高中化学专题1微观结构与物质的多样性—单元检测(C卷)苏教版必修2.doc

1、专题1微观结构与物质的多样性单元检测（C卷）（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1.下列各项中表达正确的是（）A.F的结构示意图：C.NiCI的电子式：Na O :6N的蛀后式"：2.2020年，UPAC （国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地（Dam stadt德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（）A.D s原子的电子层数为 7B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为 110D.Ds是金属元素3.近来查明，二氧化三碳（C302）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误

2、的是0A.二氧化三碳的电子式为口； ；C； ；C； ： C ： ： D B.CO、CO、CO都是碳的氧化 物c.c oRe0 一库可以燃烧生成C0 322D.C 30 2和CO 2都是碳酸的酸酢4.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19,且原子序数之和为 41,则X、Y、Z的元素符号分别为（）C.Si、P、ND.S、Cl、F© ： Cl ：5 .下列微粒中：下标 13AP+A.B.6 .下列物质中，不含共价键的是0A .NaClB .C la一 F-,其核外电子数相同的是0C .D .C.HC1D .NaOH7 .

3、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于 A原子次外层电子数。下列叙述正确的是（）C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D .A与C可形成离子化合物8 .元素X的原子核外M电子层上有 3个电子，元素Y的离子Y?-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的 化合物为0A.XYB.X Y2 3C.X Y32D.X Y29 .下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A.H2OB.NHs10.下列气态氢化物中最不稳定的是0A.PHB.NH339- 一11 .短周期元素M和N的离子M上标2+和NA.M原子比N原子多一

4、个电子层C.M和N原子的电子层数相等12 .几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒A. 一定是同一种元素C.可能属于同一种元素C.C LD.BC13C.H 0D.H S22具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（B.M的原子序数比N小D.M和N原子最外层电子数相等（ ）B.互为同位素D.核外电子数一定相等13 .下图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中 x为37 的是0原子核14 .某金属氧化物化学式为R 0,相对分子质量为102,电子数为 50,已知氧原子核内有8个中子，R2 3内中子数是（）A.10B.13C.21D.1415.最近发现一种新微粒0,有关这种

5、新微粒的说法正确的是（）4A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64C.它是氧气的同素异形体D .它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒16.下列电子式书写正确的是（）A. ZHC. H . N . W ClHB. H 3 H17.下列各组顺序的排列不正确的是（A.原子半径：Na< M g< AlC.酸性强弱:H2S©3< H2C03< H3PO4)B.热稳定性：HC1> H°S> PH3D.熔点：NaCl>Na> C0218.下列说法中正确的是（）A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体

6、的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体19 .与强的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是0A .嗅化镁B.氧化钠C .氯化钾D .硫化钠20 .下列叙述正确的是（）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高21 .下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液滨和苯分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化22.科学家根据元素周期

7、律和原子结构理论预测,B.干冰和氯化筱分别受热变为气体D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A.类铅元素原子的最外层电子数为4C.它的金属性比铅弱23 .下列各组元素性质的递变情况错误的是A .Li. Be、B原子最外层电子数依次增多C .N、0、F原子半径依次增大24 .决定有机物种类繁多的原因，不正确的是 A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状 B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成 C.组成有机物的元素种类较多D .碳原子间可以有多种排列方式25 .下列对离子化合物的叙述不正确的是 离子化合物一定是含有离子键的化合物 化合物熔点高，加热一定难分解 A.

8、B.二、非选择题（共 50分）（）B.其常见价态为+2、+3、+4D.它的原子半径比铅小（）B.P、S > C1元素最高正价依次升高D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多（ ）4个共价键）离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 也可能不含共价键D.（离子化合物中可能含有共价键,C.原子序数为114的元素属于第七周期N A族，称为类铅元素。26. （ 10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题:71 A0 AD A肝AV AYl AVIA02CD3©（1）写出、两种元素的名称 ， o（2）写出、两种元素的符号 , o（3）在这些元素中，（用元素符号填写， 下同）是最活泼的

9、金属元素； 是 最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中， 酸性最强； 碱性最强；能形成两 性氢氧化物的元素是。27. （8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题:（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素 是，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2） B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ,其中以 最不稳定。（3）第二周期中原子半径最小的是 o28. （9分）现有BaCl>金刚石、NHiCKNa2s。4、干冰、碘片六种物质，

10、按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是，熔点最低的是 o（2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作 用力结合的是 o（3）的电子式是 ,的电子式是 o29. （13分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成 的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D； E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述 5种微粒：A , B, C, D, E o（2）在溶液中A跟B反应的离子方程式是 oR0 3和氨气可发生如下反应:30. （4分）在一定条件下，

11、n-中，元素R的化合价是H-324素R在周期表中的位置是31. （6分）某元素的同位素它的氯化物XC1 1.11 g溶于水制成溶液后，加入 Im。此的AgN03溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值。Q）X元素在周期表中的位置。（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。参考答案l.B 2.C3.D4.B5.C6.A7.B8.B9.C10.A11.A12.C13.B14.D15.C16.D17.A18.A19.B20.D21.A22.A23.C24.A25.B26 . ( 1)碳氮 (2) Si P (3)Na F ArHCD 4 NaOH Al27 .(l)Ar K F B r M(2)H 2O、HCL PH3 PH3 (3)F28