元素及化合物 实验探究题应对策略探究

1、对外经贸大学附中(94中) 荆连有 tel:-mail: jly_ 元素及化合物 实验探究题应对策略探究 不要忽视每件小事的力量，不要忽视每天进步一点和每天都退步一点的力量，也不要忽视只比你努力一点的人，365天下来，其实已经甩你太远。勿以善小而不为,勿以恶小而为之用科技分享植物力量,大自然时刻在暗示我们很多规律试题概述试题概述1、试题平实、科学、严谨，、试题平实、科学、严谨，注重基础，回归教材，关注学生发展注重基础，回归教材，关注学生发展；2、试题突出教材所蕴含的、试题突出教材所蕴含的化学思想方法化学思想方法，诠释新的教材观；，诠释新的教材观；3、试题试题继续体现以

2、实验为基础的学科特点，突出考查继续体现以实验为基础的学科特点，突出考查科学探究科学探究能力能力；4、试题通过、试题通过真问题的研究或探究真问题的研究或探究，考查认知模型是否从知识型认知，考查认知模型是否从知识型认知上升上升为方法型认知，从表观认知上升到本质认知。为方法型认知，从表观认知上升到本质认知。2 2. .突出突出研究性研究性，注重，注重基本方法基本方法的考查的考查北京试题特点北京试题特点3 3. .突出突出应用性应用性和和核心素养核心素养的考查的考查1 1. .注重注重“四四基基”及其掌握程度的考查及其掌握程度的考查 现在的高考，现在的高考，是是以实际问题和实验为载体以实际问题和实验为

3、载体，考查考查概念、原理和元素性质概念、原理和元素性质，测试测试三种能力三种能力，以真，以真问题的研究与解决的形式命题。问题的研究与解决的形式命题。北京高考试题特别注重思想方法的体现北京高考试题特别注重思想方法的体现6下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的化学反应的是（是（ ）7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（是（ ）A 酸酸 性：性：H2SO4H3PO4 B非金属性：非金属性：ClBr C碱性：碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO38下列关于自

4、然界中氮循环（如右图）的说法不正确的下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是是 A氮元素均被氧化氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与碳、氢、氧三种元素也参与 了氮循环了氮循环9最新报道：科学家首次用最新报道：科学家首次用X射线激光射线激光 技术观察到技术观察到CO与与O在催在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列下列说法中正确的是（说法中正确的是（ ）ACO和和O生成生成CO2是吸热反应是吸热反应B在该

5、过程中，在该过程中，CO断键形成断键形成C和和OCCO和和O生成了具有极性共价键的生成了具有极性共价键的CO2D状态状态 状态状态表示表示CO与与O2反应的过程反应的过程10合成导电高分子材料合成导电高分子材料PPV的反应：的反应：下列下列说法中正确的是（说法中正确的是（ ）A合成合成PPV的反应为加聚反应的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C 和和苯乙烯互为同系物苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度的平均相对分子质量，可得其聚合度 11某消毒液的主要成分为某消毒液的主要成分为NaClO，还含有

6、一定量的，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的溶液的pH约为约为11）（）（ ）A该消毒液可用该消毒液可用NaOH溶液吸收溶液吸收Cl2制备制备： Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液该消毒液 的的pH约为约为12：ClO+ H2O HClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混混用，产生用，产生Cl2： 2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，可增强漂白作用： CH3CO

7、OH+ ClO= HClO+CH3COO步骤步骤现象现象Fe表面产生大量无表面产生大量无 色色气泡，液面上方变为红气泡，液面上方变为红棕色棕色Fe表面产生少量红表面产生少量红棕色气泡后，迅速棕色气泡后，迅速停止停止Fe、Cu接触后，其表接触后，其表面产生红棕色气泡面产生红棕色气泡12在通风橱中进行下列实验：在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应进一步反应C对比对比、中现

8、象，说明稀中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓的氧化性强于浓HNO3D针对针对中现象，在中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化是否被氧化25（17分）分）“张张-烯炔环异构反应烯炔环异构反应”被被Name Reactions收录。该反应可高效构收录。该反应可高效构筑五元环化合物筑五元环化合物：（R、R、R“表示氢、烷基或芳基表示氢、烷基或芳基）合成五）合成五元环有机化合物元环有机化合物J的路线如下的路线如下：（1）A属于炔烃，其结构简式是属于炔烃，其结构简式是 。来源来源:Zxxk.Com（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是由碳、氢、氧三种元

