探索酸的性质 教案2

1、1. 2探索酸的性质教学目标(一知识目标:1. 知道什么是酸,知道常见的酸有哪些。2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色,会选择酸碱剂来测定溶液的酸 碱性。3. 能大致说出酸的主要化学性质,并能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。4. 知道三大强酸的使用注意事项,知道盐酸、硫酸、硝酸的个性。5. 知道硫酸根离子和氯离子的检验方法,并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。(二情感目标:1. 通过强酸的使用注意事项的学习,培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自 我保护意识,开展实验安全教育。2. 通过酸的共性和个性的学习,对学生进行辩证唯物主义的教育。3. 通过开展“自制酸碱指

2、示剂”活动,激发学生学习科学的兴趣,让学生亲近自然,走 进科学天地。(三技能能力目标:1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。2. 会使用试管和滴管进行物质(溶液间的性质试验。3. 通过酸的性质学习,培养学生比较分析、归纳的能力。4. 通过酸的个性、共性,用途的学习,初步培养学生从分析物质结构,了解物质性质,从 性质推出,用途的能力。教学重点和难点重点:1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。2. 酸的主要化学性质(共性以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。难点:有关酸的主要化学性质的方程式书写。2. 重要酸的个

3、性差异。教学课时:4课时第 1课时:什么是酸、酸碱指示剂第 2 课时:盐酸的化学性质第 3课时:探究硫酸的化学性质,酸的共性第 4课时:酸的用途,酸的个性教学准备1. PPT2. 稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液,蓝色、红 色石蕊试纸,酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、 锌片、新制的氢氧化铜(硫酸铜溶液 +氢氧化钠溶液 、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸 银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水等3. 烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒等教学方法:本教学内容比较抽象, 必须用大量的演示实验来支持教学, 以使抽象的内容形象 化, 同时激发学生学习

4、化学的兴趣。 对于有些难操作或反应时间较长的实验, 利用实验录象 来完成,对于微观的解释可借以动画辅助教学,完成效果会更好。教学过程:第一课时一、巩固:1、物理变化与化学变化的最主要区别是什么?举出物理变化和化学变化的例子。2、以氧气为例,说说它有哪些物理性质和化学性质?二、引入:问题 1:“酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道,正是这多种滋味使人们味口大开 -, 请同学例举出日常生活中有酸味的物质?学生:食醋、发酸的面包、桔子、可口可乐问题 2:为什么像胃液、食醋、水果等不同的物质,都会有酸味?学生思考,表达,交流。引导:胃液里有胃酸盐酸、食醋里有醋酸、可口可乐里含碳酸、柠檬、柑橘等水果里有 柠檬

5、酸等问题 3:酸的种类很多,既然都称它们为酸,那么它们之间会不会有什么相似的性质呢?它 们间有会有哪些不同呢?三、新课:介绍(须补充 :1. 电离:(条件:溶或熔,结果:产生自由移动的离子能够导电2. 电离方程式:(左边:一种化学式,右边为电离的结果:产生正负两类离子 归纳:(一酸的含义:酸在水中电离时,生成的阳离子全部是氢离子(H +的化合物解释:全部,阳离子等含义。练习:写出碳酸氢钠的电离方程式,要求判断是不是属于酸?讲授常见的酸:有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。问题:酸与酸性物质有何不同?引导讲授:酸是酸性物质中的一种,酸性物质不一定是酸。问题:初一时已学习过,可以用什么方法来测

6、定未知溶液的酸碱性?学生:石蕊试液、酚酞试液、归纳讲授:象石蕊、酚酞等遇到不同的酸碱性溶液呈现不同颜色的物质,称为酸碱指示剂、 简称指示剂。(二 、酸碱指示剂:1. 定义:酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质, 称为酸碱指示剂, 通 常简称指示剂。问题:石蕊、酚酞试液在酸性、碱性、中性溶液中分别显示什么颜色?如何证明?实验演示(补充操作要领(1用 pH 试纸分别测定稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的 pH 。(2 石蕊试液 酚酞试液 分别遇酸性、中性、碱性溶液的颜色变化。归纳并填写好下表: 练习:现有自来水、酸果汁、澄清石灰水,你用什么方法来判断它们的酸碱性?四、学生小结:1、酸的含义2

