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1、高中化学方程式总结第3页共21页第一章 卤素第一节氯气1、 2Na Cl2 点燃 2NaCl_ 直燃 _ _2、Cu Cl 2CuCl 23、 2Fe 3cI2 点燃 2FeCl34、H2 Cl2 点燃（光照）2HCl一 点燃一5、2P 3Cl2 2PCl36、PCl3 Cl 2 PCl57、Cl2 H2OHCl HClO8、2Ca （OH）2 2c12Ca （ClO）2 CaCl2 2H 2O9、Ca （ClO） 2 CO2 H2OCaCO32HClO10、2NaOH Cl2NaClO NaCl H2O11、4HCl MnO2 MnCl 2 2H2O Cl212、2KMnO 4 16HCl

2、（浓） 2MnCl 2 2KCl 5Cl2 8H2O13、2HClO 见光 2HCl O2第二节氯化氢14、NaCl H 2sO4（浓）NaHSO 4 HCl15、 NaHSO 4 NaClNa 2sO4 HCl16、2NaCl H2SO4（浓）17、HCl AgNO 3 AgCl18、NaCl AgNO 3AgCl19、KCl AgNO 3 AgCl20、2HCl CaCO3CaCl2Na2SO4 2HCl（14、15 结合）HNO3NaNO3KNO 3h2o co2第三节氧化还原反应21、CuO H2 Cu H2O22、C 4HNO3 CO 2 4NO22H 2O23、4Zn 10HNO3

3、（极稀）4Zn （NO） 2 NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO4 24H2O5Cu3P 6H3PO4 15H2sO425、KClO 3 6HCl （浓） 3Cl2 KCl 3H2O26、4Mg 10HNO3（极稀）4Mg （NO。2 NH4NO3 3H 2O27、K2C"O76Fe3O431H 2SO4Cr2（ SO/39Fe2（SO4）3K2SO431H2O28、2KNO 3 3C S K 2s N2 3CO2第四节卤族元素29、H2 F22HF30、H2 Br22HBr31、H2 I22HI32、2NaBr Cl22NaCl Br233、2KI Cl2 2KCl

4、I234、2KI B" 2KBr 1235、NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 336、KI AgNO 3 AgI KNO 3_ _光照 _37、2AgBr2Ag Br2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O2CO 239、Mg 2HCl MgCl 2 H2第二节气体摩尔体积40、Zn 2HCl ZnCl 2 H2高中化学方程式总结第5页共21页60、H 2s NaOH NaHS H2O第三节物质的量浓度41、2NaOH H2SO4第四节反应热42、C （固）43、2H 2（气）44、2H 2（气）Na 2so4 2H2OO2 （气）点燃 CO2 （气）393.5kJ。2（气

5、）2H2。（气）483.6kJO2（气） 2H2O （液）571.6kJ45、C （固）H2O （气）第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu SCu2s47、Fe SFeS48、S H2H2s49、S C高温CS2_O2SO251、3S 6KOH2K2s第二节硫的氢化物和氧化物52、H 2sH2 SCO （气） H2（气）131.3kJK2SO4 3H2O53、2H 2S 3O2（足）点燃 2H2O 2SO254、2H 2S O2（不足）点燃 2H 2O 2S_ _ 号燃_55、2H 2s SO22H 2O 3S56、H2S Br2 S 2HBr57、FeS 2HCl FeCl2 H2S58、CuS

6、O4 H2S CuSH2SO459、PbAc2 H2S PbS 2HAc高中化学方程式总结第11页共21页61、 NaHS NaOHNa2s H2O62、 H 2s 2NaOHNa 2s 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2FeCl3 S 2FeCl2 2HCl64、H2SO4（稀） FeS FeSO4 H 2s65、SO2 H2OH 2sO366、2SO2 O2 V2°5 2SO367、SO3H2OH2SO468、Na2SO3 H2SO4Na2SO4 H2O SO269、SO2 2NaOHNa2SO3 H 2O70、SO2 CaO CaSO371、SO2 2Ca （OH

