化学反应速率与反应限度教案

1、 领航教育 2015年暑假3-8人班 VIP精品教案 夏专题2：化学反应与能量转化课时一：化学反应速率知识精讲1. 定义理解： 单位： 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3、指平均速率,非瞬时速率。 4、同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，例如发生反应 2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g) ，则(A):(B):(C):(D) =2：3：1：4 例1反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是ANO：0.

2、001mol·L-1 BH2O：0.002mol·L-1 CNH3：0.002mol·L-1 DO2：0.00125mol·L-1例2.有如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,在一定温度下，将10mL 0.5mol/L的Na2S2O3 溶液与10mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液混合后，经过15s后，测得混合液中H+ 的浓度为0.05mol/L，则以H2SO4 的浓度变化所表示的平均反应速率为_.2. 影响化学反应速率的因素 内因：反应物的性质（决定因素） 外因：浓度、温度、压强、催化剂等（影响机理-活化分子及活化能）（

3、1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；非固体或纯液体（如水等溶剂）的浓度可看成是一常数。（2） 温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率，与反应是否吸放热无关（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快，故压强的影响类似于浓度的影响 （4）催化剂：选择适当的催化剂可以加快反应速率。（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、

4、超声波、紫外线、溶剂等。（6）惰性气体对反应速率的影响： 恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），虽然使容器内部压强增大，但各物质浓度不变，故v不变。 恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），则容器体积增大，各物质的浓度减小，故v减小。例3、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 A对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率B对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C增大压强可以加快合成氨的反应速率D对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关作业1、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g) B(g) +

5、2C(g).若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间A等于10sB大于10sC小于10sD无法判断作业2、对于一个气态反应体系，如图所示表示的是 反应速率和时间关系，其中为达到平衡需要的时间， -是改变条件后出现的情况，则该条件可能是 A加压B增大反应物浓度C升温D加入催化剂作业3、一定能使化学反应速率加快的因素是 扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大压强A B C D 作业4、把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸

6、的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D作业5、反应2A(g)2B(g)C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ()A减压 B降温 C加压 D增大B的浓度作业6、在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vBa/15 mol/(L·min)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为 ()A3122 B1322 C1321 D1111课时二：化学平衡及化

7、学平衡移动知识精讲1. 化学平衡概念理解可逆反应条件：相同反应条件，同时发生化学平衡判定依据：a.同一物质v(正)=v(逆)-本质 b.混合物中各组分物质的量浓度或者物质的量保持不变，不能以密度为标准判定 c.特色情况可以以平均摩尔质量或两种物质消耗（生成）速率比较。例1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；<0，不能说明已达到平衡状态的是 A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B反应器中压强不随时间变化而变化 C混合气体颜色深浅保持不变 D混合气体平均分子量保持不变 例2、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g)

8、2C(g)达到平衡的标志是 A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C.A、B、C的物质的量浓度保持不变 D.A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E.容器中气体的密度保持不变 F.混合气体的平均摩尔质量保持不变 G.容器中气体的总压强保持不变2. 化学平衡的移动讲解1）、化学平衡的移动原因：外界条件改变导致原有的平衡状态被打破，建立新的平衡状态的过程。2）、影响平衡移动的因素勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动( 来拒去留 ) 具体认识（只针对气体而言）A.浓度影响：增大浓度，平衡就会向着

9、浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动（增减补缺）； B.压强影响：增大压强，平衡就会向着压强减小的方向(化学计量数减小方向)移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向（化学计量数增大方向）移动； C.温度影响：升高温度，平衡就会向着吸热反应（H0）的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应（H0）的方向移动；D.催化剂不影响平衡移动的方向，仅改变到达平衡所需的时间（改变化学反应速率）根据反应速率（v）时间（t）图像判断V正、V逆同时突变温度、压强、催化剂的影响 V正、V逆之一渐变一种成分浓度的改变3） 、等效平衡问题分析方法概念：在一定条件（恒温恒容

10、或恒温恒压）下，虽然起始条件不同，但达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同的化学平衡。特征：只与初始条件有关，与途径无关研究方法：“一边倒”倒回到起始的状态I类：全等等效不管是恒温恒容还是恒温恒压。只要“一边倒”倒后各反应物起始物质的量是一致的就是全等等效，即比较时只要“一边倒”后同物质的起始物质的量相等，则平衡物质的量也一定相等，满足等效平衡特征转化率相同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等例：将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：2X (g)+Y(g) 2Z (g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质

11、的量分别为1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，请回答下列问题：（1）若保持恒温恒容，且起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为 _ （2）若保持恒温恒压，并要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同，则起始时c的取值范围是_ 。II类：相似等效1) 恒温恒压下对于气体体系通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效；2) 恒温恒容下对于反应前后气体总物质的量没有变化的反应来说，通过“一边倒”的办法转化

12、后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效例2将6molX和3molY的混合气体置于容积可变的密闭容器中，在恒温恒压发生如下反应：2X (g)+Y(g) 2Z (g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为_。例3：在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在

13、该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若a=0，b=0，则c=_。（2）若a=0.5，则b=_，c=_。（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是_，_。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）例4：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变

14、，对下列编号的状态，填写下表中的空白。例5：如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2） 在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。4) 、化学平衡图像问题 例 现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g）Q，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是 Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=33. 平衡常数认识对于如下反应：mA（g） nB（g）pC（g） qD（g）一定温度条件下平衡后各物质浓度有如下关系（K为常数） 反应Kc单位11/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）  2N2（g）+3H