《化学计算》专题复习

1、一中杨小过高考化学计算专题复习方法介绍、新课标下化学计算中部分考点（分类汇总）1、有关相对原子质量、相对分子质量的计算及（有机物）分子式的确定。2、有关物质的量的计算【包括物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数Na等有关计算】。3、有关溶液pH （与氢离子浓度、氢氧根离子浓度、Kw）的简单计算。4、有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和溶解度）的计算。5、有关酸碱中和滴定（目前考得比较少）和氧化还原滴定的计算。6、有关用盖斯定律进行反应热的简单计算。7、有关化学反应速率、化学平衡常数【含电离常数（Ka、Kb）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp

2、）等】的7. 了解溶液中溶质的质量分数、气体混合物中某气体体积分数、物质中某元素含量或产品纯度、（反应物的）转化率、（产物的） 产率的概念及计算公式溶质的质量 溶质的质量分数=X100%溶液的质量,体海被中某气体体积分如某气体的体枳（物质的量）X 100% 混合气体的总体积（物质的量）_壬4 口 T *口站上元素（或产品）的质量兀素含量或产品纯度n物质的总质量转化量（质量.浓度.物质的量）C反应物的）转化茬x 100%起始量（质量.浓度、物质的量）宾际产量（质量.物质的量）（产品或产物的）产率-XI00>理论产量（质量,物质的量）1、有关相对原子质量、相对分子质量的计算及（有机物）分子式

3、的确定。【例】 化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下 图所示.A的分子式 C4H 6。22、有关有机物燃烧的简单计算【例】0.5mol有机物完全燃烧需要 mol的。2【参考答案】4.53、有关物质的量的计算【包括物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加、有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和溶解度)的计算。【例1】用质量分数为 98%、物质的量浓度为 18.0mol/L的浓硫酸配制100mL2.0mol/L的稀硫酸，需浓硫 酸 mL,所需的玻璃仪器有 。A.玻璃棒 B.烧杯 C.容量瓶D.量筒【参考答

4、案】11.1mL; ABCD【例2】探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H 2O含量(CuS04 5H 20的相对分子质量为：250)。取a g试样 配成100 mL溶液，每次取20.00 mL做待测液，消除干扰离子后，用 c mol /LEDTA (H2Y2 )标准 溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2 =CuY2 + 2H+。写出 计算CuS04 5H 2O质量分数的表达式 3= ;【参考答案】emo! L'3xx Lx 250 n 5 x )04%【例3】纯度测定：称取1.220g苯甲酸与KCl的混合物，配成100ml甲醇溶液，移取25

5、.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40X0-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ,计算 结果为0呆留两位有效数字，苯甲酸分子量是122)。【参考答案】(2.40 10-3 X122 M)/1.22 ;96%5、有关用盖斯定律进行反应热的简单计算。例题：氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25° C时：HF(aq) +OH (aq) = F (aq) + H 2O(l)AH =-67.7 kJ mol-1H +(aq) +OH (aq)= H 2O(l)AH = -57.3 kJ mol-1氢氟酸的 电离方程式及热效应可表示为： 【参考答案】 HF(aq)

6、F (aq) + H+ (aq)AH = 10.4kJmol-16、有关化学反应速率、化学平衡常数【含电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(KSP)等】的简单计算。【例1】800c时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H 2O)/ mol0.600.20反应在2 min内的平均速率为 v(H 2O) =；800c时，K的值为；此时CO转化率【参考答案】0.075 mol L 1 min 11；

7、33.3%【例22010广东理综化学卷 31硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH) 4(aq) +H+(aq)o已知25c时它的电离常数 K=5.7X10 10o计算此温度下0.7molLT硼酸溶液中H +的浓度。(写出计算过程，计算结果保留小数点后一位)【参考答案】解：硼酸溶液中电离的H +的浓度为x mol L 1H3BO3 (aq) + H2O (l)B(OH) 4 (aq)+H + (aq)起始浓度/ molL 10.7000转化浓度/ molL 1:xxx平衡浓度/ molL 10.70-xxxc( B(OH) K 4)c(H ) _x2_

8、 _x2“x- = 5.7 M0 10c(H3BO3)0.7-x0.7x= 2.0M0* ( mol L1)【例3】CH3COONa溶液中存在下列平衡：CH3COO + H2OCH3COOH + OH 0已知25c时它的平衡常数K= 5.7X10 10 o此温度下要配制100mL pH=9的醋酸钠溶液需要醋酸钠的质量为go (写出计算过程，计算结果保留小数点后两位)【参考答案】解：设醋酸钠溶液的浓度为c mol L 1CH3COO + H2O -' CH3COOH+ OH起始量(mol L 1)c00转化量(mol L 1)10 510 510平衡量(mol L 1)c10 510,&

9、lt;CH3COOH)- c(OK) flK=二占二/一；= =5.7x10*C L- rlgC UU )Cc= 1/5.7则 m(CH3COONa尸c?V?M=1/5.7mol/L 0<1L 渴2g/mol=1.44g【例4】考广东高考难溶性杂卤石(K2SO4 MgSO4 2CaS04 2H2。)用可溶性碳酸盐为溶浸剂制备硫酸钾，则溶浸过程中会发生：CaS04(s) + CO32CaCO3 (s) + SO42 o 已知 298K 时，Ksp(CaCO3)=2.80 109, Ksp(CaS04)= 4.90 18一5 ,求此温度下该反应的平衡常数 K (计算结果保留三位的效数字)。