7、） 2 CaSO3 H2O72、SO2 CaSO3 H2OCa （HSO3） 273、SO2 2H 2S 3S 2H2O74、SO2 CI2 2H 2O2HCl H2SO475、SO2 Br2 2H2O2HBr H2SO476、5SO2 2H2O 2KMnO 4 MnSO4 K2SO4 2H2SO4第三节硫酸的工业制法一. 高温一一 一77、4FeS2 11O22Fe2O3 8SO278、2SO2 O2 V2O5 2SO379、H2O SO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO4（浓）CO22SO22H2O81、S 2H 2SO4（浓）3SO22H2O82、P H2SO4（浓）H

8、3PO4 SO22H 2。83、H 2s H2SO4（浓）S SO2 2H2O84、Cu 2H2SO4（浓）CuSO4 SO22H2O85、BaCl2 H2SO4BaSO4 2HCl86、BaCl2 Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2 Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO289、BaCO3 2HNO 3 Ba （NO 3） 2 H 2O CO290、Na2CO3 H2SO3Na2s H2O CO291、2H 2SO3 O22H2SO492、2Na2SO3 O2 2Na2SO493、2CaSO3 O2 2CaSO494、2Fe 6H

9、2SO4（浓）Fe2（SO4） 3 3SO26H2O95、2NaBr 2H ?SO4（浓）Br2 SO2Na2SO4 H 2O96、2NaCl HzSO4（浓）Na2SO4 2HCl97、C11H22O11 浓H2SO412C11H2O第四章碱金属第一节钠98、4Na O22Na2O99、2Na O2Na2O2100、2Na Cl2 2NaCl101、2Na SNa2s102、2Na 2H2O 2NaOH H2103、2Na 2H2O CuSO4 Cu (OH)2 Na2so4 H2第二节钠的氧化物104、Na2O H2O2NaOH105、2Na2O2 2H2O 4NaOH O2106、Na2

10、O CO2Na2cO3107、2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2108、Na2O 2HCl2NaCl H2O109、Na2O2 4HCl4NaCl 2H 2O O2110、Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O111、NaHCO 3 HCl NaCl CO2H2O112、2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O113、NaHCO 3 NaOHNa2cO3 H2O114、2NaHCO3 Ca (OH)2(少量)CaCO3Na 2cO3 2H2O115、NaHCO 3 Ca(OH)2(足量)CaCO3 NaOH H2O116、Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl

11、117、Na2CO3 CaCl2CaCO32NaCl118、Ca (HCO3) 2 2HClCaCl2 2CO22H2O119、Ca (HCO3)2 2NaOHCaCO3 Na2CO3 2H2O120、NaHSO3 HClNaCl SO2H2O第三节碱金属元素_ 点燃_121、4LiO22Li2O122、K O2点燃KO2123、2M X2 2MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M H2 2MH125、2M 2H2O 2MOH H2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章氮和磷第二节 氮气一点燃126、3Mg N2Mg3N2127、N

12、2 H2高温高压催化剂2NH 3128、 N2 O2 放电 2NO129、2NO O22NO 2130、2NO2 N2O4131、3NO2 H2O2HNO 3 NO132、4NO 3O2 2H2O 4HNO 3133、4NO2 O2 2H2O 4HNO3第三节氨俊盐134、NH 3 HCl NH 4Cl135、NH 3 HNO 3 NH4NO3催化剂136、4NH 3 5024NO 6H2O137、NH3 02（纯） 点燃 N2 h2o138、NH 4CI Ca （OH） 2 2NH 3 CaCl2 2H2O139、NH 4CI （固） NH3 HCl140、NH 3 HCl NH 4Cl14

