2020-2021中考化学流程图综合题含答案

1、一、中考初中化学流程图1.黄铜矿（主要成分CuFeSz）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CUSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收 铜。主要步骤如下图所示：温馨提示：Fe2（SO4 ）3 +Fe=3FeSO4（1）操作a的名称是,该操作中会用到玻璃棒，其作用是 。（2）不溶物的成分为。（3）步骤I中生成铜的化学方程式为 ；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成 分没有影响，原因是 。步骤m中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应 的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）溶液。【答案】过滤 引流 Cu Fe Fe+CuSO4 = Fe

2、SO4+Cu铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁Na2CO3【解析】 【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和 铁反应生成硫酸亚铁。【详解】（1）操彳a的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流 ；（2）不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为 Cu、Feo （3）步骤I中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤出中，加

3、入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na2CO3溶液。2.硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:气体X50 箱酸已知：硝酸会挥发、受热会分解。（ 1 ）气体 X 为 （填化学式）。（ 2 ）“制浆”所得的混合物属于 （填字母）。a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（ 3 ）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。（ 4 ）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和。（ 5 ）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。（ 6

4、）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是。【答案】CO2 b Ca（OH）2 2HNO3 Ca NO3 2 2H2。溶液的pH等于7结晶步 骤能耗过多CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx【解析】【分析】【详解】（ 1 ）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以 X 是二氧化碳，其化学式是：CO2 。（ 2 ）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填： b 。（ 3 ）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢

5、氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH） 2 2HNO3 Ca NO3 2 2H2O 。（ 4 ）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7,所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的 pH等于 7。（ 5 ）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；（ 6 ）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热

6、，故此法过程中产生NOx的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生 NOx。【点睛】解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NOx。3.天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCQ）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示)，泥封，其底铺薪，发火煨红”涔定毁罐取出”。(已知：锌的熔点 为419C,沸点为907C)炼锌罐剖面图(1)反应区中，ZnCQ分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 。C 与ZnO发生置换

7、反应得到 Zn,反应中化合价升高的元素是 。(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 C。(3) 冷定”后方能 毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因： 。加热【答案】ZnCQ=ZnO+ CO2 T C (或 碳”)419907防止生成的锌在较高温度下又加热被氧化成氧化锌(或 “2ZnO2=2ZnO”)【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】(1)反应区中，ZnCQ分解生成ZnO和二氧化碳，反应的化学方程式为 加热ZnCO3ZnO+CO2 。C与ZnO发生置换反应得到 Zn和二氧化碳，故反应中化合价升

8、高的元素是碳。(2)锌的熔点为419C,沸点为907C ,冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制 的温度范围是419907 Co(3)锌在较高温度被氧化成氧化锌，冷定”后方能毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。4 . CaCQ在生产生活中有广泛的用途。(1)烧石灰石可制得活性 CaO,反应的化学方程式为 。为测定不 同煨烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800C、上述900 c和1000 c条件下煨烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时 间的变化如图所示。由此可知： CaO与水反应会 热量(填 放出”或 吸收 温度

9、中，C煨烧所得CaO活性最高。10 2030 4050 时间 §(2)以电石渣主要成分为Ca(OH还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯 CaCQ的流程如 下：涯港钙和铁的浸出率.-%0 5 10 15 20 25 30的质量分数4上图为NH4C1浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的总质量100%),为进一步提升 CaCQ的产量和纯度，据图分析，较适宜的 NH4C1溶液的质量分数为 ,浸取时主要反应的化学方程式为 流程中框线内若改用溶液 (填化学式)，可一步得到与原流程完全相同 的生成物。流程中框线内若改用 Na2C。溶液，也能得到高纯 CaC。试从

10、生成物的角度分析原流程 的优点：a.NH3可循环利用；b.；高温【答案】CaCOCaO+CO T 放出 900 10% 2NH4Cl+Ca(OH2=CaC2+2NH3 T +2住ONH4HCQ 或(NH4)2CC3 NH4C1 可循环利用；【解析】【分析】【详解】高温(1)烧石灰石生成 CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO=CaO+CQT。CaO与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900c煨烧所得CaO与水反应放出热量最高，故900 c煨烧所得CaO活性最高。(2)据图分析，NH4C1溶液的质量分数为10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。浸取 时主要反应是氯化钱与氢

