吉林省2021年高一下学期化学期末考试试卷A卷

1、吉林省2021年高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:班级:成绩:一、单选题（共28题；共56分）1. （2分）（2017高一上西城期末）下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A . N2B . COC . N02D . NH32. （2 分）（2012 朝 阳） 下 列 叙 述 正 确 的是（）A .推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B .乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C .废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D .升高温度可降低活化能3. （2分）（2016高二下河北期末）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe203 溶于过量氢碘酸溶液中

2、：Fe203+6H+2I - =2Fe2+I2+3H20B . Ca （HC03） 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应:HCO 3 +Ca2+OH - -CaCO3 I +H20C .用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H202反应，证明H202具有还原性：2Mn0 4 +6H+5H202=2Mn2+502 t +8H20D . A1C13 溶液与过量的浓氨水：A13+4NH3*H20=A102 - +4NH4+2H204. （2分）下列叙述正确的是（）A .含2molH2S04的浓硫酸与足量铜反应生成lmolS02B .硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成S03C .铜与稀硝酸反应生成0.5molN0气

3、体，则转移电子数为NAD .可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别C02和S02 ,不可用澄清石灰水鉴别C02和S025. （2分）（2017高二下宁波期末）实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是（）A .B . C . ©©D .6. （2分）（2018高一上伊春期中）下列物质属于腐蚀品的是（）A .浓硫酸B .氯化钠C .碳酸氢钠D .酒精7. （2分）（2016高一下淮南期中）在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离 子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成.下列有关物质检验的说法正确的是（）A . Mn02、CuO、Fe三种物质的

4、粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B . （NH4） 2s04、K2s04、NH4cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C .可以用BaC12溶液和稀硝酸检验a2s03是否变质D .用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气8. （2分）2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外 还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是（）A .此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B .此陨石具有耐酸碱的特性C .陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D .橄榄石中Fe为+2价9. （2分）（2

5、016高一上安庆期中）当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧 杯中不可能出现的情况是（）A .溶液中有Fe2+和Cu2+B .溶液中只有Fe2+C .有铜粉无铁粉D .有铁粉无铜粉10. （2分）（2017高一上临川期中）一定条件下硝酸铁受热分解的化学方程式为：5NH4N03=2HN03+4N2 +9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5 ： 3B . 5 ： 2C . 1 ： 1D . 3 ： 511. （2分）（2018高三上黑龙江期中）将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀 硝酸，充分反应，在标准状况下生成N0的体积和剩余金

6、属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有N0）。下列计算结 果正确的是（ ）编号硝酸体积/mL100200300100剩余金属/g18.09.6000体积/L2. 244. 486. 72VA .中溶液存在Fe3+B .硝酸的浓度为Imol/LC .中溶解了 9. 6gCuD .中 V=6. 7212. （2分）下列关于电解质说法正确的是（）A .在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B .电解质在通电时发生电离C.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D . NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质13. （2分）（2018高三上中山月考）实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（）A

7、 .用pH试纸测定氯水的pHB .用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C .向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D .将A1C13溶液蒸干制备A1C13固体14. （2分）制印刷电路板时常用氟化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12。向盛有FeC13溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A .烧杯中有铜、无铁B .烧杯中有铁、无铜c .烧杯中铁、铜都有D .烧杯中铁、铜都无15. （2分）（2016高一下株洲期中）2016年4月16日凌晨日本南部九

8、州地区发生的7. 3级地震,九州阿 苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素H, 531；中的质子数为（）A . 53B . 78C . 131D . 18416. （2分）1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮 放射性粉末，并分离出了两种放射性元素针和镭，其中镭是元素周期表中第7周期HA族的元素.下列关于锚的性 质描述中不正确的是（ ）A .在化合物中呈现+2价B .氢氧化物呈强碱性C .单质与冷水不反应D .碳酸盐难溶于水17. （2分）（2018 海淀模拟）下列物质用途与物质性质的对应关系