13、1、NH 4HCO3 NH 3H2O CO2142、（NH4） 2sO4 2NaOH2NH 3Na2sO4 2H2O第四节硝酸高中化学方程式总结第17页共21页_ 光或热_143、4HNO34NO2 O2 2H2O144、Cu 4HNO3（浓）Cu （NO 3）2 2NO22H2O145、3Cu 8HNO3（稀）3Cu （NO3） 2 2NO 4H2O145、C 4HNO3CO24NO22H2O182、10Al 3V2O55Al 2O3 6V146、NaNO3 H 2sO4（浓）NaHSO 4 HNO 3147、4NH3（气）5。2（气）高* 4NO （气）6H2。（气）907kJ148、2N

14、O （气） O2（气）2NO2（气）113kJ149、3NO2（气）H2O （液）2HNO3（液） NO （气）136kJ150、NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O第六节磷磷酸151、2P 3Cl2 点燃 2PCl3一 点燃一152、2P 5cl22PC15一一 冷水.153、P2O5 H2OHPO3_ _ 热水 154、P2O5 3H2O2H3PO4155、Ca3（PO» 2 3H 2SOM浓）2H3PO4 3CaSO4156、Ca3（PO4）22H2SO4（浓）Ca （H2PO4） 2 2CaSO4157、Ca3（POJ 24H3PO4（浓）3Ca （H2PO4 2化

15、学第二册第一章 硅第二节硅及其重要的化合物158、Si O2 SiO2159、Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2160、SiO2 2C 高温 Si 2CO161、SiO2CaOCaSiO3162、SiO2 2NaOHNa2siO3 H2O163、SiO2 4HF SiF4 2H2O2NaCl164、Na 2siO3 2HCl H2OH4SiO4.干燥空气 I I -165、H4siO4H2siO3 H2O166、Na2siO3 CO2 H2OH2siO3Na2cO3第三节硅酸盐工业简述167、Na2cO3 siO2 高温 Na2siO3 CO2168、CaCOs siO 2Casi

16、Os CO2第二章铁铝第二节镁和铝的性质169、2Mg O2 点燃 2MgO170、4Al 302 2Al 2O3171、2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO 2 3H2172、Mg Cl 2 点燃 MgCl 2一 点燃一173、2Al 3Cl22AlCl3_点燃174、3Mg N2Mg3N2175、2Al 3s 点燃 Al 2s3176、Mg CusO4 MgsO 4 Cu177、2Al 3Hg (NO3) 22Al (NO3) 3 3Hg178、 Mg2H2O沸水Mg (OH)2H2179、 2Al6H2O沸水2Al (OH) 33H2一号燃一180、2Mg CO22MgO C181

17、、2Al Fe2O3 高温 Al2O3 2FeWj温183、2Al WO3 高温 Al2O3 W184、2Al Cr2O3 高温 Al2O3 2Cr第三节镁和铝的重要化合物185、MgCO3 ”段烧 MgO CO2186、Mg (OH)2 MgO H2O187、MgO H2O 缓慢 Mg (OH)2188、MgO SiO2 高温 MgSiO3189、MgCl 2 Ca (OH) 2 CaCl2 Mg (OH) 2电解190、MgCl 2 Mg CI22 2 熔融 22冰晶石八191、Al 2O34Al 3O223 电解2192、Al 2O3 6HCl 2AlCl 3 3H 2O193、Al 2

18、O3 3H 2sO4Al2(SOj 3 3H2O194、Al 2O3 2NaOH2NaAlO 2 H 2O195、Al2(SO/3 6NH3 H2O 2Al (OH) 33( NH 4 2SO4196、2Al (OH) 3Al 2O33H 2O197、Al (OH) 3 3HCl AlCl 3 3H 2O198、2Al (OH) 3 3H 2sO4Al2(SO4) 3 6H 2O199、Al (OH) 3 NaOH NaAlO 2 2H2O第四节硬水及其软化200、CaCO3 CO2 H2O Ca (HCO» 2201、Ca (HCOJ 2 CaCO3 CO2 H 2O202、Mg(