9、素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是的结构简式是 （3）C、D含有与含有与B相同的官能团，相同的官能团，C是芳香族化合物，是芳香族化合物，E中含有的官中含有的官 能团是能团是 （4）F与试剂与试剂a反应生成反应生成G的化学方程式是的化学方程式是 ；试剂；试剂b 是是 。（5）M和和N均为不饱和醇。均为不饱和醇。M的结构简式是的结构简式是 （6）N为顺式结构，写出为顺式结构，写出N和和H生成生成I（顺式结构）的化学方程式：（顺式结构）的化学方程式： 。26（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解

10、水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应）反应的化学方程式是的化学方程式是 。（2）反应）反应得到的产物用得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分的存在下会分成两层成两层含低浓度含低浓度I2的的H2SO4层和高浓度的层和高浓度的I2的的HI层。层。根据上述事实，下列说法正确的是根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）（选填序号）。a两层溶液的密度存在差异两层溶液的密度存在差异b加加I2前，前，H2SO4溶液和溶液和HI溶液不互溶溶液不互溶cI2在在HI溶

11、液中比在溶液中比在H2SO4溶液中易溶溶液中易溶辨别两层溶液的方法是辨别两层溶液的方法是 。经检测，经检测，H2SO4层中层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其其比值大于比值大于2的原因是的原因是 。（3）反应）反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：它由两步反应组成：iH2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。分解。L（L1、L2），），X可分别代表压强或温度。下图表示可分别代表压强或温度。下图表示L一定时一定时， ii中中SO3(g)的的平衡转化率随平

12、衡转化率随X的变化关系的变化关系。X代表的物理量是代表的物理量是 。判断判断L1、L2的大小关系，并简述理由：的大小关系，并简述理由： 。27研究研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶溶于海水的于海水的CO2主要以主要以4种无机碳形式存在，其中种无机碳形式存在，其中HCO3-占占95%，写出写出 CO2溶于水产生溶于水产生HCO3-的方程式：的方程式： 。（2）在在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式：写出钙化作用的离子方程式： 。 同位素示踪法证实光

13、合作用释放出的同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只只来来 自自于于H2O，用，用18O标记物质标记物质的光合作用的光合作用的的化学化学 方程式方程式如下，将其补充完整如下，将其补充完整： + (CH2O)x+x18O2+xH2O（3）水水中溶解无机碳占海水总碳的中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋以上，其准确测量是研究海洋碳循环碳循环 的的基础，测量溶解无机基础，测量溶解无机 碳，可采用如下方法：碳，可采用如下方法： 气提、吸收气提、吸收CO2，用，用N2从酸化后从酸化后的的海水海水中中吹出吹出CO2并用碱液吸收（并用碱液吸收（装置装置 示意图示意图如下），将虚线框中的装

14、置补充完整并标出所用试剂如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 滴定。将吸收液洗后的滴定。将吸收液洗后的无机无机 碳碳转化为转化为NaHCO3，再，再用用 xmol/LHCl溶液滴定，溶液滴定，消耗消耗 ymlHCl溶液，海水中溶解溶液，海水中溶解无无 机机碳的浓度碳的浓度= mol/L。（4）利用利用右图所示装置从海水中提取右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取结合方程式简述提取CO2的原理：的原理： 。用该装置产生的物质处理用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的室排出的海水，合格后排

15、回大海。处理至合格的方法是方法是 。28为为探讨探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学的联系，某同学通过改变浓度研究通过改变浓度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反应中反应中Fe3+和和Fe2+的相互转化。实的相互转化。实验如下验如下：（1）待实验）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验，目的是使实验I的反应的反应达达 到到 。（2）iii是是ii的对比试验，目的是排除有的对比试验，目的是排除有ii中中 造成的影响。造成的影响。（3）i和和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，的颜色变化表明平衡逆向

16、移动，Fe2+向向Fe3+转化。用化学平衡转化。用化学平衡移动移动 原理原理解释原因：解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中中Fe2+向向Fe3+转化的原因：外转化的原因：外加加Ag+使使c(I-)降低，导致降低，导致I-的还原性弱于的还原性弱于Fe2+，用右图装置（，用右图装置（a、b均为石墨均为石墨电极）进行实验验证。电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，闭合时，指针向右偏转，b作作 极。极。当指针归零（反应达到平衡）后，向当指针归零（反应达到平衡）后，向U型型管左管滴加管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液溶液，产生产

17、生的现象证实了其推测，该现象是的现象证实了其推测，该现象是 。（5）按照（）按照（4）的原理，该）的原理，该 同学用上图装置进行实验，证实了同学用上图装置进行实验，证实了ii中中Fe2+向向 Fe3+转化的转化的原因原因。转化原因转化原因 是是 。与（与（4）实验对比，不同的操作是）实验对比，不同的操作是 。（6）实验）实验I中，还原性：中，还原性：I-Fe2+；而实验；而实验II中，还原性：中，还原性：Fe2+I-， 将将（3）和（）和（4）、（）、（5）作对比，得出的结论是）作对比，得出的结论是 。2011年年 北京北京27.（15分）甲、乙两同学为探究分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性

