化学2化学反应与能量单元测验(B卷)

1、化学2化学反应与能量单元测验（B卷）本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108第一卷（48分）一、 选择题（每题4分，共48分，每题只有一个选项）1下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.原电池产生电流的本质原因是 （ ）A.原电池中溶液能

2、电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3.下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D. 铅蓄电池4已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO

3、2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应6下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A10 20mL 3mol/L的X溶液B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液D10 10mL 2mol/L的X溶液7一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）正反应速率逆反应速率AA=2mol/(l.min)B=2mol/(l.min)BA=2mol/(l.min)C=2mol/(l.min)CA=1mol/(l.min)B=2mol/(l.min)DA=1mol/(l.min)C=1.5mol/(l.min)8下图各装置中，不能构成原电池的是

4、（ ）9.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 （ ）A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化10将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）A. 10倍 B. 25倍 C. 50倍 D. 250倍11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热

5、 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉12.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）AN2，H2和NH3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2二、填空题（26分）13（1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为_热反应，该反应的能量转化是_。（2）(4分)中和反应都是_热反应，其实质是_。 14（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是_，负极

6、的电极反应是_，原电池反应是_。15（4分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是_。16（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是_ ，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是 。三、实验题（16分）17（10分）如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到

7、的现象是_；（2）（3分）产生上述现象的原因是_；（3）（2分）写出有关的离子方程式：_。（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。18.（8分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。（1）（4分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）（4分）产生上述现象的原因是_四、计算题（10分）19由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？ 参考答案：题号123456789101112答案DDACCCDDBBAA13（1）放；化学能转化为热能。（2）放；酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O。142H+2e-=H2；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2+H2 15.0.02mol/(L.s)161mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。17答案：（1）镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca