2020年高考全国卷Ⅲ化学试题评析

1、2020年高考全国卷理综化学试题评析可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主 要成分为Cu(OH)2-CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH2CuCO3)。下列说法错误的是A.保存千里江山图需控制温度和湿度8 .孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2 CuCO3中铜的质量分数高于Cu(

2、OH)2 2CuCO3【答案】C【解析】A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控 制适宜的温度和湿度，A说法正确：B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳 定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确：C.孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法 错误：D.因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)yCuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)2-2CuCO3 , D 说法正确 .8.金丝桃甘是从中药材中提取的一种

3、具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃昔的叙述，错误的是A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应【答案】D【解析】A.该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确:8 .根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确：C.该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确：D.该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误：故答案为D。9 .必是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 22.4 L （标准状况）氮气中含有刃心个中子B. 1 mol重水比1 mol水多个质子C.

4、12 g石墨烯和12 g金刚石均含有A么个碳原子D. lLlmolLNaCl溶液含有28M个电子【答案】C【解析】3份全国卷了，只有这份保留了这一经典题型。A.标准状况下22.4L氮气的物质的量为lmol,若该氮气分子中的氮原子全部为n,则每个N2分子含有 （14-7）x2=14个中子，Imol该氮气含有14人入个中子，不是Z%,且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误：B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；12gC.石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即丽扁=lmolC原子, 所含碳原子数目为M个，故C正确：

5、D. hnolNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误： 故答案为C。10 .喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A.H2S稀盐酸B.HC1稀氨水C.NO稀 H2s04D.C02饱和NaHCO3溶液【答案】B【解析】喷泉实验也是非常古老的题，至少10多年没有见过。这次重出江湖。由产生喷泉现象的原理 可知，烧瓶中的“气体”应易溶于胶头滴管中的“溶液”，当胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，导致烧瓶中的气压 急骤减小，从而产生喷泉现象。A. H2s与稀盐酸不反应，且H2s在水中的溶解度很小，不能形成喷泉，故 A不正确：B HC1

6、能与稀氨水反应，且HC1极易溶液水，能形成喷泉，故B正确：C. NO不溶于稀H2so4， 不能形成喷泉，故C不正确：D.CO?难溶于饱和NaHCCh溶液，不能形成喷泉，故D不正确，正确答案B。11 .对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用 Na2s03 溶液吸收少量 CL： 3so+CL+H20 = 2HS01+2c+S0B.向 CaCL溶液中通入 CO2： Ca2-+H2O+CO2=CaCO3j+2IFC.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCb： 2Fe3+H2O2O2T+2H，+2Fe2-D.同浓度同体枳NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3 H9【答案】A

7、 【解析】离子方程式正误判断，去年重新出现，今年继续，这要引起我们备考重视。A.用Na2sCh溶液吸收少量CL离子方程式为：3S0+CL+Hq = 2HSO+2C+SO，A正确：B.向CaCL溶液中通入CO2不能反应，故B不正确：C.向H9?溶液中滴加少量FeCb： 2Fe3+a02=。2t+2H+2Fe2, H2O2溶液与Fe?+均为氧化性物质，一般不发生反应，且Fe3+一般作为H9z分解的Fe3+催化剂，正确的离子方程式应为2H9? 2H2O+O2T，C选项错误：D.同浓度同体枳NH4HSO4溶液5NaOH溶液混合,OH应该先与H反应，离子反应为,H-OH =H?0, 故D不正确，正确答案

8、A。12 . 一种高性能的碱性硼化钿（VB?）一空气电池如下图所示，其中在田2电极发生反应：B2 + 16OH-lie- = V0i+2B（0H尸+4H9该电池工作时，下列说法错误的是负载KOH溶液离子选择性膜A.负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L （标准状况）O?参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为 4VB2 + 11O2+20OIT+6Hg = gB（0H），+4V0;D.电流由复合碳电极经负载、VBz电极、KOH溶液回到复合碳电极【答案】B【解析】A.当负极通过004moi电子时，正极也通过0 04moi电子，根据正极的电极方程式，通过0.