9、中，错误的是（）物质用途物质性质A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白酯中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D工业上用玉米淀粉为原料制备前萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖B . BC . CD . D18. （2分）（2018高一下宁波期中）下列说法错误的是（）A .化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B .光一热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式C .氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境D

10、.人类利用的能源都是通过化学反应获得的19. （2分）在恒温恒容的容器中进行反应A（g）=2B（g）+C（g）,若反应物浓度由0. Imol L-1降到0.06molL-1需20s,那么由0.06 molL-l降到0.02mol-L-l ,需要反应的时间是（）A .等于20B .等于12C .大于20D .小于1220. （2分）（2017高二上澄海期中）下列同学饮食习惯科学的是（）A .多吃肉，少吃蔬菜水果B .合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C .为防止变胖，炒菜时不放油D .多饮用纯净水，少饮用矿泉水21. （2分）（2016高二下铅山期中）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A

11、,由澳丙烷水解制丙醉：由丙烯与水反应制丙醇B .由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C .由氯代环己烷制环己烯：由丙烯制1, 2-二漠丙烷D .由乙烯制聚乙烯：由1, 3 - 丁二烯合成顺丁橡胶22. （2分）（2018高二下高明期末）下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（）A.甲烷和氯气在光照条件下反应：2CH4+C12 " 2CH3 Cl +H2B.实验室用电石制乙烘:CaC 1H2O -> Ca (OH )HC = CH C .用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H+OH=H20D.向苯酚钠溶液中通入少量C02： C02+H20+2C6H502 C6H50H+

12、 C032-23. （2分）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体枳V的变化如图所示.则下列说法不正确的是（）A .硫酸的物质的量浓度为2. 5 mol-L-1B .最初20 mLXaOH溶液用于中和过量的硫酸C .镁和铝的总质量为9 gD .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L24. （2分）（2018高一下湖南期末）下列化学用语表达正确的是（）A.g2。2的电子式：N咋小电Na*第8页共18页B.A13 +的结构示意图：</C . CH3C00CH3的名称：乙酸甲酯 C1 H，* C

13、1 . VD .用电子式表示氯化氢的形成过程：H- +-25. （2分）能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）A .我国目前使用的主要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源B .太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源C .解决能源危机的根本途径是尽可能地自约能源，减少浪费D .风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源26. （2分）（2018高三上浙江月考）一定条件下,在恒压绝热容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） = 2SO3（g） H=-197 kJ- mol-1下列有关说法正确的是（）A .达到化学平衡状态时，v正（02）

14、=2 v逆（S02）B .容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C .加入0. 2 mol S02和0. 1 mol 02 ,充分反应后放出热量19. 7 kJD .向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小NHz27. （2分）苯丙皴酸（）C6HseH2-CH-COOH有多种同分异构体。其中同时符合下列两个条件：有带两个取代基的苯环：有一个硝基直接连接在苯环上的异构体有（）A . 3种B . 5种C.6种28. (2分)下列对于艳(Cs)的性质的预测中，正确的是(A .它只有一种氧化物Cs20B .它与水剧烈反应C . Cs+具有很强的氧化性D . CsHC03受热不易分解二

15、、实验题(共3题；共15分)29. (6分)(2018高一下钟山期末)在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的Fe(0H)2 , 在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法 如下：方法一：用FeS04溶液与用不含02的蒸饰水配制的NaOH溶液反应制备。(1)配制FeS04溶液时需加入铁粉的原因是：除去蒸憎水中溶解的02常采用 的方法。(2)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSOl溶液液面下，再挤 出NaOH溶液。这样操作的理由是-(3)方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H

16、2S04等试剂制备。在试管【里加入的试剂是：(4)在试管0里加入的试剂是:(5)为了制得白色Fe(0H)2沉淀，在试管【和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是第10页共18页(6)这样生成的Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是30. (4分)(2015高三上海淀期末)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为.资料：i. Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如Fe (H2O) 63+；Fe (H20) 6 3+发生如下水解反应：Fe (H20) 6 3+ (几乎无色)+nH2O ;Fe (H20) 6-n (OH) n3-n (黄色)+nH30+ (

