单质知识点复习

1、单质知识点复习1、物质的组成、构成及分类物质f宏观：组成：物质（纯净物）由 元素组成微观原子（用元素符号直接表示）：金属、稀有气体、碳、硅等。 -分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、02、N2、CI2。构成分类混合物（多种物质）厂单质：金属单质、非金属单质、稀有气体单质纯净物化合物:有机化合物 CHp C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质-氧化物 出0 CuO CO2酸 HCI H2SO4 HNO3 H2CO3碱 NaOH Ca(OH)>KOH盐 NaCI CuSQNazCQ CuSQ 5H2O NazCQ IOH2O无机化合物2、单质：由同种元素组成的纯净物3、化合物：由不同种

2、元素组成的纯净物4、单质化学式的读写区别：看化学式是不是只有一种元素符号 了女口： O2是单质，CQ是化合物直接用元素符号表示的单质: 直接由原子 构成的单质读：气体单质在其元素 名称后加多个“气”瓶口，若木条复燃，则a. 金属单质。如：钾 K铜Cu银Ag等；b. 固态非金属。如：碳 C硫S磷P等c. 稀有气体。如：氦（气）He 氖（气）Ne 氩（气）Ar等 多原子构成分子的单质（由分子构成的单质）:如：每个氧气分子是由 2个氧原子构成，则氧气的化学式为 双原子分子单质化学式：O2 （氧气）、N2 （氮气）、H2 （氢气） 丘（氟气）、C2 （氯气）、Br2 （液态溴） 多原子分子单质化学式：

3、臭氧 O3等氧气021、氧气：带火星的木条复燃，则是氧气；验满：带火星的木条放在 氧气已满。2、向上排气法收集或排水法：密度大于空气，微溶于水3、测定空气中氧气含量实验使用红磷的理由：反应产生的产物是固体，瓶内压强减小。不使用 C S的理由：反应产生的依然是气体，瓶内压强不变。2. 不能使用铁丝的理由：铁丝在空气中不能燃烧。3. 实验结果集气瓶中水偏少的原因：红磷不足，或者装置漏气。4. 实验结果集气瓶中水偏多的原因：反应前导管上的弹簧夹没有夹，或者红磷在酒精灯点燃后，放入集气瓶太慢。（瓶内空气被大量挤出去）5、铁丝燃烧集气瓶底放水、沙子的理由：防止灼热的铁损坏集气瓶。6、硫燃烧集气瓶内放氢氧

4、化钠溶液的理由：吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。7、氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧I-缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造氢气 H 21物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、 化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料）2H2+O2点燃2H2O点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2 + CuO占 Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质：H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4TZn

5、SO4 +H2TZn + 2HCl 宀ZnQI +H2T不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;4、氢能源的三大优点：无污染、放热量高、来源 5、 具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）6、氢气、一氧化碳、甲烷点燃前验纯的理由：防止爆炸。碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、 无定形碳：由石墨的微

6、小晶体和少量杂质构成主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁_4、同素异形体：同种元素组成的 不同单质5、单质碳的化学性质相似：都由碳元素组成；物理性质不同：碳原子的排列方式不同。6、C:常温下的稳定性强7、 C:可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO2: C+O2点燃 CO2 不完全燃烧（氧气不充足），生成CO: 2C+O2点燃2CO&还原性：C+2CuO咼温2Cu+COf（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。常见气体的用途 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）1支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气

7、（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar等）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术金属分布：单质和化合物（为主）。合金：混合物1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。彳（2 ）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3 ）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属，人类冶炼最多的金属（4）银：导电、导热性最好的金属（5）钨：熔点最高的金属（6）汞：熔点最低的金属（常温液态）3、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬 及它

8、们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属和轻金属4、金属的化学性质大多数金属可与氧气的反应活泼金属+酸T盐+ H2 f金属+盐T另一金属+另一盐（条件：“金属活动性比盐中金属元素强，盐可溶”）Fe + CuSQ t Cu + FeSQ （ “湿法冶金”原理）5、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb）（ H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱6、 在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（3）排在前的金属能把后面金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na

9、、Ba太活泼）7、铁的冶炼：高炉炼铁 3CO + FeO3归2Fe + 3CQ&铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁 +Q、水接触（潮湿的空气）（铁锈的主要成分：Fe2°3） （铜生锈变铜绿的条件：铜与O2、水、CQ接触。铜绿的化学式： Cife（0H）2CQ）（2）防止铁制品生锈的措施：广保持铁制品表面的清洁、干燥Y表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。补充水的净化效果由低到高

10、的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏;习题:1、工业制氧气的方法是： ，利用各组分 不同加以分离。 升温，沸点 的气体先逸出。 哪个气体先逸出？ 余下的液体属于 （混合物 /纯净物），主要成分是 。发现空气组成的科学家是 。2、 氧气的化学性质： 。氧气的用途：1、2、3、 木炭 在氧 气中燃 烧的 方程式 文字 表 达 式现 象，检验产物的方法： 。在空气中点燃木炭的现象 。 硫在空气中燃烧的方程 现象，硫在氧气中燃烧的方程现象 。产物会引起的环境问题是 铁丝只能在 _中燃烧，方程式 现象 。瓶底要 ，为什么？ 红磷在氧气中燃烧的方程式 现象 ，利用该

11、实 验 测 定 空 气 的 组 成 的 原 理 是 ？ （ 即 为 何 水 倒 流 约 占 瓶 的 五 分 之 一 ） . 该实验可以说明？ 镁带在氧气中燃烧的方程 现象 4、实验室制氧气的 2 个方法方程 和 。5、 写出化学式：氧气 氮气 氢气 氦气 氖气 6、 列举 3 组同素异形体 . 同种元素组成的物质一定是单质 ?为什么 ?7、 石墨和金刚石之间的转化属于 变化。因为它们都由 组成，所以它们化学性质，因为，所以它们物理性质 .8、 金刚石有 ,所以可以做钻刀 ,石墨 ,所以可以做铅笔芯 .石墨有，所以可以做电极。5、 无定形碳中： 在炼铁炼钢中作还原剂 ; 作燃料 ;用于碳素墨水书写 ; 因其表面疏松多孔用于吸附 ,属于 变化.6、 C60属于（单质/化合物）,C60由构成.7、古代书画保存至今 .碳素墨水书写档案 ,钻石恒久远都说明碳 : . 木炭可以作燃料 ,体现碳具有 .8、 CuO 和灼热的 C 反应方程 ，现象 ,