3.1.弱电解质的电离

1、(1)根据电解质在水溶液里 强电解质：在水溶液中 弱电解质：在水溶液中(2)常见的强电解质有和。常见弱电解质有弱酸、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【学习目标】1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【学习重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡以及电离平衡的移动。 【学习难点】弱电解质的电离平衡以及电离平衡的移动。【学法指导】 实验探究、对比、归纳总结【知识链接】1.电解质与非电解质；2.电解质的电离方程式的书写【旧知回顾】1. 电解质非电解质定义种

2、类本质区别相同点电解质在水溶液里或熔 融状态下能够导 电的化合物酸、碱、盐、金 属氧化物水溶液里或熔融 状态下能否导电均为化合物非电解质在水溶液里和熔 融状态下都不能 导电的化合物多数有机化合 物、非金属氧化物(水除外)2. 下列物质中：Cu、NaCI固体、NaOF固体、&SQ溶液、CQ蔗糖、NaCI溶液、H2O酒精。 是电解质，是非电解质，既 不是电解质，也不是非电解质【创设情景】盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁或除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？【新知讲解】-、电解质有强弱之分【实验3-1】观察记录现象，并进行分析1m

3、ol/L HCI1moI/L CH sCOOH与镁条反应的现象溶液的pH结论1.强、弱电解质，可把电解质分为强电解质和弱电解质的电解质的电解质弱碱、极少数的盐如醋酸铅等【讨论】：1. CaCQ、Fe(0H)3的溶解度都很小，CaCQ属于强电解质，而Fe(0H)3属于弱电解质；CHCOOHHCI的溶解度都很大，HCI属于强电解质，而 CHCOOH!于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2. BaSC4、AgCI是强电解质还是弱电解质，为什么?3. 离子化合物一定是强电解质吗?2. 强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义溶于水后(或在熔融状态下)完全电 离的电解质溶于水后

4、只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化 合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度100%电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡在溶液中存 在形式只有阴、阳离子，无电解质分子既有阴、阳离子，又有电解质分 子实例绝大多数盐(包括难溶性盐)；强酸：HSQ,HNO,HI,HBr , HCQ, HCI 等； 强碱：Ba(OH)2,NaOH, KOH Ca(OH) 等弱酸：H2CO,CH3COOH,2S,HF,HCIO 等；弱碱： NH H2O,Cu(OH)2,Fe(OH) 3 等电离方程式共同特点二、弱电解质的电离1. 电离方程式的书写：(1) 强电

5、解质完全电离，书写电离方程式时用“=”女口 HCI = H + ClH2SO = 2 H + SO 4(2) 弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“女口 CHCOOHCH3COO+ H + NH 3 H2。NH+ + OH - H 2O_: H+ OH多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如 HCO Hh + HCOJ (主) HCO 3-H+ + CO32-(次)H 2S H + HS (王) HSH + S (次)Fe(OH) 3 ' Fe3+ + 3OH -【点拨】弱电解质在水溶液中的电离有以下特点：a.电离程度小：弱电解质分子里原子之间的共价键键能较大，原子之间相互结合

6、得比较牢 固，使这样的化学键断开需要较大的能量。相反，弱电解质分子的对应离子较易相互结 合成弱电解质分子。故弱电解质的电离程度小。b:可逆：弱电解质溶于水后，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可 以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。c：吸热：弱电解质分子电离成离子的过程是吸热过程，离子之间相互结合成弱电解质分子 的过程是放热反应。d：平衡状态：当弱电解质溶于水后，其可逆的电离过程也与可逆的化学反应一样，他的相 反的两种趋向（分子变为离子的趋向和离子变为分子的趋向）最终也将达到速率相等， 即达到平衡状态2. 电离平衡在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子电离成

7、离子的速率 和离子重新结合成分子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。3. 电离平衡的特征：电离平衡和化学平衡相似，也具有“逆”“等” “动” “定” “变”等特点逆：弱电解质的电离可逆 等：弱电解质分子 的速率和 速率相等（3）动：平衡时， 和的过程仍在进行，是 平衡（4）定：平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度保持不变（5）变：外界条件改变时，平衡会发生移动4. 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，将 （促进、抑制）电离，使电离平衡向 方向移动； 浓度：对于同一弱电解

8、质， 浓度越大，电离平衡右移，但是电离程度减小； 浓度越小,电离程度越大，即溶液稀释时，电离平衡朝着 的方向移动。 同离子效应：加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质，将 （促进、抑制）电离，使电离平衡向 方向移动； 加入能与弱电解质电离出的相应离子反应的物质，将 （促进、抑制）电离，使电离平衡向 方向移动；【思考与交流】1. 以0.1mol/LCH 3C00!溶液中的平衡移动为例，CHCOOH :一' CH3COO+ H +，讨论：改变条件平衡移+c(H)c(CH3COOc(CH3COOH)电离程度加少量硫酸动方向力口 CHCOONa加 NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温3.