7、、酸碱指示剂与用途。后记:第二课时教学过程:一、巩固:酸的电离结果有何特点?酸、碱与指示剂反应情况如何?思考:酸碱指示剂在酸或碱溶液中显示不同的颜色, 那么酸碱指示剂在酸、 碱性溶液中发生 的颜色变化是物理变化?还是化学变化?酸、 碱能使指示剂变色的性质属于物理性质?化学 性质?二、引入:酸溶液能使酸碱指示剂变色, 除此之外, 酸还有哪些性质呢?让我们以盐酸为例, 一起来探 究酸的性质。三、新课:酸的性质:(教学程序:实验操作 -现象描述 -原因分析(方程式的书写 -归纳(一盐酸的化学性质:1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色实验 1: NaOH + HCl NaOH中加无色酚酞,后逐滴滴加 HCl

8、描述现象:思考:反应中的无色酚酞试液起到什么作用?化学方程式:NaOH + HCl=NaCl + H2O思考:胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病,为什么“胃舒平”能医治胃 酸过多症?解释:“胃舒平”主要成分是氢氧化铝,与氢氧化钠都是碱,与胃液盐酸反应,生成盐 和水,从而减弱胃酸过强,医治胃酸过多症。 化学方程式:O H Cl Al HCl OH Al 2333333 (+=+完成:Cu(OH2+ HCl归纳:2. 盐酸 + 碱 盐 + 水回忆:实验室制取二氧化碳常用的原料?反应原理?实验 2:(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙鸡蛋壳粉碎后滴加盐酸描述实验现象:书写化学方程式:CaCO 3

9、 + 2HCl=CaCl 2 + H2O + CO2思考:以前学过类似的反应吗?写出化学方程式。Na 2CO 3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2归纳:3. 盐酸 + 某些盐 新盐 + 新酸实验 3:盐酸除铁锈和盐酸与黑色氧化铜反应 完成化学方程式:O H Cl Fe HCl O Fe 233323326+=+CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O归纳:4. 盐酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水补充实验:锌与盐酸反应完成化学方程式:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2归纳:5. 盐酸 + 某些金属 盐 + 氢气学生小结:1. 盐酸有哪些性质?能写哪些物质反应?

10、2. 本节课中出现有哪些物质变化的证据?后记:第三课时教学过程:一、巩固:1. 盐酸的主要化学性质有哪些?2. 完成下列化学方程式并描述所观察到的现象(1锌粒中注入稀盐酸(2黑色的氧化铜中加入稀盐酸,并微热(3铁锈中加入稀盐酸(4蓝色氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸(5往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸(6石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳二、引入:在用稀盐酸除铁锈的实验中, 除了观察到铁锈消失, 溶液变为淡黄色外, 你还注意到什么现 象吗?学生回忆后回答(还看到出现气泡问题:这些气泡是从哪里来的?为什么会产生气泡呢?三、新课(一探究:在盐酸除锈的实验中,气体是由什么反应生成的?提出问题:在盐酸除铁

11、锈的实验中,时间长了,我们可以看到铁钉表面有气泡生成, 然而盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁反应时没有气体生成的,那么气泡是如何产 生的呢?2. 你的假设是:_3. 设计实验:4. 你的实验支持你的假设吗?为什么?5. 与同学讨论对照实验的设计思路和作用6. 实验:7. 结论:生锈的铁钉久置于盐酸中发生的反应有:?思考:通过学习我们已经了解了盐酸具有的化学性质,其他酸是否也具有盐酸的化学性质 呢?(二硫酸的化学性质:(实验观察现象 完成的化学方程式结论紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 稀硫酸 + 某些金属 盐 + H2Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2+24242H SO Fe SO H