19、HCO3) 2MgCO 3 CO2H2O203、Ca (HCO 3 2Ca (OH) 22CaCO32H2O高中化学方程式总结第35页共21页204、Mg (HCOJ 2 2Ca (OH)2 2CaCO 3 Mg ( OH ) 22H 2O205、MgSO4 Ca (OH) 2 Mg (OH) 2CaSO4206、CaSO4 Na2cO3CaCO3Na2sO4第三章铁第一节铁和铁的化合物CL点燃 L C207、3Fe 2O2Fe3O4208、Fe S FeS209、2Fe 3c12 2FeCl3210、3Fe 4H2O (气) 高温 FqO4 4H2211、Fe 2HCl FeCl2 H221

20、2、Fe Cu (SO)2Fe (SO4)2 Cu213、FeO 2HCl FeCl2 H2O214、Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O215、FeSO4 2NaOH Fe (OH) 2 Na2sO4216、FeCl3 3NaOH Fe (OH )3 3NaCl217、4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH) 3218、Fe (OH) 2 FeO H2O219、2Fe (OH) 3Fe2O3 3H 2O220、Fe (OH) 2 2HCl FeCl2 2H 2O221、Fe (OH) 3 3HClFeCl3 3H 2O222、FeO H 2Fe H2O223、Fe2O3

21、 3H2 2Fe 3H2O224、Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O2H 2O225、Fe 4HNO3(稀)Fe (NO3)3 NO第二节炼铁和炼钢226、Fe203 3CO 高温 2Fe 3CO2227、CaCO3 高温 CaO CO2228、2FeO2高温2FeO229、 Si 2FeO 高温 2Fe SiO2一厂八高温L 一八230、MnFeOFe MnO231、C FeO 高温 Fe CO232、2Al 3FeO 高温 3Fe Al2O3233、 2P 5FeO 3CaO 高温 5Fe Ca3(PO4) 2第四章姓第二节甲烷234、CH3COONa NaOH CaO Na2co3 C

22、H4235、CH 4 2O2 点燃 CO 2 2H 2O236、CH4 Cl2光 CH3Cl HCl237、CH3Cl Cl2 光 CH2cl2 HCl238、CH2cl2 Cl2 光 CHCl3 HCl 2223239、CHCl3 Cl2 光 CCl4 HCl240、 CH 4 高温 C 2H 2第四节乙烯241、ch3 ch2 oh 浓硫酸 ch2 ch2h2o32222170 C242、CH2 CH2 Br2CH2Br CH2Br243、CH 2CH 2 H2催化剂CH3 CH 3244、CH2 CH2 HClCH 3 CH 2cl245、CH 2 CH 23O2 点燃 2CO2 2H2

23、O246、CH 2 CH 2催化剂H2O-定条件CH3 CH2OH247、nCH 2 CH 2-一定条件CH 2CH 2土第五节烯胫CH248、nCHCH2一定条件-CH249、CH 2CHCHCH2BrBrCH 2CHCHCH 2250、CH 2CHCHCH2BrBrCH 2BrCH251、nCH2CHCHCH一定条件fCHCH252、nCH 2CHCCHch2一定条件网2CH第六节 乙焕253、CaC22H2OCa (OH) 2 HCCH254、2CHCH5O2点燃4CO2 2H 2O255、CHCHCHCH256、257、258、BrCHBrICHBr2CHCHH2CHCH259、CHC

24、HHC l第七节苯芳香煌260、261、HO NO 2BrBrCHCHBrBrCHBr催化剂催化剂催化剂BrBr I CH BrCH 2 CH 2ch3 ch3CH2 CHClHBr浓H2SO460° CBr2 FeNO2H2OCH 2BrC CH 2士CH 3262、HOSO3H70.C8OCS03H H2O263、3H2催化剂264、265、CHCH3HO3HOno2浓 H 2SO42 3H20SO3H3H2O第八节石油和石油产品概述266、C16 H34C8 H 18C8 H16267、C8H18C4 H10C4H8268、C4H10CH 4C3H 6269、C4 H10C2H

