高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第3课时 核素课件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学课件

1、第3课时核素学习目标学习目标重点难点重点难点1.了解原子的构成。了解原子的构成。2了解核素与同位素。了解核素与同位素。3了解元素的平均相对原了解元素的平均相对原子质量。子质量。【学习重点】【学习重点】核素的定义。核素的定义。【学习难点】【学习难点】元素、核素、同位素的辨元素、核素、同位素的辨析。析。原子的结构原子的结构原子核原子核 质子质子 中子中子 核外电子核外电子 质子数质子数 中子数中子数 1构成原子粒子有哪些？各种粒子所带的电荷及大小呢？【答案】原子是由原子核和核外电子构成，而原子核是由质子和中子构成；其中一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷。1元素具有相同

2、_的一类原子的总称。2核素具有一定数目_和一定数目_的一种原子。3同位素_相同而_不同的同种元素的不同原子之间的互称。核素、同位素核素、同位素核电荷数核电荷数(质子数质子数) 质子质子 中子中子 质子数质子数 中子数中子数 1原子为什么呈电中性？【答案】原子是由质子、中子、核外电子构成的，其中中子不带电，质子带一个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷。而原子中：质子数(核电荷数)核外电子数，故正负电荷抵消，原子不显示电性。原子的构成原子的构成1原子的构成及几种粒子对性质的作用(1)原子的构成(2)原子中各粒子对性质的作用2一个信息丰富的符号1原子内各微粒之间的关系(1)原子的质子数(Z)核电荷

3、数核外电子数，质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。(2)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数，阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。(2016重庆巫山中学高一月考)已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是()A最外层电子数：CDABB原子序数：bacdC离子半径：Cn D(n1)AnB(n1)D单质还原性：ABCD【解题指南】解答本题要根据具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子来判断各元素在周期表中的位置，然后结合元素周期律进行作答。【解析】方法一：已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相

4、同的电子层结构，则原子的最外层电子数分别为n、n1、8n、8(n1)，即最外层电子数CDB A，A项错误。已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，则anb(n1)cnd(n1)，即原子序数：bacd，B项正确。具有相同电子层结构的离子，随核电核数的递增，离子半径逐渐减少，所以离子半径顺序为D(n1)CnAnB(n1)，C项错误。A、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB，对应单质的还原性：AB；C、D在周期表同周期，原子序数：cd，非金属性：CD，对应单质的氧化性：CD，还原性：CD，所以单质还原性：ABDC，D项错误。2核素、元素、同位素三者之间有什么区

5、别和联系？【答案】元素是质子数相同的一类原子的总称；核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子的统称；同位素指质子数相同而中子数不同的几种原子的互称。因此，一种元素可能包含几种核素，而同种元素的几种核素互称同位素，同位素概念的建立是在原子基础上的。核素同位素核素同位素1元素、核素、同位素的概念及相互关系2同位素的理解3同位素的性质(1)同一元素的不同核素的质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质具有差异。(2)天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是固定不变的。4几种重要的核素1四“量”比较

6、2同位素、元素、同素异形体的比较某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子【解题指南】解答本题需注意以下两点：(1)元素平均相对原子质量与核素相对原子质量的关系；(2)根据原子序数判断元素在周期表中位置的方法。【解析】根据原子核外的电子数质子数，该原子的质子数为63，再用质子数减去距它最近的稀有气体的原子序数，63549，即它是第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B均正确；原子核外电

7、子数等于质子数，C正确；因其两种同位素的百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一个比89大，一个比89小，D错误。【答案】D某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9：6：1。则下列叙述中正确的是()A质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%B该元素有两种同位素C该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72D该元素的一种同位素的质量数为36【答案】B【解析】相对分子质量分别为70、72、74。则该元素有两种同位素原子，相对原子质量分别是35、37,72则是由这两种不同的同位素原子形成的分子，三种分子的物质的量之比是9：6：1，则质量数为35的同位素的原子个数是92624；质量数为37的同位素的原子个数是6128。A项质量数为35的同位素的原子质量百分比为(2435)(2435837)74%，错误；B项该元素有两种同位素，相对原子质量分别是35、37，正确；C项该元素的双原子分子的平均相对分子质量为(70972674