18、钡的强酸盐能否反应生成白色与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：实验操作和现象：A中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是 。C中白色沉淀是中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明，该沉淀的生成表明SO2具有具有 性。性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。分析分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反

19、应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在乙在A、B间增加洗气瓶间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是中盛放的试剂是 。进行实验，进行实验，B中现象：中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。合并中两同学的方案进行实验。合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。

20、操作操作 现象现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，停止加热，一段时间后关闭一段时间后关闭 从从 B、C 中分别取少量白色沉淀，中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解均未发现白色沉淀溶解 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 问题的发现问题的发现造造成成的的原原因？

21、因？用什么方法用什么方法解决？解决？通入氯化钡通入硝酸钡中北京北京 2011年年 26.（14分）分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液）溶液A的溶质是的溶质是 。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是）电解饱和食盐水的离子方程式是 。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作。用化学平衡移动原理解释盐酸的作 用：用： 。（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42 c(SO42)c(Ca2)。精制

22、流程如下（淡盐水和溶液。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：来自电解池）：盐泥盐泥a除泥沙外，还含有的物质是除泥沙外，还含有的物质是 。过程过程I中将中将NH4转化为转化为N2的离子方程式是的离子方程式是 。BaSO4的溶解度比的溶解度比BaCO3的小。过程的小。过程II中除去的离子有中除去的离子有 。经过程经过程III处理，要求盐水处理，要求盐水c中剩余中剩余Na2SO3的含量小于的含量小于5mg/L。若盐水。若盐水b中中NaClO的含量是的含量是7.45mg/L，则处理，则处理10m3盐水盐水b，至多添加，至多添加10% Na2SO3溶液溶液 kg（溶液体积变化忽（溶液体积变化忽略不

23、计）。略不计）。关注知识能解决什么？而不是知识是什么？关注知识能解决什么？而不是知识是什么？ 试题呈现方式：试题呈现方式：1、以电解食盐水和食盐精制的过程（图示）为、以电解食盐水和食盐精制的过程（图示）为 情景情景2、以、以Cl2、NaClO、Na2SO3（+4价价S）、）、 Mg2+ 的性质；电解原理、化学平衡移动原理、难溶电解的性质；电解原理、化学平衡移动原理、难溶电解 质电离平衡及转化、氧化还原反应等质电离平衡及转化、氧化还原反应等知识知识背景为背景为明线明线3、针对具体情景以知识融合的方式考查知识迁移、重组、针对具体情景以知识融合的方式考查知识迁移、重组 应应用解决问题的各种用解决问题

24、的各种能力能力为为暗线暗线。4、针对高端考生的能力测试的信息呈现更加隐蔽、针对高端考生的能力测试的信息呈现更加隐蔽 学科本体：学科本体： 化学是以化学是以元素元素为核心，为核心，从从微观微观的角度研究的角度研究物质的变化物质的变化及其规律及其规律的科学。的科学。考试方式：考试方式： 元素性质作为背景知识，在应用化学方法解决具体问题过程中，元素性质作为背景知识，在应用化学方法解决具体问题过程中，以融合概念、原理、规律的方式考查，突出知识的以融合概念、原理、规律的方式考查，突出知识的应用性应用性。 考试内容考试内容：概念、理论、元素、实验、计算概念、理论、元素、实验、计算高考的启示：高考的启示：

25、以实际问题和实验为载体以实际问题和实验为载体，考查概念、原理和元考查概念、原理和元 素素性质性质，测试测试三种能力三种能力。特别注重思想方法的考查特别注重思想方法的考查研究物质的变化研究物质的变化原理原理实验、资实验、资料研究料研究获取物质获取物质改造物质改造物质获取能量获取能量研究物质组成研究物质组成研究物质的结构研究物质的结构定性定性定量定量原子原子半径、最外层电子半径、最外层电子分子分子化学键化学键基本反基本反应规律应规律周期律周期律氧还氧还反应反应 化学用语：化学用语：就是对物质的结构、组成、变化用化学术语表达。就是对物质的结构、组成、变化用化学术语表达。 学习速率、平衡原理的目的：学

