高考化学实验题面题型分类

1、高考化学实验题面题型分类Final revision by standardization team on December 10, 2020.综合实验题一、仪器的使用1.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）2.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都.正确的提（）3.下列有关实,验的选项正确的是（）A.配制L NaOH溶液B.除去CO中 的世C.苯萃取碘 水中的12分出水 层后的操作D.记录 滴定终点读数 为4 .下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取C/COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH8 .中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.

2、用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解 NaHCOs固体9 .下列有关实验操作的叙述错误的是（）A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁10 下列叙述木定病的是（）A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时;若先将两种溶液混合并计时，再 用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸播完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置D.为准

3、确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度 线时，改用滴管滴加蒸储水至刻度线11 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A称取固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g硅码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCk溶液将FeCL固体溶解于适量蒸储水C检验溶液中是否含有取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，NH；用湿

4、润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体二、物质的检验、分离和提纯1.以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCOs固体中的 Na2C03将固体加热至恒重B制备无水A1CL蒸发A1与稀盐酸反应后 的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸 发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水

5、后，用 CCL萃取2.以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCOs固体中的 NaCOs将固体加热至恒重B制备无水A1CL蒸发A1与稀盐酸反应后 的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸 发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用 CCL萃取3 .下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将CL与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C1：4 .海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法宿食的是（）A.向苦卤中通入CL

6、是为了提取滨B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集滨一般先用空气和水蒸气吹出单质 滨，再用S0将其还原吸收5 .下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选 项目的分离 方法原理A分离溶于水的碘乙醇 萃取碘在乙醇中的溶解度 较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密 度不同C除去KNO3固体中混杂 的 NaCl重结 晶NaCl在水中的溶解度 很大D除去丁醇中的乙酸蒸播丁醇与乙醛的沸点相 差较大6.下列除杂方案错误的是（）选 项被提纯的物 质杂质除杂试 剂除杂方 法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液 浓Hg、洗 气BNHiCl (aQ

7、)Fe5+ (aq)NaOH 溶 液过 滤CC12(g)HC1(g)饱和.食盐水、浓 H2s洗 气DNa:COs(s)NaHC03 (s)灼 烧7.下述实验操作不能达到实验目的的是（）编号实验目的实验操作及现象A验证SOz具有漂白性将SO二通入品红溶液，品红 溶液褪色B验证Fe?+的还原性FeCL溶液中加入酸性KMnOj 溶液，KMnO溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加入NaOH溶液至 碱性，然后加入新制的Cu(0H)2 悬浊液加热至沸腾有红色物质生 成D验证Na£03溶液中存在水解 平衡在滴有酚猷的Na£()3溶液 中，加入BaCb溶液后红色褪去8.运用下列装置

8、和操作能达到实验目的和要求的是()A.用分离氯化镀和单质碘B.用除去淀粉胶体中的氯化钠C.用加热胆研(CuSO-5H2)制取无水硫酸铜D.用装置除去SOz中的HC19.下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是)实验除杂试 剂实验目的电石与水反应CuSO4 溶 液用KMnOi酸性溶液检验乙烘 的还原性CH3CH2Br 与 NaOH 溶液 共热hno3 溶 液用AgNOs溶液检验CH3CH2Br 中的Br淀粉与稀压S0水浴共 执hno3 溶 液用银氨溶液检验水解产物的 还原性C2H5OH与浓HcSO,力口热 至 170cNaOH 溶 液用KMnOi溶液证明该反应为 消去反应苯与液溟反应CC

9、1,用AgNO3溶液证明该反应为 取代反应A. B.只有 C.只有D.只有10.如图试验中，所选装置不合理的是()A.粗盐提纯，选和 B.用CCL提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选和C.分离Na£03溶液和CLCOOCB,选 D.用FeCk溶液吸收CL选11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制乙焕的发生装 置蒸储时的接收装置除去so2中的少量HC1准确量取一定体 积标准 溶液12 .下列所示装置正确且能完成相关实验的是A.用甲所示装且制取Fe（OH"B.用乙所示装置制取SO二C.用丙所示装置制取D.用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性 强弱13 .下