11、氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH2=CaC2+2NH3 T +2H2O。流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化钱，若改用溶液(NH4)2CO3,也可以一步得到碳酸钙和氯化俊。从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化；b. NH4CI可循环利用，因为合成过程中产生的氯化镂可用于浸取电石渣。 【点睛】判断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反应物，又是生成物。请认真分析流程中各步骤的信息作答:过里Y溶海KCI 固体5 .某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下:(1)溶

12、剂X是水，写出加入过量 KOH溶液反应的化学方程式 ；(2)加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为 ;(3)每一步试剂加入的量是 过量"，原因是,过量盐酸会不会影响 KCl的纯度，写 出结论并分析原因。【答案】MgCl 2+2KOH=Mg(OH) 2 +2KC1 CaCl 2+K 2cO3=CaCO3 +2KC1 使杂质氯化镁和氯化钙充分反应被除去不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出【解析】【分析】【详解】(1)加水溶解后，溶液中含有的溶质是氯化钾、氯化钙和氯化镁，加入过量KOH溶液，氯化镁会与其充分反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钾，所以反应的化学方程式为：MgCl

13、2+2KOH=Mg(OH) 2 +2KC1。故填：MgCl 2+2KOH=Mg(OH) 2+2KC1。(2)加入过量丫溶液的目的是除去氯化钙杂质，碳酸钾溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氯化钾，将钙离子转化为沉淀，发生反应的化学方程式为：CaCl2+K2CO3=CaCO3 +2KCI。故填：CaCl2+K2CO3=CaCO3 +2KC1 o(3)加入的水过量是为了充分溶解，而加入的氢氧化钾和碳酸钾溶液过量是为了将杂质氯 化镁和氯化钙充分反应转化为沉淀除去；加入过量盐酸是为了将过量的氢氧化钾和碳酸钾 溶液转化为氯化钾。最后过量的盐酸在蒸发过程中，溶质氯化氢会变为气体挥发出去，不 会影响KCl的

14、纯度。故填：不会影响 KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸 出【点睛】本题将粗盐的进一步提纯变换类型为提纯氯化钾，实质是一样的过程。6. SrC2 6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锂(SrC。质量分数为98.5%,极少量Ba2+,微量Fe2+)为原料制备SrC2 . 6H2O的工艺流程如下：六水氧化锂已知：SrC2难溶于7W精，SrC2 6H20在61.5 C会失去结晶水，生成 SrC2 2H2O。降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。SrC2溶解度曲线及结晶装置图如下：( 1 )酸浸时，搅拌的作用是。发生反应的化学方程式主要为 ，属于 反应(填基本反应类

15、型)。能否用稀硫酸代替稀盐酸，_(填“能 ”或“否 ”)理由是_ 。(2)沉淀A为 (填化学式)，沉淀B为红褐色，是 (填化学式)。调节pH时，最好选用的试剂是。A NaOHB Ca(OH)2C Sr(OH)2(3)流程中，“”为一系列操作，分别为蒸发浓缩- -过滤-洗涤-烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为(填"a”或" b”)。(4)洗涤SrC2 6H2O晶体适宜 选用的13t剂是 。 A 0 时蒸馏水B 常温SrCl2 饱和溶液C 热水D 无水酒精(5) SrC2 6

16、H2O晶体烘干的适宜 温度为 。 A 50 60B 70 80C 80 100D 100 以上( 6)常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100 吨工业碳酸锶，最终得到 176.9 吨SrC2 6H2O,则本工艺中的铜转化率约为。(精确到小数点后一位)【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分SrCO3 2HCl=SrCl 2 H2O+CO2复分解否因为要制备SrCb 6H2O,使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子BaSO Fe(OH>C 冷却结晶 漏斗 a B A 99.5%【解析】【分析】【详解】( 1 )酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。发生反应的化学方程式 主要为 S

