化学反应与能量测试

1、人教版选修4第一章化学反应与能量测试第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。） 1 .下列反应属于吸热反应的是（）A.C6H2O6（葡萄糖 aq）+6O26CO2+6H2OB. CHaCOOH+KOH a CH3coOK+HQC.反应物的总能量大于生成物的总能量D.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2 .下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，如果没有注明温度和乐强则表示反应热是在标准状况下测得的数据B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学

2、变化一定伴随着能量变化3 .已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g） + 1/2O2（g） H = +241.8kJ / molH2（g）+ l/2O2（g） = H2O（1）&H= -285.8kJ / mol当lg液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A.吸热 88kJ B.吸热 2.44KJ C.放热 44kJ D.吸热 44KJ4 .已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） AH=-270kJ,下列说法正确的是（）A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB. Imol氢气与Imol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件

3、下，Imol氢气与Imol氟气的能量总和大于2moi氟化氢气体的能量D. 2mol氟化氢气体分解成Imol的氢气和Imol的氟气放出270kJ热量5 .在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如图：下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（）A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.反应前后分子的种类和数目一定改变C.反应物的总能量Ei与生成物的总能量E?一定相等D.此反应一定有热量的变化6 .相同温度下，有下列三个热化学方程式:(1) 2H2 (1) +O2 (g) = 2H2O (1)(2) 2H2 (g) +02 (g) =2H2O (1)(3) 2H2 +O2 (g) = 2H2O

4、 (g) 则Q】、Q2、Q3的关系表示正确的是A. Q=Q?<Q3 B. Q? > Qi >Qs H(= -Q kJ* mor1 Hi= -Q2 mol1 Hi= -Q3 kJ* mol1(C. Q3> Q2>Qi D. Qi=Q2=Q3二.选择题（每小题有2个选项符合题意，错选。分，漏选2分，每小题5分，共20分。）7 .已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( 1) Hi = Q)KJ/moI2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g) H?= Q? KJ/niol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3 = QsKJ/mol常温下，取体

5、积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L (已折合成标准状况)，经完全燃烧后 恢复至常温，则下列说法正确的是()A.放出的热量为(0.40+0.0503)KJ/mol B.放出的热量为(O.40i+O.O502) KJ/molC. H2> H3D. H? < H38 . 25 C, 101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成Imol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(I) AH=-57.3kJ/mol 1 1B.

6、 KOH(aq)+ SO4(aq)= K2so4(aq)+H9AH=-57.3kJ/mol22 25C. C8H18(1)+ O) (g)=8CO> (g)+ 9H.0(g)AH=-5518 kJ/mol2D. 2CxHi8(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(l) AH=-11036 kJ/mol9 .已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) a h= 566 kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ - O2 （g） H=-226 kJ/mol2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.右

7、图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） AH>-452 kJ/molD.COXg）与NazCHs）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204X 1024 （个）F列说法或表示式正确的是（）10 .如下图所示，Hi=-393.5 kJ mol1 > AH2=395.4 kJ mor1,A.C （s> 石墨）=C （s、金刚石）H=+1.9kJ*mor,B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ第二部分非选择题（共

8、50分）三.非选择题（共50分）11. （18分）2sOXgHQMg） =2SCh（g）反应过程的能量变化如图所示。 已知 Imol SCh（g）氧化为 Imol SOMg）的AH= -99kJmolL 请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、， E的大小对该反应的反应 热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，力口 V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低"），AH（填“变大”、"变小”或“不变理由是（2）图中414=KJ-mol1：（3） V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价机化合物：四价锐化合物再被氧气氧化为V2O

9、5o写出该催化循环机理的化学方程式（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol计算由S（s）生成3 molSO3（g）的AH （要求il算过程12. （10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。<1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用和H）SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。己知：Cm( 5) + 2/7+(aq) = Czr+( aq + /72() AH =64.39KJ mol2H2

10、O2(/) = 2/72O(/) + O2(g)A/7 =196.46Q2(g) +，2(g)= H2O(l)AH =-285.84K1 .2在H,SO4溶液中C与HQ,反应生成。产和HQ的热化学方程式为(3)在298K下，C、A1的单质各Imol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ,又知一定条件下, A1能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 13. (12分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I： C(s) +O2 (g) = CO2(g) HwO途径 n：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g)AH2>0 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2

11、 (g) = 2CO2(g)AH3<02H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g)AH4<0请回答下列问题：(1)途径i放出的热量(填“大于”“等于"或'小于")途径n放出的热量，原因 是。(2) AHi. %、出、的数学关系式是(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，其热化学方程式为(4)煤炭作为燃料采用途径H的优点有14. (10分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分 子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ-mol1表示。请认真观育缰，kJ -mo

12、l、活化行活化分子的最幡瞳辰应物的总育瞳(E。生成物的 总能量(%) 0生成物反应过程察下图，然后回答问题。(1)图中反应是(填“吸热”或“放热”)反应， 该反应(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量, 该反应的4 H= (用含Ei、E?的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)+l/2O2(g)= H2O(g) H= -241.8kJniolL 该反应的活化能为1672 klmoN, 则其逆反应的活化能为，(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线相比，活化能,单位体积内活化分子的百分数,因此反应速率,你认为最可能的原因是人教版选修4第一章化学反应与能量测试题一,选择题（每小题只有

13、1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）9999题号123456答案DDBCAB二.选择题（每小题有2个选项符合题意，错选。分，漏选2分，每小题5分，共20分。） 题号78910答案ACBDCDAC三.非选择题（共50分）1L （18分）（1）反应物总能量； 生成物总能量 无； 降低；不变：因为催化剂可以降低反 应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。(2) 198(3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ；4VO2+ O2=2V2O5(4)解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) Hl 296 KJ-mol1,SO2(g)+l/2O2(g) =SO3(g) AH2= 99 KJ mol-1根据盖斯定律得：S(s)4-3/2O2(g)=SO3(g) AH3= 395 KJ-mor,H= 3AH3 = -1185 KJ-mo?112. (10 分)(1) BD(2) Cu(s)+H2O2 (1)+2H (aq)=Cu21 (aq)+2H2O(l) AH= -319.68KJ.mor1(3)4A1 (s) +3CO2 (g) 3C (s) + 2A12O3 (s), AH = (3a-4b)KJ/mol13