10、列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量CLB.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矶C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4所示装置制取并收集干燥 纯净的旧3 14.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置蒸发FeCk溶液制得无水FeCL B.用图2所示装置从Fe（OH）3胶体中 过滤出Fe （OH） 3胶粒C.用图3所示装置从CH30H与C：H5OH的混合物中分离出乙醇D.用图4所示装置从CHsCOOH与CACOOGHs的混合物中分离出乙酸乙酯15 .实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质浪，其合理的是（

11、）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化滨离子C.用装置丙分离出滨的CCL溶液D.用装置丁获得单质浪三、气体的制备 1.室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.图1：验证浓硫酸具有强氧化性B.图2：制取干燥的NH,C.图3：干燥、收集并吸收多余SO：D.图4：验证乙快的还原性2 .利用下列实验装置能完成相应实验的是3 .利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO：和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl:饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的N0水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质 并收集CuSOi溶液KMnOi 溶 液

12、DCaCOs和稀盐酸制取并收集纯净干燥的C0：饱和NaHCOs溶液浓硫酸4 .实验室用此还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性 没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.、中依次盛装KMnO,溶液、浓氏50八焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q （启普发生器）也可用于二氧化锦与浓盐酸反应制备氯气5 .下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论木定福的是©A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C

13、.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO-由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6 .下列制取SO八验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的 是A.制取SO,B.验证漂白性C.收集S02 D.尾气处理7 .下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝疝3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HC1为酸性气体C浓盐酸、二氧化锌淀粉碘化钾试液变蓝CL具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO?具有还原性四、定量分析实验1 .实验室常用MnO:与浓盐酸反应制备C1K发生装置如图所示

14、)<.(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填字母)。A.往烧瓶中加入MnO?粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同 学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNOs溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaC03(过量)反应，称量剩余的CaCCh质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的压体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是o进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样mL,用0 mol-L-NaOH标准溶液

15、滴定，消耗mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol-L%b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知:A(CaC03) = X10_ (MnC03) = X10-11进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。(i )使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积 逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素)。2 .长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的 纯度。某同学设计了如下实验步骤：加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过

16、量的BaCL溶液。加热干燥沉淀物。过滤，用蒸储水洗涤沉淀23次。称量a g样 品，置于烧杯中。加入适量蒸储水使样品溶解。将沉淀物冷却至室温后称量。重 复上述部分操作直到合格，最后得到卬g固体。试回答下列问题：(1)上述实验操作的正确顺序是：,在操作中需要重复的操作是：(2)本实验中能否用Ba (NO,代替BaCk(填“能”或“不能”),理由是:(3)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：o(4)步骤的合格标准是：o(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：(列出算式，不需化简)。【答案】：(1) (2)不能 在酸性溶液中，NO；能将SO氧化成 sor,从而产生实验误差(3)将Na603中SO

17、T转化为SO二逸出，从而避免生成BaS(h沉淀，保证生成的沉淀全部为 BaSO, (4)连续两次称量的质量差WO. 1 g(5) (n g-142io g/233) /n g X100%3.某氯化铁样品含有少量FeCl,杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步 骤进行：请根据以上流程，回答下列问题：(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、(填仪器名称)，操作II必须用到的仪器是(填字母)oA. 50 mL 烧杯B. 20 mL 量筒 C. 50 mL 量筒D. 25 mL滴定管(2)请写出加入滨水发生反应的离子方程式：o(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是o(4)若蒸

18、发皿的质量是叫g,蒸发皿与加热后固体的总质量是叫g,则样品中铁元素的 质量分数是(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是(写出一种原因即可)。【答案】：(1)100 mL容量瓶 胶头滴管D (2)2Fe"+Bn=2Fe"+2Br- (3)取少 量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的AgNOs溶液，若无浅黄色沉淀生成， 则证明沉淀洗涤干净(合理答案均可)(4) 5X112100%加热时固体未充分反应变为FeA160a五、实验设计与评价1 .某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。已知：无水氯化铁

19、在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向500、600 c的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，（1）仪器N的名称是, N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂（填化学式）。（2）装置的连接顺序为 一 - - f - -d-e-f。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）（3）若缺少装置E,则对本实验造成的影响是（4）已知硫代硫酸钠（aaOj溶液在工业上可作脱氯剂，反应后aS03被氧化为Na2SO”则装置D中发生反应的离子方称式为。（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中， 加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡

