化学方程式配平练习一

1、化学方程式配平练习.（一）一,最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数.)1, Al + O2 Al2O3 2,Al + Fe3O4 Fe + Al2O33, Fe + O2 Fe3O4 4,Al + MnO2 Mn + Al2O35, N2 + H2 NH3 6,Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2二,观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序O,C,Fe)1, CO + Fe2O3 Fe + CO2 2, C + Fe2O3 Fe + CO23, CO + Fe3O4 Fe + CO2 4, C + Fe3O4 Fe + C

2、O25, CO + FexOy Fe + CO2 6, C + FexOy Fe + CO2 7, H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8,H2 + Fe3O4 Fe + H2O9, H2 + FeXOY Fe + H2O 10,H2 + WO3 W + H2O11, CO + O2 CO2 12,Fe + H2O H2+ Fe3O413, Al(OH)3+ HCl AlCl3 + H2O三,奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2, C2H2 + O2CO2+ H2O3, C + Fe2O3

3、Fe + CO2 4, MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5, Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O四,归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为1,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1, C2H2 + O2 CO2 + H2O 2,C6H6 + O2 CO2 + H2O 3, C22H46 + O2 CO2 + H2O 4, NH3 + Cl2 NH4Cl + N25, As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6,CXHY+ O2CO2+ H2O五、待定化学计量数法

4、以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）3a=4c （满足氢原子数相等）2b=c （满足氯原子数相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2练习：（1）CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4

5、（2）MnO2+KBr+H2SO4=MnSO4+KHSO4+Br2+H2O六,题型变化:1,3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2X+4 H2O,求X的化学式为 .2,R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 .3,4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 .4,a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a,b,c 之间的等量关系.七,根据信息书写化学方程式练习:1,发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应的化学方程式 .2,用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因

6、为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为 .3,工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS).在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由 .4,壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽.当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 .5,

7、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力.试写出其中涉及的化学方程式:,铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: ;,高氯酸铵受热分解: ;6,在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但在常温下石墨可与一种叫高氯酸的物质发生反应,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物.请写出此反应的化学方程式: .7,砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室

8、温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式: 8,将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜,水和一种气体单质,该反应的化学方程式: 答案一、1、 4Al + 3O2= 2Al2O3 2、8Al +3 Fe3O4 =9 Fe +4 Al2O33、 3Fe + 2O2= Fe3O4 4、4Al +3 MnO2 =3 Mn +2 Al2O35、 N2 +3 H2=2 NH3 6、2Al +3 H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2二、1、3CO + Fe2O3 = 2Fe +3 CO2 2、3C +2Fe2O3= 4Fe +3 CO23

9、、4 CO + Fe3O4= 3Fe + 4CO2 4、2C + Fe3O4=3 Fe +2 CO25、y CO + FexOy =x Fe + yCO2 6、y C +2 FexOy= 2xFe +y CO2 7、3H2 + Fe2O3 =2 Fe + 3H2O 8、4H2 + Fe3O4= 3Fe + 4H2O9、yH2 + FexOy = xFe + yH2O 10、3H2 + WO3= W +3 H2O11、2 CO + O2 =2 CO2 12、3Fe +4 H2O=4 H2+ Fe3O413、Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3 H2O三、1、4FeS2 +11 O2 =

10、2 Fe2O3 +8 SO2 2、2 C2H2 + 5O2=4CO2+ 2H2O3、3 C +2 Fe2O3 =4 Fe +3 CO2 4、 MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 +2 H2O5、2Cl2 +2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O四、1、 C2H2 + O2 =CO2 + H2O 2、2C6H6 +15 O2 =12 CO2 +6 H2O 3、 2C22H46 + 67O2 =44CO2 +46 H2O 4,、8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N25、 As2O3+ 6Zn + 12HCl=2AsH3+ 6ZnCl2+ 3

11、H2O 6、CxHy+ （x+y/4)O2xCO2+ (y/2）H2O六、NO C2H6O Cr2O5 a:b:c=2:9:6七、1 、2N2H4+N2O4=3N2+4H2O2 、C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O3 、4FeS2+11O2=4Fe2O3+8SO24、 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O5 、2NH4ClO4=N2+Cl2+4H2O+2O2 4Al+3O2=2Al2O36、4HClO4+7C=2H2O+2Cl2+7CO27、 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O8、3CuO+2NH3=3Cu+3H2O化学方程式配平练习.（一）一,最小公倍数法:(找出两边同种原

12、子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数.)1, Al + O2 Al2O3 2,Al + Fe3O4 Fe + Al2O33, Fe + O2 Fe3O4 4,Al + MnO2 Mn + Al2O35, N2 + H2 NH3 6,Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2二,观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序O,C,Fe)1, CO + Fe2O3 Fe + CO2 2, C + Fe2O3 Fe + CO23, CO + Fe3O4 Fe + CO2 4, C + Fe3O4 Fe + CO25, CO + FexOy Fe + CO2 6, C

13、+ FexOy Fe + CO2 7, H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8,H2 + Fe3O4 Fe + H2O9, H2 + FeXOY Fe + H2O 10,H2 + WO3 W + H2O11, CO + O2 CO2 12,Fe + H2O H2+ Fe3O413, Al(OH)3+ HCl AlCl3 + H2O三,奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2, C2H2 + O2CO2+ H2O3, C + Fe2O3 Fe + CO2 4, MnO2 + HCl MnCl2 +

