选择题精选130道

1、选择题精选130道一、联系生产、生活实际的化学知识1 生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）A铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化膜B在漆黑的夜晚，我们能看到一束汽车的灯光，是因为我们生活的大气是胶体体系C“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了Ca(HCO3)2D在蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO溶液，有蛋白质析出，虽再加水也不溶解2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是组 （ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚

2、铁 D生石灰、食盐3下列对日常生活中出现的事实的解释中，符合科学道理的 （ ）A氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强B为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在C工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明D苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用4油井发生火灾，产生大量废气，包括：(1)浓烟中的炭粒；(2)氮的氧化物；(3)碳的氧化物(4)硫的氧化物；(5)碳氢化合物及其氧化物的蒸气。其中对大气造成

3、污染并导致雨水酸化的有害气体是 （ ）A(1)(3)(5) B(2)(4) C(2)(3)(4) D(2)(4)(5)5在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁。它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：(1)甲处河水呈乳白色；(2)乙处河水呈褐色；(3)丙处河水由浑变清；(4)丁处河水产生气泡，河水仍清。下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为 ( )A甲含HCl B乙含FeCl3 C丙含Na2C03 D丁含Ca(OH)26在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9的氯化钠溶液（俗称“

4、生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9。对此，下列猜测或评论中，不足取的是 （ ）A人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的 B人体血液和原始海水的矿化度均为0.9纯属巧合 C人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系 D人体血液仍然带有原始海水的某些印痕7禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低

5、矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是 ( )A石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH不变C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变D给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH-)的浓度降低. 8有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰4种物质，它们的用途有：建筑材料 ，金属表面除锈，灭火，火箭燃料。按上述物质的顺序排列它们相对应的用途。正确的排列是 （ ） A B C D9、化学与科技、社

6、会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（ ）A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化10.引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧15DBCBB 610BCADC二、物质结构的基础知识1短周期元素X、Y的

7、原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y不可能形成离子化合物XY2X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )A 原子序数XY B 原子半径XYC 离子半径XY D 原子最外层电子数XY3下列关于原子的几种描述中,不正确的是( )A与具有相同的中子数B与具有相同的电子数C与具有相同的质量数D与具有相同的质子数4下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )AAl3+BMg2+CBe2+DH+5下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) ABe2离子中的质子和电子

8、 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子6在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是( )7下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( )ABeCl2BH2SCNCl3DSF38下列说法正确的是( )AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物9

9、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO62正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为 ( ) AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O1210 10已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是( )E+GLM+AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼15CDCBA 610BCDAD三、阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律的应用和计算1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，边长为28.2cm（内空）的

10、立方体容器内所盛有的N2的分子数目约为NAB在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NAD标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的CO2分子数目为7NA 2、以下关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（ ） A1mol OH-在电解过程中被氧化，提供4 NA个电子 B1mol S被Cu还原，转移电子数为2 NA C1mol Fe元素完全转化成氢氧化铁胶体后，胶体粒子为NA个 D NA个O2与NA个O3的质量比为13、按质量各占50%的甲烷和乙烯混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（    ）A

11、7 ：2   B.7 ：3   C.7 ：4   D.6 ：4 4、在同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时 重122g，充满气体A时重114g，则气体A的相对分子质量为（ ） A.60 B.44 C.32 D.28 5.下列条件下,两瓶气体气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、不同密度的N2和CO2B.同温度、同体积的N2和H2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6  D.同体积、同压强的N2O和CO26设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分

12、子数为8B1mol乙基中含有的电子数为17C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3D在的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为47.下列关于物质的量的叙述中，错误的是 ( ) A0.012 Kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子 B1 mol SO2 在标准状况下的体积约为 22.4 L C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D1 mol Ne 含有约 6.02×1024 个电子8某气体的摩尔质量为 M g·mol-1 ,NA 表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为 V L的该气体所含有的分子数为 X 。则 M