20、），充分反应后，进行如下实验： 淡红色溶液中加入过量H。溶液后，溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）o已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为0二。该小组对红色褪去的原因进行探 究。由实验I和II可得出的结论为。【答案】 分液漏斗KMnO（或KCIO3） a, g, h, d, e, b, c HC1和Fe反应生成 的也与Cl二混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成S2广+4CL+5H2 = 2SOJ+8C1- +10H'（或 S23>+4S+100H- = 2SO：-+8C1-+5H:0）2Fe'+2H-+Ha=2FeFH9写作2Fe=2H-+HO+6SCW=2F

21、e（SC）2+2H:0 也给分旦02将 SCN氧化成 SO?"气，二是放于B之后防止氯化铁遇水蒸气发生潮解，B是制备氯化铁的装置，D是尾气 吸收装置，所以装置的连接顺序为af gf hf df e-*b-c-d-*e-fo（3） .若缺少装置E,则氯气中的杂质HC1无法除去，由题中信息可知，向炽热的 铁屑中通入氯化氢可以生成杂质无水氯化亚铁，同时生成的也与CL混合受热还有发生 爆炸的可能。（4） .已知硫代硫酸钠出出的0?）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后NajSzQ被氧化为NaaSCM,由此可知氯 气将襁还原为氯离子，则装置D中发生反应的离子方称式为 S2O32-44a2+5H5O=

22、 2SO42-4-8a +10H+ （或 3Q0+4QH1OOH-二2SO42+8a-+5H5O）.CS）.淡红色溶液卬加入过量H2Ch溶液后，溶液红色加深的原因是在酸性条件下亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，铁离子再与疏氨根生成血红色的配合物，这个过程用商子方程式表示为2FW+2HUHb6二 2Fe3+2H：0 或写成 SFe+SH'+HzOGSCV=SFe （SCN）：+2H：0o（6）.已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为乌。该小组对红色褪去的原 因进行探究。由实验I可知，向第1份溶液中加入氯化铁溶液后无明显变化，说明溶液中无SCN"；向 第2份溶液中加KSCN溶液后

23、出现红色，说明溶液中有Fe。向第3份溶液中滴加盐酸和 氯化钢溶液后产生白色沉淀，说明溶液中有SO, 综合3个实验可得，溶液褪色的原因 是SCW氧化成SO：-。由实验H可知，氧气不能将氧化SCN，由此推理,只能是HQ将 SCN氧化成SO：-。所以由实验I和II可得出的结论溶液褪色的原因是40二将SCN氧化成 SO：-。2.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯 度的苯甲酸甲酯。熔点 /沸点/密度/g - cm -3水溶性苯甲酸249微溶甲醇-97互溶苯甲酸甲酯不溶有关数据如表所示，请回答下列问题：（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是,装置C如果加热一段时间

24、后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时。（2） B装置的冷凝管的主要作用是,可否换为球形冷凝管（填“可”或“否” ）O（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）。（4） A中Na£03的作用是; D装置的作用是（5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。a.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯中酸甲酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出【答案】 先将一定量的苯中酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入 一定量的浓硫酸 却后

25、补加 冷凝收集产品 否CFEADB除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸 除去没有反应完的Na£03 b3 .已知Na。可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.（1）写出NaQ作供氧剂的反应方程式。（2） 比0二有强氧化性，也具有还原性，有同学猜想Nad与比能反应。为了验证此猜 想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开&、K：,产生的氢气流经装有NaQ的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何 现象；步骤3：,开始加热，观察到硬质玻璃管内开始熔化，淡黄色的粉末变成了白 色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒

26、精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭盛装稀盐酸的仪器名称： B装置的作用是o步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是o设置装置D的目的是o根据实验现象你得到的结论是 （用化学方程式表示）。该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：0 【答案】2Na：0： + 2C0：=2Na：C03 + 0：长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体检验氢气纯度检验是 否有水生成Xa:02 += 2 NaOH在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置4 .实验室制备一硝基甲笨（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装密度/ (g-cm'3)沸点/ 式量溶解性甲苯92不溶于水，易 溶于一

