氧化还原反应的基本概念

1、第一节  氧化还原反应的基本概念例1：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu电子得失（转移）例2：C + O2 O=C=O 电子偏移氧化还原反应过程中，有电子的转移或偏移，某些元素的氧化数发生了变化。 氧化数的概念定义：氧化数是指某元素一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一个化学键中的电子指定给电负性大（即吸电子能力强）的原子而求得的。（得到电子为负价，失去电子为正价）电负性：不同元素在分子中吸引电子的能力。 P179电负性，吸引电子能力，其中F最强，=4.0规律：H Li Be B C N O F2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0Cl

2、3.0Br 2.8I 2.5NaCl：Na=0.9 Cl=3.0，Na为+1价，Cl为-1价。CO2：O=C=O，O=3.5 C=2.5，C为+2价，O为-2价。确定氧化数的一般原则：P117单质中，元素的氧化数为0；如：O2 ，Cl2 ，Fe离子中，元素的氧化数=离子的电荷数；如：Na+1Cl-1H：一般为+1价，但在NaH，KH中为-1价；O：一般为-2价，但在过氧化物（H2O2，Na2O2）中为-1价；中性分子，各氧化数代数和=0，多原子离子，各氧化数代数和=电荷数氧化数与共价数（化合价）氧化数 共价数CH4 - 4 +4CHCl3 +2 +4CCl4 +4 +4另：如SNa2S FeS

3、2 Na2SO3 Na2S2O3 Na2S2O4 K2S2O8-2 -1 +4 +2 +3 +7氧化还原电对失电子的过程称为氧化，氧化数升高；得电子的过程称为还原，氧化数降低。得电子，降低，被还原，为氧化剂Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu失电子，升高，被氧化，为还原剂C + O2 CO24 2×2=4氧化反应 还原反应还原剂 氧化剂还原剂 氧化剂Zn + Cu2+ Zn2+ + CuZn 2e Zn2+ 氧化反应Cu2+ + 2e Cu 还原反应还原剂 氧化剂Zn + 2H+ Zn2+ + H2Zn 2e Zn2+ 氧化反应2H+ + 2e H2 还原反应Sn2+ + 2Fe3

4、+ Sn4+ + 2Fe2+Sn2+ 2e Sn4+ 氧化反应2Fe3+ + 2e 2Fe2+ 还原反应即可把一个氧化还原反应表示为两个半反应，每个半反应中包含了同一种物质的两种氧化态。氧化还原电对：氧化型 / 还原型（氧化数高 / 氧化数低）Zn2+/Zn，Cu2+/Cu，H+/H2，Sn4+/Sn2+，Fe3+/Fe2+等氧化还原反应方程式的配平氧化数法+2 -1 0 +3 -2 +4 -2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO21+5×2=11 2×2=4×4 ×11步骤：写出分子式，氧化数变化氧化剂氧化数降低总数=还原剂氧化数升高总

5、数原子总数不变（质量守恒定律），配平反应前后氧化态未发生变化的原子数。关键：确定产物分子式（以实验为依据）确定氧化剂、还原剂前的系数例1： +4 +7 +6 +2 +65SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO42 5例2： +4 +6 +6 +3 3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4（稀） 4K2SO4 + Cr2（SO4）3 + 4H2O2 3×2例3： 0 +5 +2 +4Cu + 4HNO3（浓） Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O2 1例4： 0 +5 -13Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl

6、+ 3H2O 歧化反应5 1例5： +1 0 +5 -1 5NaClO + I2 + 2NaOH 2NaIO3 + 5NaCl + H2O2 5×2离子电子法（适用于溶液中的反应）例1：Cr2O72- + SO32- + H+ Cr3+ + SO42- （如上例2）写出离子方程式写出两个半反应分别配平（原子数及电荷数）14H+ + Cr2O72- + 6e 2Cr3+ + 7H2O （涉及到O的增加×3） H2O + SO32- -2e SO42- +2H+ 或减少时，P123）得失电子数相等，乘以系数后相加Cr2O72- + 3SO32- + 14H+ + 3H2O 2C

7、r3+ + 3SO42- + 7H2O + 6H+Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O例2：KMnO4+FeSO4+H2SO4（稀）MnSO4+Fe2（SO4）3+K2SO4+H2O离子式：MnO4+ Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O半反应： MnO4 + 8H+ +5e Mn2+ + 4H2O×5） Fe2+ e Fe3+ MnO4+ 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O例3：2Fe（OH）2+ H2O2 2Fe（OH）3半反应： H2O2 + 2e 2OH×2）OH + Fe（OH）2 e Fe（OH）3例4：2Cl2 + 2Ca（OH）2 Ca（ClO）2+ CaCl2 + 2H2O半反应： C