14、 Cl2 + H2O5, Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O四,归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为1,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1, C2H2 + O2 CO2 + H2O 2,C6H6 + O2 CO2 + H2O 3, C22H46 + O2 CO2 + H2O 4, NH3 + Cl2 NH4Cl + N25, As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6,CXHY+ O2CO2+ H2O五、待定化学计量数法以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量

15、守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）3a=4c （满足氢原子数相等）2b=c （满足氯原子数相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2练习：（1）CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4（2）MnO2+KBr+H2SO4=MnSO4+KHSO4+

16、Br2+H2O六,题型变化:1,3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2X+4 H2O,求X的化学式为 .2,R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 .3,4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 .4,a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a,b,c 之间的等量关系.七,根据信息书写化学方程式练习:1,发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应的化学方程式 .2,用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了

17、醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为 .3,工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS).在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由 .4,壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽.当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 .5,哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混

18、合物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力.试写出其中涉及的化学方程式:,铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: ;,高氯酸铵受热分解: ;6,在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但在常温下石墨可与一种叫高氯酸的物质发生反应,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物.请写出此反应的化学方程式: .7,砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该

19、反应的化学方程式: 8,将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜,水和一种气体单质,该反应的化学方程式: 答案一、1、 4Al + 3O2= 2Al2O3 2、8Al +3 Fe3O4 =9 Fe +4 Al2O33、 3Fe + 2O2= Fe3O4 4、4Al +3 MnO2 =3 Mn +2 Al2O35、 N2 +3 H2=2 NH3 6、2Al +3 H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2二、1、3CO + Fe2O3 = 2Fe +3 CO2 2、3C +2Fe2O3= 4Fe +3 CO23、4 CO + Fe3O4= 3Fe + 4CO2 4、2C

20、 + Fe3O4=3 Fe +2 CO25、y CO + FexOy =x Fe + yCO2 6、y C +2 FexOy= 2xFe +y CO2 7、3H2 + Fe2O3 =2 Fe + 3H2O 8、4H2 + Fe3O4= 3Fe + 4H2O9、yH2 + FexOy = xFe + yH2O 10、3H2 + WO3= W +3 H2O11、2 CO + O2 =2 CO2 12、3Fe +4 H2O=4 H2+ Fe3O413、Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3 H2O三、1、4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2 2、2 C2H2 + 5O2=

21、4CO2+ 2H2O3、3 C +2 Fe2O3 =4 Fe +3 CO2 4、 MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 +2 H2O5、2Cl2 +2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O四、1、 C2H2 + O2 =CO2 + H2O 2、2C6H6 +15 O2 =12 CO2 +6 H2O 3、 2C22H46 + 67O2 =44CO2 +46 H2O 4,、8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N25、 As2O3+ 6Zn + 12HCl=2AsH3+ 6ZnCl2+ 3H2O 6、CxHy+ （x+y/4)O2xCO2+ (y/

22、2）H2O六、NO C2H6O Cr2O5 a:b:c=2:9:6七、1 、2N2H4+N2O4=3N2+4H2O2 、C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O3 、4FeS2+11O2=4Fe2O3+8SO24、 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O5 、2NH4ClO4=N2+Cl2+4H2O+2O2 4Al+3O2=2Al2O36、4HClO4+7C=2H2O+2Cl2+7CO27、 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O8、3CuO+2NH3=3Cu+3H2O氧化还原反应方程式的配平练习1配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb

23、(NO3)2 H2O(2) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O (3) Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O (4) KMnO4 NaOH PH3 Na2MnO4 K2MnO4 Na3PO4 H2O(5) (NH4)2 PtCl6 Pt NH4Cl HCl N2答：(1) 2Mn(NO3)25 PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22H2O(2) 2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH38H2O (3) 2Fe(OH)310NaOH3Cl22Na2FeO46NaCl8H2O (4) 8KMnO

24、411NaOHPH34Na2MnO44K2MnO4Na3PO47H2O(5) 3(NH4)2 PtCl63Pt2NH4Cl16HCl2N22配平下列氧化还原反应方程式：(1) Na2O2 CO2 Na2CO3 O2(2) Fe(NO3)2 HNO3 Fe(NO3)3 NO H2O(3) Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3)2 H2O(4) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O(5) KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 NaMnO4 Na3PO4 (6) K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe(SO4)

25、3答案：(1) 2Na2O22CO22Na2CO3O2(2) 3Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O(3) 2Mn(NO3)25PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22H2O(4) 2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH33H2O(5) 8KMnO411NaOHPH34K2MnO44NaMnO4Na3PO4 (6) K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2(SO4)39Fe(SO4)3 3Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水，若与足量的10 molL的硫酸溶液混合

26、并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： _ Cu(NH4)SO3_ H2SO4 _Cu_ SO2_ _ _ _ H2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为_。 3. (1) 2，21，2，1，CuSO4，1，(NH4)2SO4，2 (2) 50 4Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平：_； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是_L，消耗的HNO3是_mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_mol， 被还原的HNO3是_g。 4. (1) 3Fe3P41HNO39Fe(NO3)314NO3H3PO416H2O (2) 62.72 L；8.2 mol (3) 1.5 mol；441 g 5多硫化物离子在碱性溶液里被氧化为，被还原为Br，在反应中消耗和OH的物质的量之比为23，则x的值为_，其反应的离子方程式为：_。 5. 5； 31624OH 1516Br12H2O6由硫可制得