27、硝基甲 苯对硝基 甲苯137不溶于水，易 溶于液态燃邻硝基 甲苯222137不溶于水，易 溶于液态燃实验步骤：配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL烧杯，用10 mL浓硫酸与30 mL浓硝酸 配制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15 mL甲苯（折合质量）加入三颈烧瓶中。 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50 60C下发生反应，直至反应结束。除去混酸后，依次用蒸储水和10% NaC（h溶液洗涤，最后再用蒸馅水洗涤得到粗产 品。请回答下列问题：（1）配制40mL混酸的操作是（2）装置中还缺少 （填仪器名称）。如果温度超过60C,将会有一（填 物质名称）生成。（3）分离粗产品和水

28、的操作方法是（4）产品用10% NMXh溶液洗涤之后，再用蒸镭水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入 除去水，然后蒸储，若最终得到产品的质量为，则一硝基甲苯的产率是o5.直接排放含SO二的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO?性质 和含量测定的探究活动。（1）装置A中仪器a的名称为 o（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按A-C-F一尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是o丙同学设计的合理实验方案为:按照A-C- E- -F一尾气处理（填字母） 顺序连接

29、装置。E装置的作用是,证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取残液于圆底烧瓶中,加热使SO-溶液吸 收。充分反应后，再用000mol/L的K I标准溶液滴定过量的KMnCh，消耗KI溶液。 已知:5SO：+2NfnOi_+2H;O=2Mn=+5SO1>+4H'10+2MnO+16H-=2Mn 3+ +512+8H:0残液中SO2的含量为 g - L'若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果（填“偏 高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】分液漏斗二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸 制备弱酸的原

30、理B D除去CO。中混有的SO二装置D中品红溶液不褪色，F中出现 白色沉淀 偏低5.磷化铝（A1P）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性P&气体 （熔点为-132° C,还原性强）。卫生安全标准规定：粮食中磷化物（以P&计）的含量 不超过k屋时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过 下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。【操作流程】安装实验装置一PH3的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液一滴定亚硫酸钠标准溶液 【实验装置】7 mol-L KMnO溶液（HfO,酸化）。回答下列问题：（1）仪器D的名称是o（2）装置B中盛有

31、焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的0门防止装置C中生成的P%被氧化，则装置A中盛装刚向溶液的作用是（3）通入空气的作用是o（4）已知P&被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为（5）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,取于锥形瓶中，JHX10'* mol -%S03标准溶液滴定剩余的KMnO溶液，消耗N比SO3标准溶液，则该原粮中磷化物（以PH3 it）的含量为 mg kg-1,该原粮质量是否合格（填“合格”或“不合格”）【答案】直形冷凝管（或冷凝管）除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果保证生成的PH3全部被酸性KMnO.溶液吸收5PH3+8血0；+

32、24二5乩口01+8卜1/+12乩0合格6.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应合成：CA+HNO3 5牒:> C同一叫+为0 小0 已知：该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。制备反应装置：有关数据如表:物质熔点/沸点/密度/g cm2溶解性苯80微溶于水硝基苯211难溶于水间二硝基苯89301微溶于水浓硝酸83易溶于水浓硫酸338易溶于水请回答下列问题：（1）合成硝基苯的反应类型为。（2）制备时需要配制25 mL的浓硝酸和xmL （ mol）浓硫酸（98%）混合液,混合酸应该盛放在 中（填写仪器名称），x值为 o（3）反应在50c60C下进行，其主要原因可能是（写两

33、点即可），常用的方法是o（4）反应完毕所得的硝基苯中混有无机物杂质，需将反应液冷却至室温后倒入分 液漏斗中，依次用少量水、5%aOH溶液、水洗涤并分液，第二次用水洗的目 的是O（5）进行分液的硝基苯中含有少许水分及有机物杂质，加入无水CaCL颗粒，静置 片一刻，然后倒入蒸储烧瓶，弃去CaCL，最后进行蒸储纯化，蒸储纯化的实验 方案为 o从实验安全角度考虑，在蒸储纯化过程中，应选用空气冷凝管，不选用通水的直形冷凝管的原因是（6）若反应开始时向仪器A中加入mL苯，反应完毕提纯后得到20 g硝基苯，则 实验所得到的硝基苯产率为 （精确到%）。【答案】（1）取代反应（2）分液漏斗30（3）防止温度过高