26、习速率、平衡原理的目的：如何更快、更多高效获取物质；如何更快、更多高效获取物质； 如何克服或抑制负面结果。如何克服或抑制负面结果。中学建立的基本知识体系中学建立的基本知识体系复习备考建议复习备考建议1、合理有序安排复习程序，采用、合理有序安排复习程序，采用融合式融合式的复习策略的复习策略 建议建议概念不必集中复习，概念是工具性、技能性的知识，必修强化应用概念不必集中复习，概念是工具性、技能性的知识，必修强化应用“化学用语化学用语”关键是表达关键是表达 表达结构的化学用语；表达结构的化学用语； 表达组成的化学用语：表达组成的化学用语： 表达变化的化学用语。表达变化的化学用语。都可以融入到元素、溶

27、液、电化学的复习中都可以融入到元素、溶液、电化学的复习中“分类分类”是分析问题的一种方法，也是思想的表现是分析问题的一种方法，也是思想的表现反应的规律反应的规律反应的表达反应的表达复习举例复习举例一、反应规律一、反应规律元素化合物是化学的基础元素化合物是化学的基础实例实例1 1 ：工业硫酸铜中含硫酸铁：工业硫酸铜中含硫酸铁FeFe2 2+ +除杂除杂 过程：过程：Fe2+Fe(OH)3 方法？方法？实例实例2 2：吸收：吸收SOSO2 2制制NaNa2 2SOSO4 4都有什么方法？都有什么方法？ 有什么方法能够快速准确的建立思路，找出方法？有什么方法能够快速准确的建立思路，找出方法？ 主要反

28、应主要反应1、沉淀反应、沉淀反应2、酸碱反应、酸碱反应3、氧化还原反应、氧化还原反应 有规律吗有规律吗推测反应的依据：推测反应的依据：1 依据结构理论依据结构理论用原子、分子结构理论用原子、分子结构理论2 2 依据类别依据类别用通性类比迁移演绎推理用通性类比迁移演绎推理3 3 依据价态依据价态氧化还原反应规律氧化还原反应规律酸类：酸类：常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸碱类：碱类：常见的强碱：常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐类：盐类：强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱

29、盐、弱酸弱碱盐氧化物类：氧化物类：酸性氧化物酸性氧化物非金属氧化物；非金属氧化物； 碱性氧化物碱性氧化物金属氧化物；金属氧化物； 两性氧化物两性氧化物Al2O3 不成盐氧化物不成盐氧化物()依据物质组成的依据物质组成的分类分类物质物质通性通性碱碱酸酸酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物盐盐1盐盐2水水水水部分反应部分反应有条件有条件有条件的反应如何快速判断？有条件的反应如何快速判断？ 依据物质性质的依据物质性质的分类分类 酸性物质：酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐、酸性物质：酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐、 X2 （注意硫酸氢盐）（注意硫酸氢盐） 碱性物质：碱、碱性氧化物、强碱弱酸盐、碱性物质：碱、

30、碱性氧化物、强碱弱酸盐、 活泼金属（活泼金属（H前）、氨前）、氨 两性物质：两性物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、 多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐 （H2CO3、H2SO3的盐）的盐）常见常见强氧化剂强氧化剂：O2、Cl2、Br2、MnO2、KMnO4（H+）、硝酸、）、硝酸、 浓硫酸、浓硫酸、HClO、NaClO、H2O2、Na2O2、铁盐、铁盐常见强还原剂：常见强还原剂：氢前金属、氢前金属、H2、CO、H2S、S2- 、Fe2+ 微观角度再分微观角度再分类类：从从酸碱性酸碱性的角度的角度酸性酸性粒子：粒子：H+、酸性氧化物、弱碱阳离子（例如、酸性氧化物、弱碱

31、阳离子（例如NH4+、Fe3+）、）、X2碱性粒子：碱性粒子：OH-、碱性氧化物、弱酸根（例如、碱性氧化物、弱酸根（例如CO32-）、）、NH3从从氧化还原性氧化还原性的角度分的角度分 常见的强氧化剂常见的强氧化剂 NO3-、ClO-、Fe3+、MnO4-的氧化性的氧化性(有条件有条件) 常见的还原剂：常见的还原剂： SO32-、Fe2+的还原性的还原性(有条件有条件)重视几种常见物质的性质：重视几种常见物质的性质：SO2：酸性和还原性：酸性和还原性SO32-：碱性和还原性：碱性和还原性Cl2：酸性和强氧化性：酸性和强氧化性ClO-：碱性和氧化性：碱性和氧化性NH3：碱性和还原性：碱性和还原性