17、rCO3+2HCl=SrCl 2+H 2O+CO2 ，具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否 ,理由是：因为要制备 SrC2 6H20, 使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。(2)钢离子和硫酸根离子结合成硫酸钢沉淀，沉淀 A为BaSQ,沉淀B为红褐色的氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3)。调节pH时，最好选用的试剂是 Sr(OH)2,以免引入钠离子和钙离 子。故选 C。(3)流程中，“”为一系列操作，分别为蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确

18、控制进水的温度，进水口为 a,有利于充满装置，冷却效果好。(4)洗涤SrC2 6H2O晶体适宜选用的试剂是：常温 SrC2饱和溶液，以免晶体损失。 故选B。(5) SrC26H2O在61.5C会失去结晶水，生成 SrC22H2。SrC2 6H2O晶体烘干的适宜 温度 为 50 60 C ,不超过 61.5 C。故选A。(6)常用铜转化率衡量工艺水准，本工艺使用 100吨工业碳酸银，最终得到176.9吨SrC2 - 6H2O,则本工艺中的铜转化率约为,8888176.9吨 100%=58.3 吨，100吨 98.5% 100%=58.6 吨58.3100%=99.5%。58.6 吨7.某生设计下

19、列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。(1)若X是铁，滤液A中溶质的成分是 ,滤渣乙的成分是(2)若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是。A锌的金属活动性比X强B铜的金属活动性比银强CX的金属活动性强于银(3)若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来 。【答案】FeSQ、ZnS。、H2S。Fe、Zn AB取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过 滤，将滤渣洗涤干燥得到铜【解析】【分析】【详解】(1)若X是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则

20、锌和稀硫酸一定反应，滤液A中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液 A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。故填：FeSQ、ZnSQ、H2SO4； Fe、Zn。(2)若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属 X的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么X的金属活动性强于银，故选 AB。(3)若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X强，且X在金属

21、活动性顺序表中在 H之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧 气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗 涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过 滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入 适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。8.工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。(1)下列能够去油污的试剂是 (填字母)。A水骑碱溶液C明矶溶液D稀硫酸(2)步骤中属于复分解反应的化学方

22、程式是 。控制“一定量稀硫酸”的 目的是使铁过量，其原因是 。(3)步骤要趁热过滤的原因是 。(4)步骤的操作为 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。【答案】B FQO3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】(1) A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；8 .纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B符合题意；C.明矶溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C不符合题意；D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故

23、D不符合题意；故选Bo(2)废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2O，属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填：Fe2O3+3H 2SO4=Fe2SO4 +3H 2O ；充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。(3)硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低， 硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体 析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。(

24、4)为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发 浓缩。故步骤的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。9 .图中A-I是初中化学常见的物质， C D、E、F均有两种元素组成，C可用作干 燥剂，其 中G、H、I均为单质；H在E、G存在的情况下生成铁锈。图中 七”两端的物 质间能发生化(3)写出A与D反应的化学方程式 。 点燃【答案】CaCl2 Fe H2+Cl2=2HCl CQ+Ca(OH)2=CaCOJ + H2O【解析】 【分析】C有两种元素组成，可用作干燥剂，则C可能是氯化钙；H在E、G存在的情况下生成铁锈，且G为单质，则H是铁，G是氧

25、气，E是水；铁能产生单质I,则I是氢气，氢气在氯 气中点燃产生氯化氢，则 F是氯化氢，水溶液为稀盐酸；碳在氧气中燃烧产生二氧化碳， 则D是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙，则 A是氢氧化钙，B是碳酸 钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙；则物质C是氯化钙；【详解】(1) C的化学式：CaC2, H的化学式：Fe； 点燃(2) I -F:氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式：H2+Cl2= 2HC1;(3) A与D :二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式：CO2 +Ca(OH)2=CaCO J + H2O； 10.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和