13、X/VNA 表示的是 ( ) A以 g 为单位 V L 该气体的质量 B以 g 为单位 1 L 该气体的质量 C1 L 该气体中所含的分子数 D以 L 为单位 1 mol 该气体的体积9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A通常状态下，NH4+ 和 NH2- 各 1 mol 含有的电子数均为 10 NA B标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 NA 时，它们具有相同的体积 C在 100 mL 1 mol·L-1 乙酸溶液中含乙酸的分子数为 0.1 NA D1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时,转移的电子数为 2NA10设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

14、A1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NAB1mol白磷分子中所含共价键数为4NAC标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA15ABCDC 610ACBAD四、离子共存问题、离子方程式书写及正误判断1下列离子方程式中正确的是 ( )A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH=NH3+H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HC

15、O3DFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl2能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )A碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2B用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH-D氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3 H2O3下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. 向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB. 向Fe2(SO4)

16、3溶液中通入足量的H2S: Fe3+H2S=Fe2+S+2H+C. 向硝酸银溶液中滴加过量氨水: Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2OD. 含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： NH4+HSO4-+2OH-=SO42-+NH32H2O4下列离子方程式不正确的是 ( )A. 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-B. 澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC. 电解饱和氯化镁溶液2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HC

17、O3-5、下列离子方程式正确的是 ( )A. 将SO2通入次氯酸钙溶液中: SO2+ H2O+Ca2+2ClO-= CaSO3+ 2HClOB. Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-C. 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：6有人建议有AG表示溶液的酸度,AG定义为AG=lgc(H+)/c(OH-),AG=12的某无色溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、Fe2+、SO42-、NO3- B. NH4+、K+、Cl-、I-C. K+、Na+、HCO3-、Cl- D.

18、Cu2+、SO42-、NO3- 、Al3+7下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )A. Na+ NO3- AlO2- SO42- B. Na+ NO3- SiO32- K+ C. Na+ Cl- HCO3- Ca2+ D. K+ Cl- AlO2- CO32- 8在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A. Cl- NO3- Ba2+ Ca2+ B. SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ C.Na+ K+ SO42- Cl- D. NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 9若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1&

19、#215;10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A. Al3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Cl- NO3-C. K+ Na+ Cl- AlO2- D. K+ NH4+ SO42- NO3-10下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C.在c(H+)=1013mol·L1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D.c(H+)/c(OH-)=106的溶液中：CO32-，SO32-，K+ ，Na+15CBCCB

20、 610BDCBB五、离子浓度大小的比较1在0.1molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（ ）Ac(Na)>c(HSO3)> c(SO32)> c(H)>c(OH)Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3)+2c(SO32)+ c(OH)Dc(Na)= c(HSO3)+2c(SO32)+ c(H2SO3)2、将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(

21、Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)3已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)= c(HA)+c(OH) +2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)> c(H+)> c(OH)4将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列

22、关系式中正确的是（ ） Ac(HCN)<c(CN) Bc(Na) <c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1mol·L15设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )Ac(Cl)> c (NH4)> c(H)>c(OH)Bc (NH4)> c(Cl)> c(H)> c(OH)Cc (NH4)> c(Cl)> c(OH)> c(H) Dc(Cl)> c (NH4)> c(OH

23、)> c(H)6将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3·H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O)c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(OH)c(NH3·H2O) Dc(NH4+)+c(Na+)c(H)c(OH)+c(NO3)7.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 ( )A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B

24、. c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)C. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)8.醋酸钡(CH3COO)2Ba·H2O是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（ ）Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)C. c(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D. 2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)9把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶

25、液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ） A.c(Cl-)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+ )>c(OH-) B. c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(Cl-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(Al3+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)100.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 （ ） Ac(HS) c(SO42) c

26、(OH) c(H) Bc(Na) c(K) c(H) c(OH) Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42) Dc(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH) 15CACDC 610DCABC六、元素周期律及周期表的应用1下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子2同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A16B26C36D46XWYRZ3右表为元素周期表前四周期的一部分