32、NO3-：有条件的氧化性（：有条件的氧化性（H+）Fe2+：酸性和还原性：酸性和还原性Fe3+：酸性和氧化性：酸性和氧化性反应规律反应规律碱碱酸酸酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物盐盐1盐盐2水水水水部分反应部分反应有条件有条件酸性酸性物质物质碱性碱性物质物质反应规律反应规律1、酸碱反应规律：、酸碱反应规律： 酸性物质酸性物质+碱性物质碱性物质较弱的酸性物质较弱的酸性物质 或或较弱较弱的碱性物质的碱性物质 或中性物质或中性物质2、氧化还原反应规律：、氧化还原反应规律： 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 强强氧化剂氧化剂+强强还原剂还原剂易易反应反应 强强 +

33、弱弱 较易较易反应反应 弱弱 + 弱弱 难难反应反应例如：例如：SO2具有弱还原性具有弱还原性因此：因此：SO2+强氧化剂强氧化剂较易反应较易反应举例举例CaCO3与与FeCl3溶液能反应吗？原因是什么？溶液能反应吗？原因是什么？ 二、反应的表达二、反应的表达 离子反应的表达（离子方程式）离子反应的表达（离子方程式）（1）沉淀反应的表达）沉淀反应的表达 依据溶解性依据溶解性（2）酸碱酸碱反应的表达反应的表达 依据酸碱性依据酸碱性（3）氧化还原反应的表）氧化还原反应的表达达 依据氧化还原性依据氧化还原性例如：例如：SOSO2 2使高锰酸钾酸性溶液褪色使高锰酸钾酸性溶液褪色一般思路：先判断发生什么

34、反应一般思路：先判断发生什么反应依据组成、类别、性质依据组成、类别、性质 在用方程式表达反应在用方程式表达反应依据反应规律依据反应规律例例1Ba(NO3)2在溶液中的作用（从微观角度分在溶液中的作用（从微观角度分析）？析）？哪些离子是酸性离子？哪些离子是酸性离子？溶液的酸碱性环境溶液的酸碱性环境 怎么样？怎么样？哪些离子具有氧化性（注意酸碱性）？哪些离子具有氧化性（注意酸碱性）？反应的产物是什么？反应的产物是什么？性质性质规律规律反应反应环境环境 反应反应规律规律例例2硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。水剂、氧化剂和催化剂等

35、。（1）工业制硫酸铜的方法很多。）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的的化学方程式化学方程式是是_，此法的最大缺点是此法的最大缺点是_。关注物质变化的核心关注物质变化的核心 Cu CuCu Cu2+2+强氧化剂强氧化剂 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式化学方程式是是_；向；向混合溶液中通入热空气的反应的混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式离子方程式是是_；由滤液得到无水

36、硫酸铜的实验由滤液得到无水硫酸铜的实验操作操作是是_。Cu氧化核心原理没变，变得是氧化剂氧化核心原理没变，变得是氧化剂 由此引发后处理工艺的不同由此引发后处理工艺的不同（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫， 同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的吸收塔中发生反应的化学方程式化学方程式是是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的有数据表明，吸收塔中溶液的pH在在5.56.0之间之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的液的p

37、H的方法是的方法是_。+4价价S的还原性的还原性和和SO2的酸性的酸性例例3锂锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出）（部分条件未给出） 回答下列问题：回答下列问题： LiCoO2 中，中，Co元素的化合价为元素

38、的化合价为_。 写出写出“正极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_。 “酸浸酸浸”一般在一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替可用盐酸代替H2SO4和和H2O2 的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是_。 写出写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式_。 充放电过程中发生充放电过程中发生LiCoO2与与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 上述工艺中上述工艺中“放电处理放电处理”有利于锂

39、在正极的回收。其原因是有利于锂在正极的回收。其原因是_。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_(填化学式）填化学式） 原料中有原料中有LiCoO2、Al产品是产品是CoCO3、Li2SO4、Al(OH)3解流程问题思路解流程问题思路1 先看先看“两头两头”：原料和产品：原料和产品 （1 1）看原料的组成物是什么）看原料的组成物是什么类别和价态类别和价态 （2 2）看产品的是什么）看产品的是什么类别和价态类别和价态 （3 3）然后比较前后的类别和价态的变化）然后比较前后的类别和价态的变化 规律：一般类别的变化，是酸性物质（碱性物规律：一般类别的变化，是酸性物质（碱性物 质）质） 加碱性物质（酸性物质）变中性或碱性物质加碱性物质（酸性物质）变中性或碱性物质 （酸性物质）；（酸性物质）； 核心元素价态的变化是加氧化剂或还原剂的结果。核心元素价态的变化是加氧化剂或还原剂的结果。2 再看再看“过程过程”：转化和分离：转化和分离 （1 1）看转化中加入的是什么）看转化中