25、4C2H6第五章姓:的衍生物补充课程卤代煌270、CH3cH2BrH2ONaOHCH3CH2OHHBr271、CH3cH2BrNaOHh2oCH3CH2OHNaBr272、CHsCBrNaOHCH2 CH2NaBr H2O273、CH 2 CHClH2一定条件CH3cH2Cl274、一定条件nCH2 CHCl-PH? CHCl-第一节乙醇275、2Na 2c2H50H2c2H5ONaH2276、Mg 2C2H50H(C2H5O)2MgH2277、2Al 6C2H5OH2(C2H 5O)3Al 3H 2278、2Cu 022CuO279、CuO C2H5OHCu CH 3CHO280、2C2H5

26、0H 02 Cu2CH3cHO2H2O （278、279 结合）281、CH 3cH 20HHBrCH3cH2BrH20282、CH3cH20H浓 H 2SO4170° CCH2CH2H2O283、2CH3cH20H浓 h2so4140° CCH3CH2O CH2 CH3 h2o284、C2H60 302点燃 一 一2CO23H 2O285、乙烯水化制乙醇:ch2 ch2H20催化剂一定T、PCH 3cH 20H286、卤代燃水解制乙醇:CH3cH2Br NaOH H2OCH3CH20HNaBr第二节苯酚0H3HBr3Br2287、OH3H0 NO2288、OH3H0 SO

27、3H289、3H2O3H20290、OHf/-ONaNaOHC02h2oLONaH2Oh-ohNaHCO 3291、292、OHONaNa 2c03NaHCO 3催化剂高温、加压下苯酚的工业制法295、IClh2oHCl第三节醛296、CH3CHOH2 NiCH3cH20H297、AgNO 3298、AgOHNH 3 H2O AgOH NH 4NO32NH 3 H20 Ag(NH3)20H 2H20银氨溶液制备热水浴299、CH 3CHO 2Ag(NH3)2OHCH3COONH 4 2Ag 3NH 3 H 2O300、CUSO4 2NaOH Cu(0H)2NaSO,301、2CH3CHO Cu

28、(OH)2CU2O2H 2O CH3COOH302、HCHO H2 NiCH3OH一 一热 7k 浴一一303、HCHO 4Ag (NH3)2OHNH 4HCO3 4Ag7NH 3 2H2O304、酚醛树脂制备的苯环式:nHCHO浓盐酸沸水浴-hOHri-CH2-hnCO307、链状式:nC6H50H nHCH。iC6H 3OHCH 2方nH2O308、乙快水化法制乙醛:CH CH H2O催化剂 CH 3CHO309、乙烯氧化法制乙醛:2CH2ch2 o2催化剂一定T、P2CH3CHO310、2一丙醇氧化制丙酮:2讯CH CH3c 催化剂O22CHOHC CH3 2H2OIIO第四节乙酸311

29、、CH3COOH HOC2H5浓 H2SO4CH3COOC2H5H2O312、CH3COOH HOCH3浓 H2SO4CH3COOCH3H2O313、CH2 OHCH2 OH2CH3COOH浓 h2so4CH3C00CH22H 2。CH 3COOCH 2314、2CH3CHO 02催化剂 2CH 3C00H315、丁烷氧化法制乙酸:催化剂2CH3CH2CH2CH3 502 4CH 3COOH 2H 2。一7ET、P第五节酯316、HO S03H CH3CH20H浓"SO4CH3cH20S03H H20317、HO NO 2 CH3CH2OH浓H2SO4 CH 3CH2ONO2 H2O