9、04mol 电子消耗O.Olmol氧气，在标况下为0.224L, A正确；B.反应过程中正极生成大量的0H使正极区pH升高，货极消耗0H使负极区0H浓度减小pH降低，B 错误：C.根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H9 = 8B（OH），+4VO，C正确；D.电池中，电子由VB?电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极 一负载一VB2电极一KOH溶液一复合碳电极，D正确：这里要注意是电流，不是电子。13 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化 合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述

10、正确的是A.非金属性：WXYZB.原子半径：ZYXWC.元素X的含氧酸均为强酸D. Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会 产生白烟，则WX3为NHs，WZ为HC1,所以W为H元素，X为N元素，Z为C1元素，又四种元素的核 外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为11, Y为Na元素，据此分析解答。根据上述分析可知， W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为C1元素，则A. Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性YVZ, A选项错误；B.同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原

11、子半径依次增大，则原子半径：Na C1NH, B选项错误：C. N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO?为弱酸，C选项错误：D. Y的氧化物水化物为NaOH,属于强碱，D选项正确：二、非选择题（一）必考题26. （14 分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略） 制备KC103和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnCh粉末的仪器名称是，a中的试剂为.（2） b中采用的加热方式是, c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴 冷却的目的是。（3） d的作用是,可选用试剂 （填标号）。A. Na2sB. NaClC. Ca（O

12、H）2D. H2so4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，, .干燥，得到KCICh晶体。1.0xl0 S7mol L1,则K。4= 1072 U 1.0x10 2c(OH )= -= ()y7 = 10s7-4,则 Ni(0H)2 的匕=4M2+2(OH ) = 105 x(108714):；或者当 Ni?一开始沉淀时 pH=7.2,此时 c(Ni2Ao.Olmol L, c(H*)=1.0xl0-72mol L1,则 c(OH )=则Ni(OHX的K印=c(Ni2)c2(OH )=0.01x(l()72y :如果“转化”后的溶液中N2浓度为l.Omol H,为避免银离子沉淀，此时c

13、(OH)= 1T二一L=10mo.L1 则心, 7 眄Ni) V 1,0c(OH ) 10即pH=6.2： Fe?-完全沉淀的pH为3.2,因此“调节pH”应控制的pH范围是3.26.2,故答案为: 0.01x(10714)2 Jcl05 x(108714)2 ； 3.26.2：(5)由题干信息，硫酸银在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中N9一被氧化为NiOOH沉淀，C1O 被还原为C，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2+ClO-+4OIT=2NiOOHl+Cr+H2O,故 答案为：2NF+C1CT+401r=2NiOOHl+C+Hq ：(6)分离出硫酸锲晶体后

14、的母液中还含有NP+,可将其收集、循环使用，从而提高银的回收率，故答案为： 提高银的回收率。28. (14 分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO?的热点研究领域。回答下列问题：(1) COz催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比(C2H4)二(H9)=。当反 应达到平衡时，若增大压强，则(CH)(填“变大”“变小”或“不变)(2)理论计算表明，原料初始组成(CO?)匚(丛)=123,在体系压强为OMPa,反应达到平衡时,四 种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。0.60.40.24506306907500.5 x51057077K390图中，表示C2H4XO2变化的曲线

15、分别是、o CO2催化加氢合成C2H4反应的迎0(填“大于”或“小于”)。(3)根据图中点A(440K, 039),计算该温度时反应的平衡常数Kp=(MPa)代列出计算式。 以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、CsHs、C4Hs等低碳烧。一定温度 和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当【答案】1二4 变大(2) d c 小于910.395竽(3)X 或iX-等4 OSOo.396x(空尸。下3(4)选择合适催化剂等【解析】(1)由CCh催化加氢生成乙烯和水的反应方程式为2co2+6 Hz = C2H4+4H9,产物的

16、物质的量之 比(JH4)二侬0尸1:4,该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向右移动，故增大压强(CH)增 大：(2)由题中信息可知，两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比：由图中曲线的起点坐标可知，c和a 所表示的物质的物质的量分数之比为1:3、d和b表示的物质的物质的量分数之比为1:4,则结合化学计量数 之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d,表示二氧化碳变化曲线的是c.由图中曲线的变化趋势可知，升 高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，小于Q(3)原料初始组成(CO2)：(H?)=1 ：3,在体系压强为O.IMpa建立平衡。由A点坐标可知，

