe3Cu2HFe22、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。（ 1）单质的氧化性：F2Cl 2Br2I 2S（ 2）离子的还原性：S2I

5、BrClF3、通过元素周期表判断4、通过化学反应判断氧化剂 +还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。简记为：左>右。5、通过相近的反应判断如由FeCl 2FeCl3 , FeSFeS，可得出氧化性：Cl2S6、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易， 还原性越强。 如卤素单质按F2、Cl 2、Br2、I 2 的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：F2Cl 2Br2I 2 。氧化还原反应专项练习1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化

6、还原反应的是 A 2F2+2H2O=4HF+O2C 2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO32下列变化属于还原反应的是 A Fe FeSO4B Cu(NO3) 2 Cu C P P2O5 D NaCl AgCl3下列说法中错误的是 A化合反应不一定是氧化还原反应B分解反应不一定是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定是氧化还原反应4实现下列反应需加入氧化剂的是 A HCl CaCl2B HCl H2C HCl Cl 2D HCl CO25下列对氧化还原反应的分析中合理的是 A Mg变为 MgO时化合价升高，因此Mg在该反应中应中作还原剂B KMnO4受热分解时，

7、 Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被还原C凡是氧化还原反应能能造福于人类6某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A一定被氧化B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原D以上都不是7在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应一定属于氧化还原反应D氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂8. 下列粒子中 , 既具有氧化性 , 又具有还原性的是 ( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl9. 下列各反应中 , 水只做氧化剂的是 ( )A.C+H2O=

8、CO+H2B.2H2O=2H2+O2C. Na 2O + H2 O =2NaOHD.CuO+ H2 =Cu+ H 2O10、对 C+CO 2=2CO 的说法不正确的是A 、 该反应是氧化还原反应B 、该反应的氧化剂是CO2C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是1： 1D、按照方程式该反应中转移的电子数是411、已知反应CL 2+H 2O=HCL+HCLO，对该反应的说法正确的是A 、 CL 2 是氧化剂， H 2O 是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量比是1： 2C、按照方程式进行，氧化剂失电子1 molD、 CL 2 既是氧化剂又是还原剂12. 黑火药爆炸反应为： S+2KNO+3C=KS+

9、3CO+N。在该反应中，氧化剂是（）3222 C S K2SKNO3N2A、B、C、D、13. 在 H2SO+2 HS=3 H O+3S反应中 , 被氧化与被还原元素的质量比为()322A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214 M2O7x- 离子和 S2- 在酸性溶液中发生如下反应：x-2-+14H+3+x-离子中 M的化合价是（）M2O7+3S=2M +3S +7HO，则 MO227A +2B +3C +4D +615. 已 知 :Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag则下列判断正确的是332()A.还原性 :Ni>Cu>AgB.氧化性 :N

10、i2+ >Cu 2+ >Ag +C.还原性 :Ni<Cu<AgD.氧化性 :Ni2+ <Cu 2+ <Ag +16标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br2H2S + Cl 2 = S+ 2HCl氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：MnO 2+ 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O3Cu + 8HNO 3(稀 ) = 3Cu(NO 3)2 +2NO + 4H 2O氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：2H 2S + SO2 = 3S + 2H 2OCl 2 + H 2O = HCl + HClO氧化

11、剂：还原剂：氧化剂：还原剂：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I22Al + 6H+= 2Al3+ 3H2氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：17在 2KClO3 = 2KCl + 3O 2的反应中，氯元素从_ 价变为 _价，发生 _反应；氧化剂是 _ ，还原剂是_。电子从 _ _ 元素转移给_元素，转移的电子总数是_。18氧化还原反应的实质是_ ，其特征是 _。物质中的某元素发生氧化反应时， 反应结果该元素的化合价_，该物质在反应中所起的作用是_ ；物质中某元素被还原时，它发生了_ 反应， _电子，结果化合价_，该物质在反应中所起的作用是_。19在 Cu2+、 Fe2+、 Al 3+、Fe、 Cl 2、 Cl - 、 S2- 、 S 八种粒子中，只具有氧化性的是_，只 具 有 还 原 性 的 是 _，既具有氧化性又具有还原性的是_。1.最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有2 个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4 个，在反应中易失