9、 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。三、电离常数定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时溶液中电离所形成的各种离子浓度的乘 积和溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，叫做电离平衡常数，简称电离常数。1. 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数女口： CHCOOH 丄 CHsCOO + H +知附 ) C(CH3C00 Jc(CH3COOH)写出NHH20的电离平衡常数NH 3 H 2O = NH4+ +OHK,= QNH4 ) c(OH Jc(NH3 CH2O)2.多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性的强弱主要由第 步电离决定。如HPQ的电离：一 + -HPQ H + H 2PQK1=

10、c(H ) c(H2PO4-) c(H3PQ4)H2PQ-丄 H + + HPO42-K?=c(H ) c(HPO42-) c(H2PO4-)HPQ- H+ + PO 4-Kb=c(H ) c(PO43-) c(HPQ42J注：K1»K2»K3【点拨】 平衡常数的意义：根据电离常数数值的大小， 可以估算出弱电解质电离的趋势。K越大,离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或K)的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与温度有关，不随浓度改变而改变。四、弱电解质的电离度1. 电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括

11、已电离的和未电离的)的百分数叫做电离度。常用a表示。2. 数学表达式：a =已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的分子总数X 100%a =已电离的电解质物质的量/溶液中原有电解质的物质的量X 100%a =已电离的电解质物质的量浓度 /溶液中原有电解质的物质的量浓度X100%3. 意义：表示了弱电解质的电离程度相对强弱。4. 影响因素：a内因一一电解质的本性。b :外因一一溶液的浓度、温度和加入试剂等【典例分析】【例一】在100mL0.1mol/L 的CHCOOH溶液中，欲使 CHCOOH勺电离度增大且 c(H+)降低，可 采用的方法是()A. 加入1mol/L的NaOH溶液B.加少量1m

12、ol/L的盐酸C.加100mL水D.加热解析：醋酸溶液中存在 CHCOOH丄CHsCOO + H+，A加入1mol/L的NaOH溶液，由于NaOH电离出的OH消耗了 H+,从而促进醋酸的电离和 c(H+)降低；B.加少量1mol/L的盐酸， 由于盐酸电离出大量的 H+,从而抑制了醋酸的电离，但是c(H+)反而增大；C加100mL水，使醋酸溶液变稀，从而促进了醋酸的电离和c(H+)降低；由于电离过程是吸热过程，D加热从而促进醋酸的电离和 c(H+)增大【答案】A、C【目标检测】1.下列状态时，不能导电的电解质是(A.液态氯化氢B. 熔融食盐)C.胆矶晶体D. 氯水278122 在 18C时，H2

13、SO的 K = 1.5 X 10-、K2= 1.0 X 10- , H2S 的 K = 9.1 X 10-、&= 1.1 X 10-，则 下列说法中正确的是(A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸3. 能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱)B.D.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定( )醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D. 0.1mol/L 的CHCOOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L4. 欲使醋酸溶液中的c (CHICO0增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入

14、少量下列哪种固 体( )A.NaOH B.NaHCO 3 C.CH3COOKD.Mg5. 去c (H+) = 0.001mol/L 的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入 0.03 g 锌 粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(A.醋酸与锌反应放出氢气多C.醋酸与锌反应速率大6. 某浓度的氨水中存在下列平衡：OH -的浓度，应采取的措施是(A.适当升高温度C.通入NHD.B.D.NHB.)盐酸和醋酸与锌反应放出的 H2 一样多 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大-H2ONH+ + OH -，如想增大 NH+的浓度，而不增大)加入NHCI固体加入少量盐酸7. 已知25C下，醋酸

15、溶液中各微粒存在下述关系：K =c(H)*塚。.75 x 10-5 c(CH3COOH)F列有关说法可能成立的是(A. 25 C条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8 X 10-5B. 25 C条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=2 X 10-4C. 标准状态下，醋酸溶液中K=1.75 X 10-5D. 升高到一定温度，K=7.2 X 10-58.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c ( H)约为1X 10 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D

16、. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱9. 下列叙述中错误的是()A. 离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B. 较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C. 具有强极性键的化合物一定是强电解质D. 具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡10. 用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L )进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2-311. 将0.1mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B. 溶液中c(H+)增大C.醋酸电

17、离平衡向左移动D. 溶液的pH值增大12. 有浓度为0.1mol L1的氨水，pH= 11,用蒸馏水稀释100倍，则NHHO的电离平衡向 (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将变为 (填 序号)A. 9-11 之间B. 11C. 12-13 之间D. 1313. 用0.01mol LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL>需NaOl溶液体积最大的是( )A.盐酸B.硫酸 C 高氯酸 D 醋酸14 .用0.1mol/L NaOH溶液完全中和等物质的量浓度的下列溶液各100mL。需NaOh溶液体积( )A.中和盐酸的最大B.中和硝酸的最大 C.中和醋酸的最大D .一样大15.下列电解质中：NaCl、NaOH NHHO CHCOOH BaSO,AgCI , NqOKO, NqQ是强电解质是弱电解质16. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)O点为什么不