30、318、浓 H_SO.CH3COOC2H5H2O2 4 CH3COOHHOC2H5319、CHCHCH12CH320、CH 2CH22CH321、CH 2CH322、ch2OHOHOHOHOHOHOHOHOHOHOHOH第六节油脂C17H33COO323、C17H33COOC17H33COOCH3CH3COOH 浓 H2SO4 CH3c17H33COOH3c17H35COOH3C15H31COOHCHCHCH浓H 2SO4浓H 2SO4浓H 2SO43H 2催化剂一定T、PCH3COO3COO3COOCHCHCHC17H33COOC17H33COOC17H33COOC17H35COOC17H3

31、5COOC17H35COOC15H31COOC15H31COOC15H31COOC17H35COOC17H35COOC17H35COOCHCHCH3H2O*CHCH2CH 22CHCH 2CHCHCH3H203H2O3H2O324、1、铁Fe+4C17H35COOC17H35COOC17H35COO（少量、过量）HN03 (稀) 3Fe+8HNO3CHCHCH3H2。浓 H2SO43C17H35COOHCHCHCH与稀硝酸的反应=Fe(NO3)3+NO T +2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 (稀)=3Fe(NO3)2+2NO T +4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应OH

32、OHOHCU+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2 T +2H2O 3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO T +4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4 （浓）=ZnSO4+SO2 T +2H2O Zn+H2SO4 （稀）=ZnSO4+ H2 T 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、澳化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）

33、的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与滨水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S J KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH （浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+ （x-1） S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+

34、H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T10、滨水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 T12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S J Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS J13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe（OH）3+2HI

35、=2Fe（OH）2+I2+2H2O Fe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe（OH）3 （胶体）+3 滴 HCl 一红褐色沉淀 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶 +3 滴 NaOH 一白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+（n+1）H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 J +3NaCl Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化

36、铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法 制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al（OH）3 J +NaCl Al（OH）3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备 氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al（OH）3J +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al（

37、OH）3 J + NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。19、明矶溶液中逐滴加入氢氧化钢(少量、过量)溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3 J +K2SO4+2BaSO4 J2Al(OH)3 J +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 J +2KA1O2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 J +KA1O2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 J +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2

38、 +2CO2=Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 J +2HC1O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1:次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意2:对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。22、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)Na2CO3+HCl

39、=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。23、氢氧化钢溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 J +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 J +Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钢溶液(少量、过量)2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J +Na2CO3+2H2O Na2CO3

40、+Ba(OH)2= BaCO3J +2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J +NaOH+H2O25、氢氧化钢溶液中滴入碳酸氢钱溶液(少量、过量)Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 J +NH3 ? H2O+H2O NH3 ? H2O+ NH4HCO3 =(NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 J +2H2O26、碳酸氢钱溶液中滴入氢氧化钢溶液(少量、过量)2NH4HCO3+ Ba(OH)2? =(NH4)2CO3+ BaCO3 J +2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2? =BaCO3 J +2 NH3 ?

41、H2ONH4HCO3+ Ba(OH)2? = BaCO3 J +NH3 ?H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 J +NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 J +Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 J +Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 J+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 J +NaHCO3+H2O29、

42、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 J +CaCO3 J +2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 J+CaCO3 JMg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2 J +2CaCO3 J +2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、

43、过量)3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4=2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4J +2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 J +2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4J +2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4

44、)2J +6H2O注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。<0.5时，没沉淀，产物是 Ca(H2P04)20.5< <1时，有沉淀，产物是 Ca(H2P04)2和CaHP04=1时，有沉淀，产物是 CaHP041< <1.5时，有沉淀，产物是 CaHP04和 Ca3(PO4)2=1.5时，有沉淀，产物是 Ca3(PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量)3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 J +6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4 CaHP04+H3P04= Ca(H2P04)2 Ca(0H)2+ H3PO4= CaHP04J + 2H2OCa(0H)2+ 2H3PO4= Ca(H2P04)2+ 2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产