27、，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强4A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( ) AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质 CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低 D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物5铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl

28、3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是( ) ATl+ 的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3价和+1的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强6下列叙述正确的是( )A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BVIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等71999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是( )A该元素属于第七周期B该元素位于A族C该元素为金

29、属元素，性质与82Pb相似D该同位素原子含有114个电子，184个中子8两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A1对 B2对 C3对 D4对9短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z710X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )

30、 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15ADDDC 610CBBAC七、化学反应速率及化学平衡1将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2（气）（气）2（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6·，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol··用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol··2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol·其中正

31、确的是（ ）A B C D2恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数为（ ） A不变 B 增大 C 减小 D 无法判断3在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L1。若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol·L1，则平衡时H2的浓度（mol·L1）是（ ） A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.024在一个密闭

32、、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响C.正反应速率增大 D.NO浓度降低5已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到

33、平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大7下列反应符合下图p-v变化曲线的是（ ） A. 2HI(g) B. C. 4NO(g)+ D. CO(g)+C(s) 2CO(g)8已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） （1）生成物的质量分数一定增大（2）生成物产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应

34、物的浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应速率（6）一定使用催化剂。 A. （1）（2）（3） B. （3）（4）（5） C. （2）（5）D. （4）（6）9定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的与混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是（ ） A. A、B中的转化率相同 B. A中的反应速率比B中快 C. B中的转化率比A中高 D. 若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动10在一固定容积的密闭容器内,加入1molA和2molB,发生反应：A(g)2B(g) 3C(g)+2D(g),达到平衡时,C的浓度为Wmol/L。若维持容器的体积

35、和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A. 2molA和4molB B. 1molA2molB3molC+2molDC. 3molC+1molD+1 molB D. 3molC+2molD15BACDA 610CBCCD八、热化学方程式书写、氧化还原反应1下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子一定都是阳离子。 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C金属阳离子被还原一定得到金属单质D具有最高化合价元素的化合物不一定是强氧化剂2下列各物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应,其中可归为同一反应类型的是（ ） Cl2+ H2ONO2+ H2

36、O H2S +SO2 Na2O2+ CO2 CO2+ C A. B. C. D. 3下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A. 在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的多B. 同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 将甲、乙作电极组成原电池时,乙溶解了，甲放出H24下列物质在潮湿空气中露置易被氧化而变色的是（ ） FeSO4溶液 Na2O2 Fe(OH)2 苯酚 无水CuSO4 浓HNO3 生铁 A. 全部 B. 除外 C. 除外 D. 除外5已知反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO,

37、下列说法正确的是（ ）AZnCl2是氧化产物又是还原产物 BZnI2是氧化产物又是还原产物CICl和水反应，ICl既是氧化剂又是还原剂DICl和水反应，是自身氧化还原反应6NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）A. 跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H-半径比Li+半径小C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化7 ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和N

38、a2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )A1：1 B2：1 C1：2 D2：3 8Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2对此反应下列说法中正确的是（ ） ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2O是氧化产物 CNa2FeO4只是氧化产物 D2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移9已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol1，强酸与强碱在稀溶

39、液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol1，则下列热化学方程式书写正确的是( )C8H18（l）+25/2 O2（g） 8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518kJ·mol1C8H18（l）+25/2 O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ·mol1H+OH H2O；H=57.3kJ·mol1NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq） 1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ·mol1ABCD只有10在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是( )A. 2H2(气)+O2(气

40、)2H2O(气)；H=-Q1kJ/mol 2H2(气)+O2(气)2H2O(液)；H=-Q2kJ/mol B. S(气)+O2(气)SO2(气)；H=-Q1kJ/mol S(固)+O2(气)SO2(气)；H=-Q2kJ/mol C. C(固)+O2(气)CO2(气)；H=-Q1kJ/mol C(固)+()O2(气)CO(气)；H=-Q2kJ/mol D. H2(气)+Cl2(气)2HCl(气)；H=-Q1kJ/mol (1/2)H2(气)+()Cl2(气)HCl(气)；H=-Q2kJ/mol 15 DBCDB 610BBDDA九、阿伏加德罗常数 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的