12、Fe = 硫酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水O H SO Fe SO H O Fe 23423423233 (3+=+O H CuSO SO H CuO 2442+=+硫酸 + 碱 盐 + 水O H CuSO SO H OH Cu 244222 (+=+O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+423 (SO H OH Fe +硫酸 + 某些盐 新酸 + 新盐HCl BaSO BaCl SO H 24242+=+3242CO Na SO H +问题:通过对盐酸与硫酸的化学性质的比较,有什么相同点吗?归纳: HCl + KOHHNO3 + Cu(OH33. 酸 + 某些金属氧

13、化物 盐 + 水Na2O + H2SO 4CuO + HNO3MgO + HCl4. 酸 + 某些金属 盐 + H2常指盐酸和稀硫酸 Fe +2FeFe + H2SO 4Mg + HClNa + H2SO 45. 酸 + 某些盐 + 新盐HCl + CaCO3H2SO4 + BaCl2 学生小结： 酸的共性 共性的原因-电离时生成的阳离子全部是氢离子 不同的酸性质完全相同吗？为什么？ 后记 第四课时 教学过程： 一、巩固： 1. 酸有哪些共性？为什么酸会有这些共性？ 2. 针对酸的每一个共性写出一条有代表性的化学方程式，并指出的反应的现象 问题：我们可以利用这些性质，推测出酸主要有哪些用途？

14、要求：学生阅读课本 P11 图 116 二、引入： 问题： 酸能电离出相同的氢离子外，还会有不同的酸根离子，那么不同的酸又会有哪些不 同的性质？ 三、新课： （一） 、酸的个性 读图：P11 图 117 工业三强酸：盐酸、硝酸、硫酸 出示：工业盐酸、浓盐酸、稀盐酸 教学程序：实验操作-现象描述-原因解释-归纳。 盐酸： 观察及实验： 观察不同盐酸的颜色和状态 查阅盐酸试剂瓶标签上的内容，了解盐酸的主要成分、溶质的质量分数、密度、腐蚀性等等 打开试剂瓶，了解浓盐酸和稀盐酸的挥发性、气味。 AgNO3 溶液 说出酸在工农业生产中的应用情况 稀硝酸 观察现象 观察现象 稀盐酸 HCl + AgNO3

15、 = AgCl ¯ +HNO3 检验 Cl - 思考：要检验一未知溶液是稀盐酸，应如何检验，应用到哪些试剂？ 学生思考，表达，交流，教师点评。 归纳： （一）盐酸：HCl 的水溶液（是一种混合物，溶质为 HCl） ，它的主要性质有： 1. 强烈的腐蚀性 2. 浓盐酸有挥发性，形成酸雾 3 3. 浓盐酸的质量分数 3738，密度为 1.19 克/厘米 4. 浓盐酸是无色，有刺激味气味的液体 5. HCl + AgNO3 = AgCl ¯ + HNO3 出示：浓硫酸、稀硫酸 (二硫酸：H2SO4 浓硫酸的特性： 观察：浓硫酸的挥发性和黏度 介绍：浓硫酸的密度、浓硫酸的吸水性、腐蚀性等。 问题： 浓硫酸具有腐蚀性， 操作时不慎沾皮肤或衣服上，该如何处理呢？（学生思考， 回答） 问题：浓硫酸具有吸水性，这一性质有何用途呢？（干燥剂） 实验：浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使 产生的热量迅速扩散。 思考：稀释浓硫酸，为什么把浓硫酸注入水里？能把水倒入浓硫酸里吗？产生什么后果？ 实验：浓硫酸的脱水性 思考：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？（物理和化学） 思考：有两瓶无色液体分别是稀盐酸和稀硫酸，如何检验？（氯化钡溶液） 归纳： （二）硫