34、浓硝酸分解、减少副产物间二硝基苯生成（或温度较低，反应速率慢，温度过高反应物转化率降低）水浴加热（4）洗去残留的NaOH及生成的盐（5）首先控制蒸储温度在80C,收集该温度下的锵分，除去苯，然后控制蒸播温度为 211,收集该温度下的偏分，得到纯硝基苯 以免直形冷凝管通水冷却时温差过大而 发生炸裂（6） %7.如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1 ： 3 混合通入含水8%的碳酸钠中制备C1Q,并用水吸收C1;O制备次氯酸溶液。已知：C1。极易溶于水并与水反应生成HC10； C1Q的沸点为, 42c以上分解为 CL 和 2。（1）实验中控制氯气与空气的体积比的方法

35、是0使用多孔球泡的作用是O（2）装置B中产生CLO的化学方程式为O若B无冷却装置，进入C中的CLO会大量减少。其原因是（3）装置C中米用棕色圆底烧瓶是因为 o（4）已知次氯酸可被H。：、FeCk等物质还原成C1,测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用量取mL次氯酸溶液于烧杯中，o （可选用的试剂：氏。二溶液、FeCL溶液、 Ag03溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）【答案】（1）通过观察A中产生气泡的速率调节流速 增加气体与溶液的接触面 积，使反应充分进行（2）ZCk+NaEOsLO+ZNaCl+CO二该反应放热，温度升高C12会分解（3） HC1O见光易分解

36、（4）酸式滴定管或移液管加入足量的此0二溶液，再加入足量的AgNOs溶液，过滤，洗 涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量8.高氯酸钺（NH.C1OJ为白色晶体，具有不稳定性，在400 C时开始分解产生多种气 体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NHC1O,的分解产 物进行探究。（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。）（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有（填化学式）生成。（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸储水，产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为（3）通过上述实验现象的分析，某同

37、学认为产物中还应有H2,可能有CL。该同 学认为可能有CL存在的理由是o（4）为了证明旦0和CL的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验： 按气流从左至右，装置的连接顺序为A-,实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该 现象的原因：O F中发生反应的离子方程式为 0（5）实验结论：NHC10,分解时产生了上述几种物质，则高氯酸钺分解的化学方程 式为 o（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铁的分解率，会造 成计算结果 （填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。 【答案】（1） 0：（2） MgN+6H

38、Q - BMgSH）；： I +2NH31（3） 0二和N,都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯 元素的价态降低，可能生成CL（答出要点即可）（4）H G F在KBr溶液中通入CL，发生反应：2KBr+Cl: = 2KCRBr:,生成的滨溶于水使溶液呈 橙黄色Cl:+20H = Cl+C10+H：0、 （5） 2NH,C10.=N: t +20" +C121 +4H:0（6）吸收空气中的CO2和水蒸气 偏大9.亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（N0,并对其性质 进行探究。【背景素材】I . N0+N0：+Ca （OH） ;=Ca

39、（NO：） C+H:0oII . Ca （N0=）:能被酸性KMnO.溶液氧化成NO； , MnO；被还原为Mn工III .在酸性条件下，Ca（N02）2能将I氧化为I” 能将区还原为I。【制备氮氧化物】（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。仪器X、Y的名称分别是、o装置B中逸出的N0与N02的物质的量之比为1 ： 1,则装置B中发生反应的 化学方程式为，若其他条件不变，增大硝酸的浓度， 则会使逸出的气体中MNOJ（N0）（填“>"或）o【制备Ca（N0jJ（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（0，装置如上右图。装置C中导管末端接一玻璃球的作用是o装置