17、该温度下，氢0 39气和水的物质的量分数均为0.39,则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，即一二，二氧化碳的物质的量 40 39分数为氢气的三分之一，即上工，这种比例的思维非常重要，简化了计算.因此，该温度下反应的平衡常。.39) 些数K,=0.396 x40.39191X斤(MPa尸=X而荻IPa尸。（4）工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副 反应的发生。二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3Hs. C4H8等低碳烧。一定温 度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当选择合适催化剂等，35.化学选修3：物质

18、结构与性质（15分）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：）,与B原子相连的H呈负电性（HD,电负性大小顺序是 o与NH3BH3原子总数相等的等电子体是 （写分子式），其熔点比NH3BH3（填“高或低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在,也称“双 氢键工（4）研究发现，氮硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm2 pm、c pm,0=尸90。0 氨硼烷的2x2x2超晶胞结构如图所示。叁硼烷晶体的密度片 g em-?（列出计算式，设AA为阿伏加德岁常数的值）。【答案】S1 （硅）（1） B（2）配位 N sp3 sp2（3）

19、 NHBCH3cH3低 环十与H”的静电引力（4） -雁，加x IO-。【解析】（1）H、B、N中，B、N电子层数均大于H原子的，又B、N同周期，B的质子数比N的小，, 故原子半径最大的是B.根据周期表结构可知，S】位于B右下对角线相邻位置上，根据对角线规则，B的 一些化学性质与元素Si的相似。（2） NH3BH3分子中，B最外层3个电子，分别与3个H原子成键，空出一个空轨道，而分子中N原 子与3个H原子成键后，多出一对孤对电子，故NB化学键称为配位键，其电子对由N原子提供。由然硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O3NH3+B3O3T+9H2反应可知，结合B3O1的结构为1

20、（，很容易得出在该反应中，B原子的杂化轨道类型由印3变为sp2。（3） NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（H）,即电负性NAH,与B原子相连的H呈负 电性（HD,即电负性HB,故H、B、N电负性大小顺序是NH3BH3分子中有8个原子，其价电子总数为14, N和B的价电子数的平均值为4,依据等量代换的原 则，NH3BH3中B、N原子的电子数的平均值刚好与C原子的电子数相等，故可知与NH3BH3原子总数相等 的等电子体是乙烷（CH3cH3）,其熔点比NH3BH3的低，原因是在NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈 正电性（H）,与B原子相连的H呈负电性（HD,则在NH3BH3分子之间，

21、存在H与H的静电引力， 即“双氢键（4）级硼烷的2x2/2超晶胞结构里有16个NH3BH3分子，其质量为16xM（NH3BH3）-Na尸（16x31NA, 经硼烷的2*2x2超晶胞d体枳为8abqpm5=8abc cm401故级硼烷晶体的密度0=（16x31）+Na+8abe cm 30= 62.3gNAabcx035.化学选修5：有机化学基础（15分）苯基环丁烯酮pcBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系 列多宜能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生4+2环加成反应，合成了具有生物活性的 多官能团化合物（E）,部分合成路线如下：OH CHUCHOANa()H/

22、H2OB(C9H9O3NH)l)KMnO4/OH-0COOH2)H+OPCB()/催化剂!|4+2|已知如下信息:CHONa()H/H2OCHaCHO回答下列问题:（1）A的化学名称是（2） B的结构简式为（3）由C生成D所用的试剂和反应条件分别为：该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱粉反应，生成分子式为CsHsO?的副产物，该副产物的结构简式为（4）写出化合物E中含氧官能团的名称:E中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为（5）M为C的一种同分异构体。已知：1 molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 moi二氧化碳:M与酸性高镒酸钾溶液反应生成对苯二甲酸 M的结构简式为（6）对于，选用不同的取代基R，在催化剂作用下与PCBO发生的4+2反应进行深入研究，R对产率的影响见下表:Rch3-C 2H5CH2cH2c6H5产率/%918063请找出规律，并解释原因【答案】（1）2-羟基苯甲醛（水杨醛）OHCHOONa乙醇、浓硫酸/加热(4)羟基、酯基 2nooc(5)ch2cooh(6)【解析】（1）由A的结构简式在氢氧化钠溶液中反应生成酚钠，故B的结构简式为N&OH/H2O可知化学名称为2-羟基苯甲醛或临羟基苯甲醛:可知A中的醛基发生类似信息的反应，其酚羟基CIIO随着R体积增大，产率降低：原因是R体枳增大，位阻