【2020】高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体学业分层测评鲁科版选修3

1、教学资料范本2020高中化学第 3 章物质的聚集状态与物质性质第 2 节金属晶体与离子晶体学业分层测评鲁科版选修 3编辑：_时间：_1/92/9学业分层测评（十二）金属晶体与离子晶体（建议用时：45分钟）学业达标1.离子晶体不可能具有的性质是（）A.较高的熔、沸点 B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚便而易粉碎【解析】离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼 此的束缚不能白由移动，因而不导电。离子晶体溶于水或在熔融状态下，解离 成自由移动的离子，可以导电。【答案】B2.元素 X的某价态离子亡+与一所形成晶体的结构单元如图所示，则 X*中的值为（）A. 1C. 3【

2、解析】晶胞中小黑点为 12X1/4 = 3,空心圆圈为 8X 1/8 = 1,根据化学式中化合价代数和为 0,贝 lJ/7= lo【答案】A3.在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金屈键越强 ，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺斥，其中正确 的是（）A MgAlCaB AlNaLiC AlMgCaD MgBaAlB. 2D. 4【解析】电荷数： Ar+Mg:+=Ca:+Li+=Na+； 而金屈阳离子半径： r(Ba:+)r(Ca2+)r(Na+)r(Mg2+)r(Als+) r(Li+),则A中熔、 沸点AlMg,B中熔、 沸点LiNa,D屮熔、 沸点AlM

3、gBa,都不符合题意。【答案】C4. 下列图像是 NaCl. CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的 部分结构图。试判断属于 NaCl 的晶体结构的图像为()S-【解析】由 NaCl、CsCl、ZnS的晶胞结构可知：A为 ZnS的晶体结构，C、D为 CsCl 的晶体结 构，只有 B为 NaCl的晶体结构。【答案】B5.金属的下列性质中与金属晶体无关的是()A.良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性【解析】A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的：B 项，金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无关。【答案】B6.下列关于金属

4、晶体和离子晶体的说法中，错误的是()A. 都可采取“紧密堆积”结构B. 晶体中都含有阳离子C. 离子晶体的熔点不一定比金属晶体高D. 离子晶体都能导电【解析】A项中，金屈键和离子键均无方向性和饱和性，使金属晶体和离子晶体均能形成 紧密堆积结构：B项中，两类晶体都含有阳离子；C项中，离子晶体熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但大多数的熔、沸点是比较高的;D项中，离子晶体在固态时不导电。【答案】D7.X、Y都是 HA（Be 除外）族的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：7（XCOJ 7（YCOJ ,则下列判断不正确的是（）A晶格能：XCO5YCO3B阳离子半径：X2+Y:+C. 金

5、属性：XYD. 氧化物的熔点：XOXYCO3）,可判断出 x 的活泼性大于 Y,即金属性：XY,在周期表中，X位于 Y的下面，阳离子半径：X:+Y:+,所以 B、C选项正确。根据阳离子半径：X2Y:+以及影响离子化合物 晶格能、熔点、沸点的因素可知，晶格能：XC03YC05,氧化物的熔点：XOKClCsCl 金属 NaMgMg:+Al3+NaMg(2) 如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_oa-(3) 往硫酸铜溶液中加入过量氨水， 可生成CU(NH3)J:配离子。 已知 MS 与 N比的空间构型都是三角锥形，但 NF,不易与 Cu形成配离子，其原因是_O(4)

6、Cu：0的熔点比 Cu：S的_(填“髙”或“低”)，请解释原因7/90 【解析】(l)Cu(电子排布式为 Ar 3d104sx)变为 Cu”的过程中， 失去的两个电子是最外层 的4s轨道和 3d 轨道上各一个电子， 故 C产的电子排布式为 Ar 3d9ls:2s:2p63s:3P63d9；(2)从图中可以看出，阴离子在晶胞中的位置有四类：顶点(8个)、棱上(4 个）、面上（2 个）、体心（1个），根据晶胞中微粒个数计算方法一一均摊法，可知该晶胞中有 4 个阴离子：（3）N、F、H三种元素的电负性：FNH,所以 NH,中共用电子对偏向 N,而在 NFs中，共用电子对偏向 F,偏离 N,N对其孤 对电子的吸引能力增强，难以形成配位键：（4）Cu：0、CuS都是离子晶体，阳离 子一样，阴离子半径：0:”)；(3)_NiO晶胞中 Ni和 0的配位数分别为_ 、(4)_金屈银与 W (La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图 如图所示。该合金的化学式为 oa-【解析】(1)核外电子排布式与价电子排布式要区别开。(2)NiO、FeO都属于离子晶体， 熔点高低受离子键强弱彤响，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。(3)因为 NiO晶体结构与 N&C1 相同，而 NaCl晶体中 N、的配位数都是 6,所以，NiO晶 体中N严、0_的配位数也是 6。(4)根据晶胞结构可计算