《质量守恒定律》教学设计

1、质量守恒定律教学设计    质量守恒定律（教学方案）学习目标1、知识与技能(1)通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，让学生知道什么叫质量守恒定律，理解其涵义。(2)进一步学习天平的使用。2、过程与方法(1)通过实验探究，认识科学探究的意义和基本过程，认识定量研究在化学科学探究和发展中的重要地位和作用。(2)初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。(3)初步培养学生的定量研究和分析推理能力。3、情感态度与价值观(1)增强探究兴趣，获得探究的乐趣。(2)树立“物质不灭”的辩证统一观点。(3)逐步养

2、成善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点、难点：质量守恒定律涵义的理解及应用。教学方法：实验探究教学设计思路提出问题作出假设收集证据讨论分析提出假设实验验证得出结论普遍规律解决问题教学过程复习提问利用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？引入新课（教师活动）讲述：由分子构成的物质在化学变化中：化分 重新组合 聚集成分子原子 新分子 新物质这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起化学反应前后分子种类的变化，而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此，在化学变化中原子种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化。科学家们在研究空气的成

3、分时，拉瓦锡首先把天平用于化学实验，重视化学反应前后物质质量的变化，使化学研究从定性研究走向定量研究。那么，我们能否用天平来测定化学反应前后物质的质量变化？从量的方面来研究化学反应，而化学反应前后各物质的质量有什么关系呢？这就是我们今天要探究的内容。（学生活动）学生倾听、思考。讲授新课（教师活动）（板书）一、质量守恒定律提出问题（教师活动）讲述：在我们周围发生着各种各样的变化，其中很多是化学变化，在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新的物质，那么，反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？（学生活动）学生倾听、思考。作出假设（教师活动）讲述：学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，对“反应前

4、后各物质的质量总和会不会发生改变”的问题，提出三种可能的假设：增加不变减少教师将其假设板书在黑板上。（学生活动）学生猜想、假设、积极发言。收集证据（教师引导、启发）途径一：回忆已有知识，在化学变化中，元素的原子的种类不变、数目不变、原子的质量不变的化学反应有哪些？（学生活动）分组讨论（前后4人小组）学生代表发言。（教师活动）请学生将讨论的结论板书在黑板右上方：碳在空气中燃烧C+O2-CO2 磷在空气中燃烧P+O2P2O5 途径二：查阅资料：课本P.7-8页拉瓦锡研究空气成分的实验。（学生活动）分组讨论（前后4人小组）学生代表发言。（教师活动）请学生将讨论的结论板书在黑板右上方：汞加热生成氧化汞

5、Hg+O2-HgO 氧化汞受热分解成汞和氧气HgO- Hg+O2讨论分析（教师活动）讲述：根据上述发生的化学反应，我们可对其它化学反应的实质提出以下假设；提出假设化学反应的实质：是反应物的分子发生破裂，分成原子，而原子又重新组合生成新物质的分子。在化学反应中，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不会改变，从而提出如下假设：反应前后各物质的质量总和不变。（学生活动）学生倾听、思考。实验探究（教师活动）讲述：（提供仪器和药品）托盘天平（每小组1台）、火柴、蜡烛、锥形瓶、胶塞（带导气管） 碳酸钙、稀盐酸、光亮铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、（白磷、气球备用）提出要求：（1）观察反应物的状态、生成物的

6、状态及其它变化； （2）观察并记录实验中质量的变化情况；（学生活动）学生前后4人一小组，全班分为4大组，按下列实验方案分组探究，完成下表：（教师活动）巡视、指导。分组实验操 作 步 骤实验现象天平指针偏移情况反应前总质量M1反应后总质量M2M1与M2的关系反应前后质量总和方案一一大组取一小截蜡烛粘在小木板上，放在天平上称量点燃蜡烛燃烧一会儿比较反应前后质量的变化发光放热平衡偏右偏右M1M2M1>M2减少方案二二大组光亮铁钉、盛有硫酸铜溶液的锥形瓶放在天平上称量光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中比较反应前后质量的变化铁钉上附有红色铜平衡平衡平衡M1M2M1=M2不变方案三三大组将碳酸钙、盛有稀盐酸溶液的锥形瓶放在天平上称量将碳酸钙放入盛有稀盐酸溶液的锥形瓶中比较反应前后质量的变化有大量气泡产生平衡偏右偏右M1M2M1>M2减