17、n= 0 6)：ii. FeC14 (H20) 2-为黄色.进行实验：实验IO 5irwlL>7实验H分别用试管、中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率.透光率越小，溶液颜色越深：透光率越大, 溶液颜色越浅.二；Si溶酒透光率随温度变化曲线FeCh溶流道光率随温度变化曲线(1)实验I中，试管溶液变为无色的原因是.(2)实验I中，试管溶液呈棕黄色与FeC14 (H20) 2-有关，支持此结论的实验现象是(3)由实验II图晨2可知：加热时，溶液颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”).(4)由实验H,可以得出如下结论：结论一FeC13溶液中存在可逆反应：FeC14 (H20) 2 - +4

18、H20= Fe (H20) 63+4Cl -得出此结论的理由是(5)结论二结论一中反应的AH (填“>0”或“V0” ).(6)实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一.实验方案：取试管中溶液，(请描述必要 的实验操作和现象).第13贞共18页(31) （5分）（2015高二下临川期中）为探究苯与澳的取代反应，甲用如图装置【进行如下实验:第16页共18页将一定量的苯和澳放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，35min后发现滴有Ad03的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生 成，即证明苯与澳发生了取代反应.（1）装置I中的化学方程式为，.中离子方程式为.（2）中长导管的作用是.（3）烧瓶中生成的红褐色

19、油状液滴的成分是,要想得到纯净的产物，可用 试剂洗涤.洗涤后分离粗产品应使用的仪器是.（4）乙同学设计如图所示装置H,并用下列某些试剂完成该实验.可选用的试剂是：苯：液澳：浓硫酸：氢 氧化钠溶液：硝酸银溶液；四氯化碳.a的作用是. b中的试剂是.比较两套装置，装置II的主要优点是.三、填空题（共2题；共6分）(32) （4分）（2016高一下-淮南期中）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素：B 的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与岚原子具有相同的电子层结构：D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化 合物：E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据

20、以上信息回答下列问题.（1）B元素在元素周期表中的位置是第 周期 族.（2）画出D元素的原子结构示意图.（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 （举一例、填化学式，下同）、离子是.（4） A与C形成的化合物中含有化学键的类型是.（5） D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为(33) （2分）（2015 海南模拟）如图甲、乙是电化学实验装置.电解（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液.甲中石墨棒上的电极反应式,电子的移动方向为.乙中总反应的离子方程式为，C1-移向 电极（填Fe或C）.将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过

21、量的C12氧化了生成的12.若 反应中C12和12的物质的量之比为5： 1,且生成两种酸，该反应的化学方程式为：.（2）如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25C）, 一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复 到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为.四、综合题（共1题；共2分）(34) （2分）某同学进行淀粉水解实验.其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间，取少量 所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液，加热可得砖红色沉淀.（1）各步加入的试剂的化学式：A , B , C（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以 ,其理由是（3）如何验证淀粉是否水

22、解完全参考答案一、单选题（共28题；共56分）1-1、C2-1、43-1、A4-1、D5-1、A6-1、A7-1、D8-1、D9-1、D10-1、 A11-1、B12-1、 013-1、 C14-1、 B15-1、 A16-1, 017-1, 018-1、 D19-1、 020-1、 B21-1, D22-1、 B23-1, 024-1、 0 25-1、 A26-1. D27-1、 028-1. B二、实验题(共3题；共15分)【第1空】辎底馥、的29-1.【第2空】煮沸” °【第1空】避免生成的Fe (OH ) 2沉融融。229-2、（4） 3、【第1空】陶磁，铁屑第21贞共18页29-4、【第1空】NaOH溶液29-5.第1空检验试管口出口处AM的短气的纯度，当排出的H 2纯净时，再夹紧止水夹29-6.【第1空】试管I中反应生成的H 2充满了试管I和试管口 ,且外界空气不容易进入30-1、【第1空】加入HN5后，c ( H* )增大，导致平衡逆向移动,溶液由黄色变