40、D的作用是；装置E的作用是o【测定Ca（NO,的纯度】（3）丙组同学拟测定Ca（NO,的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：a.稀硫酸 b. gbioI！7的KI溶液 c.淀粉溶液d. emolI7的NaBA溶液 e. q molI：的酸性KMnOi溶液利用CalNOj?的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填字母）。 利用Ca（NO,的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取卬g Ca（N0,样品放 入锥形瓶中，加适量水溶解，（请补充完整实验步骤）。 【答案】（1）分液漏斗 锥形瓶 2SO:+2HNO3+H：O=O+NO3+2H:SO, > （2）增大与石灰乳的接触面积防止倒吸（或作安全

41、瓶）吸收未反应的氮氧化物（3）e加入过量g mol-！；的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用6 mol！/的岫白口溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗 NaAQs溶液的体积，重复以上操作2、3次 10. 2017天津用沉淀滴定法快速测定Nai等碘化物溶液中c（I）,实验过程包括准备标 准溶液和滴定待测溶液。I .准备标准溶液a.准确称取AgNOs基准物g（ mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂 瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL mol - L1 NHSCN标准溶液，备用。II.滴定的主要步骤a.取待测Nai溶液mL于锥形瓶中。b.加入m

42、L mol L1 Ag'Os溶液（过量），使I完全转化为Agl沉淀。c.加入NHFe（SO3溶液作指示剂。d.用molI/NHBCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSC沉淀后，体 系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH6CN标准溶液体积/mLf.数据处理。 回答下列问题： （1）将称得的AgNOs配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有（2） AgW标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是（3）滴定应在pHV的条件下进行，其原因是（4） b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由（5）所消耗的NH；SC标准溶液平均体积为 皿

43、，测得。（1）=mol Llo（6）在滴定管中装入NH,SCX标准溶液的前一步，应进行的操作为（7）判断下列操作对c（I）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制AgNOs标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果【答案】（1） 250 mL （棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免AgNOs见光分解（3）防止因Fe?的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe-的水解）（4）否（或不能）若颠倒，Fb与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）（6）用NH.SCN标准溶液进行润洗（7）偏高 偏高11.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮

44、含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下 将样品中有机氮转化成镀盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。已知： NH3+H3BO3=NH3 - H3BO3； NH3 H3BO3+HCI= NHC1+ H2B03o回答下列问题：（1）a的作用是o（2） b中放入少量碎瓷片的目的是o f的名称是（3）清洗仪器：g中加蒸储水；打开k：,关闭工、k3,加热b,蒸气充满管路；停止 加热，关闭匕，g中蒸储水倒吸进入c,原因是:打开L放掉水，重复操作23次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。镀盐试样由d注入e,随后注 入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,关闭k3, d中保留少量

45、水。打开L，加热 b,使水蒸气进入e。 d中保留少量水的目的是.e中主要反应的离子方程式为, e采用中空双层玻璃瓶的 作用是o（5）取某甘氨酸（C:H5NO:）样品卬克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol 1/'的盐酸，mL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度 W%o【答案】（1）避免b中压强过大（2）防止暴沸直形冷凝管（3） c中温度下降，管路中形成负压（4）液封，防止氨气逸出NH：+0HqNH3t+HQ 保温使氨完全蒸出/匚、.4cV7.5cV（5） min12.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周 边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原

46、理如下：I .取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与MnSH）,碱性悬浊液（含 有KI）混合，反应生成MnOSH）：,实现氧的固定。II.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnOSH）?被I还原为Mn,在暗处静置5 min,然后用标准NaBA溶液滴定生成的L （ZS/+LYI+SQ：-）。回答下列问题：（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是o（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为。（3） NaSQs溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、试剂瓶和;蒸镭水必须经过煮沸、冷却后才能使用， 其目的是杀菌、除及二氧化碳。（

47、4） 取mL水样经固氧、酸化后，用amol-UNaSQ溶液滴定，以淀粉溶液作指 示剂，终点现象为:若消耗NaSOs溶液的体积为b mL,则 水样中溶解氧的含量为 mg - L（5） 上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 o（填“高”或“低”）【答案】（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2） 02+2Mn（0H）2 =2Mn0（0H）3（3）量筒 氧气（4）蓝色刚好褪去80ab（5）低13 .绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴 趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KS