26、液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下:第步操作发生的是(填 物理”或 化学")变化。(2)第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。(3)第 步反应的基本类型属于 。(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到 X, X与水反应得到 H2SO4,则X的化学式为 。(5)从绿色化学”的角度分析,煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点。 高温【答案】物理C+H2O(气)=CO+H2化合反应 SO原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等)，实现 零排放”或不对环境造成污染等)【解析】【分析】【

27、详解】(1)该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；(2)煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为： 高温C+H2O(气)=CO+H2 ；(3)该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，第 步反应的基本 类型属于化合反应；(4)二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸，X的化学式为SQ；(5)绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等)，实现零排放”(或不对环境造成污染等)。11.化工厂用废硫酸制备 aSQ的流程如下:(1)生产

28、上将CaCO3研成粉末的目的是 欲达此目的，还可采用的方法是 (任写一条)(2)上述流程中，还可循环使用的物质是 一(填写化学式).(3)写出反应中主要的化学方程式 (4)反应中相关物质的溶解度如下表所示，反应在常温下可实现的原因是物质KClK2SO1NH4CI(NH4)2SO4溶解度/g (20C)34.211.137.275.4(5)洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是 (填序号)A H2O B饱和K2SQ溶液 C二者均可(6)检验&SC4晶体是否洗涤干净的方法是 【答案】加快反应速率搅拌 CO2和CaCO H2SO1+ CaCQ = CaSQ + CC2仔H2O 常温下K2SO4的溶解

29、度小 B取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba (NO3) 2溶液，振荡、静置，除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNC3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。【解析】【详解】(1)将CaCO研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，欲达此目的，还可采用的方法是将反应物混合后充分搅拌；(或其他合理答案)(2)观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有 CC2 和 CaCQ；(3)中主要的化学方程式：H2SO1+ CaCQ = CaSQ + CC2 T +吨0;(4)根据复分解反应发生的条件，反应出中虽然没有不溶物，但常温下&SQ的溶解度小，在

30、生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；(5)洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，不用水而用饱和K2SC4溶液洗涤反应出所得晶体的目的是减少K2SC4的溶解；(6)银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗 涤液，先加入过量的Ba (N03) 2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根离子，再向上层清 液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。12.绿矶(Fes。4 7H 2O)是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备FezOs、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矶工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展 开了系列研究。(1)制

31、备Fe2O3：甲同学用如图20-13所示装置制备Fe?O3并验证绿矶受热分解的其他产物。无水硫酸铜浊水溶液BCD E(资料一)绿矶(FeSO4 7H 2O )高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物；SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝， C中U形管内有无色晶 体(SO3)析出，D中品红溶液褪色，装置 E的作用是,绿矶高温分解的化学方程式 为。(2)制备FesO,；乙同学模拟生产复印用 Fes。4粉的实验流程如图所示：(资料二)Fe OH 2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。FeSO,溶液中加入NaOH溶

32、液，反应的化学方程式依次为 ,4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe OH 3。由沉淀a获彳导FesO,的化学方程式为Fe(OH) 2 O2 2H 2O=FesO4 H2O。若制取Fe(OH) 2,采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO,溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液(驱赶O2),胶头滴管的正确使用方法是 (填字母)。hoA BCD(3)制备还原铁粉：制备还原铁粉的工业流程如图所示。COj HzO操作1的名称是, NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 。若将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC)在氧气流中完全反应，得到

33、0.22g CO2,将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到 0.48g H2(FexC与稀硫酸反应不产生 H2 )。试通过计算确定 FexC的化学式(请写出计算过 程)。粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示。湿涧的SAP材料铁粉0干燥的SAT材料SAP材料吸水性强，湿润的 SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后观 察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生 成的气体是 ,干燥的SAP材料作用是 。【答案】红 吸收SO2 ,防止污染环境高温2FeSO4 7H2O=FezO3 SO2SO314H2O2NaOH FeSO4=Fe(OH)2Na2sO4 A 过滤2NH4HCO3 FeSO4= NH42so4 FeCO3H2O CO2Fe2c H2 吸收冷凝