10、【参考答案】K=c(SO 42 )/c(CO32 ) = c(SO42 ) c(Ca2+)/c(CO32 ) c(Ca2+尸 Ksp(CaS04)/ Ksp(CaCO 3)=1.75 104 【例5】已知25c时，KspFe(OH) 3 =2.7910-39,该温度下反应：Fe(OH%+3H+kFe3+3h0的平衡常数K=【参考答案】 K=c(Fe3+)/c3(H+尸 KspFe(OH) 3/c3(H+)?c3(OH ) = KspFe(OH) 3 / Kw3=2.79 103【例4】已知：Ba(OH) 2 8H2。在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、

11、3.9和5.6。室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液。【参考答案】不能7、掌握有关酸碱中和滴定的计算。【例1】为准确测定 wg某样品中Ba(OH)2 8H2O的含量。实验如下：滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 (填“0.020”、 “0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸 Vml。计算Ba(OH) 2 8H2O的质量分数=(只列出算式，不做运算)【参考答 第6页共5页受四竺贮上40 cm案】0.1980 d2x25.0

12、0xw【例2】用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol L-1 Na2SO3溶液b mL ;滴定分析。将 c mol L-1的酸性KMnO 4溶液装入 (填酸式或碱式)滴定管中；KMnO 4和乘U余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验 2次，平均消耗酸性 KMnO 4溶液v mL ；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na 2SO3 = NaCl + Na2SO4 ;2KMnO 4 + 5Na2SO3+ 3H 2SO4 = K 2SO4 + 2MnSO

13、 4 + 5Na2SO4 + 3H 2O计算。消毒液中 NaClO的浓度为 mol -L-1 (用含a、b、c、v的代数式表示)【参考答案】酸式D ( 2ab -5vc) /508、有关溶液pH (与氢离子浓度、氢氧根离子浓度、Kw)的简单计算。【例】用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有(1)、(3)、(5)、(7)(1)常温下，某溶液中RI =1X10-8,该溶?中pH=11C(OH )(2) 25C时，pH =13的氢氧化钠溶液中含有 0.1Na个氢氧根离子(3)常温下，向10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中滴入 pH = 2的HCl至中性，则消耗盐酸的体积为 10mL(4)

14、常温下，pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等(5)常温下，pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c(H+) = 1.0 10X12 mol L- 1(6)常温下pH =3的醋酸溶液，加水稀释 10倍后，pH = 4(7) 25 C, pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍9、利用化学方程式或离子方程式进行的计算(氧化还原反应的简单计算)【例1】2013 深圳一模理综化学卷 33某同学对该厂废水进行定量分析。取 20.00mL废水于锥形瓶 中，水浴加热，用 0.1000mol -L-1酸fKMnO 4溶液滴定

15、(假定只有苯酚与KMnO 4反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO 4溶液的体积为 10.00mL。有关反应方程式为：滴定终点的现象为 。该废水中苯酚的含量为 mg mL-1o (保留二位有效数字)。【参考答案】当最后一滴KMnO 4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色 0.84 或 0.85【例2】右图所示的装置中，当铜极的质量变化32g时,下列叙述正确的是A.该装置中Cu极为正极B.在标准状况下，a极消耗O2的体积为5.6LC. b极反应的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2OD.此变化中转移的电子数为1.204 1024 (个)【参考答案】BC一系列过量X1mol/

16、Lg (用含a的代数式表示)。10片研细稀H2SO4【例3】以下是测定某补血剂(FeSO4?7H2O)中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空:假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量【参考答案】0.07a【例4】2012全国大纲理综化学卷 29 (5)称取氯化钾样品 0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液，用 0.1000mol L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62mL,该产品的纯度为。(列式并计算结果)【参考答案】（5） 0.02562 ）0.1 >74.5 >100/25X0.7759 100%=98.

17、40%简单计算。8、有关有机物燃烧的简单计算。9、利用化学方程式或离子方程式进行的计算（含氧化还原反应的相关计算）、解答计算题的常用方法及注意事项：1.仔细审题，划出重要信息点2.计算思路要清晰，计算过程要简单（不可能太复杂比如解方程组）解：设一写方程式一列比例式一写公式一带入数据一计算结果3.注意题目要求“列算式”还是“计算结果”。“列算式”不用约简，“计算结果”不要分步计算结果（一步一算），要最后算总式，这样误差小。4.有效数字的要求：除题中要求外，一般保留题中同类量的最多有效数位。注意数据单位的写法和换算：如：反应速率（。:mol/（L ?s）或 mol?L-1?s-1;反应热:kJ/m

18、ol 或 kJ?mol-1;各种浓度：mg/L或mg/mL ;化学平衡常数k:用否写单位？（如果写，必须写对）常见计算错误： 而嬴尸厂=1.0M0 -3 （实得1.0X0 -9）x* 2/（2.0-x/2） 2=64 （可直接开平方计算）5.注意题中溶液体积的转换：配制250mL溶液，取出25mL进行实验（前后溶质的物质的量浓度相同、物质的量差10倍）取溶液1mL,加水稀释至1000mL进行实验（溶质的物质的量相同，物质的量浓度差1000倍）6.常用方法：（化学方程式或离子方程式计算中的）比例式法：【例1】+ 6H" =+ SHaO + 50尹250. 0100Vn（多步反应的） 原

19、子守恒法或关系式法：【例2】FeSa2S O3； 82 BhI芝N之【例3】己为H SaOfc -F 之厂=£忸0-F 如一卜苫.“；一 L快：则>2 2S=Oa-I12（氧化还原反应中）电子守恒法：【例4】准确量取H2O2溶液25.00 mL ,加入适量稀硫酸酸化后，用 0.0200mol L 1mol L 1KMnO 4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液20.00 mL ml。求c（H2O2）解：0.0200mol L 1X20.00 mL 为e- =c（H 2O2） 25.00 mL >2e- 得：c（H2O2）=0.0400 mol L注：电荷守恒法在方程式的配平及确定离子浓度大小关系应用较多，计算较少应用。德罗常数N