九年级化学下册8.4.2常见的盐导学案(新版)粤教版

1、842常见的盐预习导学案：【目标导航】掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。了解复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应能否发生。【预习导航】1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。2.了解复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应能否发生。【要点归纳】 本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型；盐的化学性质、盐可以与酸反 应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容，本节内容难度较大，让学生多练习，通过练习加深理解。【预习检测】1.复分解反应是由 _ 相互_ ，生成_ 的反应。2.复分解反应发生的条件：通常来讲，复分解反应应在 _ 、_ 、_ 之间发生

2、反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有_ 、_、或_生成时，复分解反应才可以发生。探究导学案：【探究题型】：复分解反应、盐的性质【考查知识点归纳】：【观察】下列化学方程式，找出共同点CaCO+2HCI=CaCl2+ CO2f+H2ONa2CO+2HCI=2NaCI+ CO2f+H2OAgNO+NaCI=AgCIJ+NaNONaOH+HCI=NaCI+HO【讲解】1、复分解反应：2(1)_复分解反应：。(2)_ 复分解反应发生的条件：。(3)_酸、碱、盐的溶解性：。【讲解】盐的化学性质：（1）、盐与酸的作用：2HCI + CaCO3= CaCI2+ H2COLH2O+

3、COf（酸）（盐） （新盐） （新酸）结论：盐+ 酸T_二（2）、盐与碱作用：2FeC2 + 3NaOH = Fe（OH）3J+ 3NaCI结论：盐+碱T+注：盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。（3）、盐与盐的作用：BaCI2+ Na2CO = 2NaCI + BaCO3J结论：盐+盐T+注：盐与盐作用两者都要溶于水。（4）、盐与某些金属作用：结论：盐+ 金属T_二反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。【活学活用】：1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（）A.HNQ Ca（OH）2B.KNO、NaCIC. AgNO、HCID.Na2CO、HSQ2. X可以发生如下反应

4、：X+酸T盐+水；X+非金属氧化物T盐+水。X可能是（）A.氧化铜B盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠3.下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是（3）A.盐酸B.硫酸钾C.氧化钙D.无水硫酸铜4通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）B. CuOCuCI2C. CuCI2TCU(OH)2D. CLTCU(OH)25.用Mg MgO Mg（OH,MgSO，盐酸5种物质中两两相互作用制取，方法有（）A.3种B.4种C.5种D.6【探究总结】：一、 盐的化学性质1盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。2.盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。3.盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。4.盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。二、 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、A.CuTCuO等，复分解才能发生反应。4参考答案预习检测:1.化合物、交换成分、另外两种化合物；2.酸、碱、盐、沉淀、气体、水；探究题型：1、（1）、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。（3）、酸、碱、盐的溶解性：盐的溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐溶；硝酸盐是全都溶。 硫酸盐不溶钡 铅；氢氯酸盐除