48、CN溶液，溶液颜色无明显变 化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和&）（设为装置A）称重，记为见g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为生 go按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是o将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述 操作步骤，直至A恒重，记为四goa.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭及和上d.打开K1和足,缓缓通入风e.称量Af.冷却到室温根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目产 （列式 表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小” 或“无影响”）。（3）为探究

49、硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置 中，打开K】和心,缓缓通入工，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察 到的现象分别为 oa.品红b. NaOHc. BaCLd. Ba（X03）:e.浓H2s0写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式o【答案】（1）样品中没有Fe"Fe，易被氧气氧化为Fe"（2）干燥管 dabfee ：7偏小（3）c、a生成白色沉淀、褪色,高温A2FeS0i=Fe:03+S0" +S03 t14 .某小组在验证反应“Fe+2Ag-=Fe'+2Ag”

50、的实验中检测到Fe发现和探究过程如 下。向硝酸酸化的mol-1/硝酸银溶液（pH%2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯 底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取出少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中 含有Ago取上层清液，滴加K3Fe（C）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe。乙认为铁粉过量时不可能有Fe3乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白 色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如 下：序号取样时间/min

51、现象13产生大量白色沉淀；溶液呈红色 1130产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 111120产生白色沉淀；较30 min时量少； 溶液红色较30 min时变浅（资料：Ag-与SCX生成白色沉淀AgSCN）对Fe产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe。假设b：空气中存在2，由于 （用离子方程式表示），可产生 Fe3+；假设c：酸性溶液中NO；具有氧化性，可产生Fe"；假设d：根据 现象，判断溶液中存在Ag,可产生Fe- 下列实验I可证实假设a、b、c不是产生Fe*的主要原因。实验|可证实 假设d成立。实验【：向硝酸酸化的 溶液（p

52、H22）中加入过量铁粉，搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验1【：装置如图。其中甲溶液是，操作及现象是（3）根据实验现象，结合方程式推测实验i'iii中F/浓度变化的原因： 。【答案】（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀Fb（2） Fe+2Fe3+=3Fe2+4FehO；：+4H二4Fb+2Ha加入KSCX溶液后产生白色沉淀mol L-1 NaNOs溶液 FeSO1溶液（或FeCL溶液）分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色 更深（3）溶液中存在反应：Fe+2

53、Ag*=Fe'+2Ag ,Ag-+Fe'Wg+Fb,Fe+2Fe"=3Fe。反 应开始时，c（A。大，以反应、为主,c（Fe）增大。约30分钟后，c（Ag+）小,以反 应为主，c（Fe吟减小。六、综合性实验题1 . LiAlH常用作有机合成中的还原剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醛中发生反应4LiH+AlCl3 -kLiAlH5+3LiClo某学习小组拟制备氢化锂。已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。供选择的装 置如图：（1）装置连接顺序是A、。C装置的作用是o（2）添加药品：用镒子从试剂瓶中取出一定量的锂（固体石蜡密

54、封），然后在中苯中 浸洗数次，该操作的目的是,然后快速把锂放入到石英管中。（3）实验开始时，A中反应较慢，在盐酸中滴儿滴CuSO溶液，产生区的速率加快，其 原理是O（4）为了避免生成LiQ等杂质，加热石英管之前必须进行的操作是（5）加热一段时间后停止加热，继续通入氢气冷却，然后取出氢化锂，装入氮封的瓶 里，保存于暗处。采取上述操作的目的是避免氢化锂与空气中的水蒸气接触而发生危险（发生的反应为LiH+H2=LiOH+H"）。由此类比,氢化锂与乙醇反应的化学方程式为（6）为了探究产品中是否含锂（不考虑其他杂质），进行如下实验：取mg产品在一定 条件下足量的水反应，经干燥，收集到VLH二（折合成标准状况）。若产品中不含锂， 则V二。若产品中混有锂，则V的取值范围为:【答案】C、D、B除去HC1并干燥也除去锂表面的石蜡锌先与Cu，反应生成Cu,锌、铜、盐酸构成微型原电池，加快了反应速率 通入此，对导出的气体验纯LiH+CH3CH20H-CH3CH:0Li+H： t <V<2 .治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。0能被灼烧