41、是( )A1LPHl的甲酸溶液中含有0.1NA个H离子B2.24LN2分子中含有的电子数为1.4 NAC1mol CH4与l mol SiO2中所含的共价键数目均为4 NAD常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3 NA 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L己烷所含分子数目为NAB. 1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NAC. 9.0g重水中所含有的电子数目为4.5NAD25时，1L0.1mol/L氨水中所含NH3分子数目为0.1 NA NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是  (   &

42、#160;)A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子C. 121 gCCl2F2所含的共价键数目为4 NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是  (    )A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB. 18 g水中含有的电子数为10 NAC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁

43、溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA 下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)   (    )A. 14 g氮气所含有的原子数目为NAB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NAC. 1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA (06全国理综)下列说法中不正确的是（ ） A磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的

44、质量比等于141 C32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L (05北京)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(   ) A. 0.1mol NH4+中含有的电子数为1.1 NA B. 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为9 NAC. 2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA  D. 1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子（06天津）N

45、A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(   )A. 9g重水所含有的电子数为5 NAB. 1molMgC l2中含有离子数为2NAC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NAD. 1molC10H22分子中共价键总数为31 NA（07广东）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )A10g甲烷所含有的电子数目为10 NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NAC标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2 NA (07上海)设阿伏加德常数为NA。则下列说法正

46、确的是（   ）A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3 NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2 NA 答案 1.B2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.D9. D 10.C十、溶液的pH及其计算 100时KW=1×1012。在该温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7（忽略溶液的体积变化），则硫酸与Ba(OH)2溶液的体积比为（ &

47、#160;    ）  A9：1            B10：1         C9：2        D2：9 用物质的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(K+),有关混合溶液的下列判断

48、正确的是（ ） A、C(CH3COO-)+C(OH-)=0.1mol/L B、C(CH3COOH) > C(CH3COO-) C、C(H+) < C(OH-) D、C(CH3COOH) + C(CH3COO-)=0.2mol/L 室温时，对于0.1mol·L1的NH3·H2O，则下列说法正确的是（ ） A、该溶液的pH>13 B、加入等体积0.1mol·L1盐酸后所得溶液的pH=7 C、该溶液的pH=13 D、加入等体积0.1mol·L1盐酸后所得溶液的pH<7 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比

49、混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ） A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1 下列溶液一定呈中性的是（ ） A、C(H+)=1×10-7mol/L的溶液； B、C(NH4+) >C(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 C、pH=14-pOH的溶液； D、C(H+)= C(OH-)=1×10-6mol/L的溶液 室温下，Va L pH=a的强酸与Vb L pH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13, Vb= 4.5Va ,则a值为( )A2B. 3C. 4D. 5 1999年科学家Henk Van

50、 Lubeck提出酸度概念，定义AGlgc(H+)/ C(OH-),下列叙述错误的是（） A、常温时，中性溶液的pH7，AG0    B、酸性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越小。      C、碱性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越大。    D、常温时，碱性溶液中AG142 pH 在25时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之和为(  )(94年高考)  A. 1

51、2   B.13      C.14     D.15 在已达到平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）A. 加入一定量的水 B. 加热溶液 C. 加入少量盐酸 D.加入冰醋酸 有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中C(H+)与乙溶液中C(H+)的关系是（ ）A. 2 : 1 B. 100 : 1 C. 1 : 100 D.无法确定答案 1.C2.D3.D4.D5.D6.A7.C8.D9. B 10.D十一、电化学 A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( )AA>B>C BB>C>A CC>A>B DB>A>C 用惰性电极电解M(NO3)的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知