电离平衡的复习

1、问题：问题： 下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解质的是属于强电解质的是_,属属于弱电解质的是于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_. a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 O. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g. 注意概念中的注意概念中的 “或或”，“和和”，“化合物化合物” 等关键词等关键词 CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。是非电解质。Cl2、Fe

2、既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质。不是非电解质。电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓自由移动离子浓度的大小度的大小,只有在相同条件下才与电解质的强弱有关。只有在相同条件下才与电解质的强弱有关。 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质电解质的导电必须有电解质的导电必须有一定的条件一定的条件（水溶液或熔化状态（水溶液或熔化状态)注意：注意：哪些物质能导电？哪些物质能导电？一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质概念概念化合物化合物 类型类型能否电离能否电离导电情况导电情况实例实例电电 解解 质质非非

3、 电电 解解 质质在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下，熔化状态下，能能导电导电的的化合物化合物在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下，熔化状态下，都不能都不能导电导电的的化合物化合物 离子化合物（盐、强碱、活离子化合物（盐、强碱、活泼金属氧化物）；泼金属氧化物）；某些极性某些极性键键共价化合物（酸、弱碱）共价化合物（酸、弱碱）主要是非极性键、弱主要是非极性键、弱极性键极性键共价化合物，共价化合物，大多数有机物大多数有机物溶于水或熔融时能电离成溶于水或熔融时能电离成阴、阳离子阴、阳离子溶于水或熔融时不能电离溶于水或熔融时不能电离成自由移动的阴、阳离子成自由移动的阴、阳离子溶于水或溶于水或熔融时能导电

4、熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电溶于水或熔融时不能导电H2SO4、HF、CaO、NaCl、NaOH等等SO2、NH3、 CH4 、 C2H5OH、蔗糖等、蔗糖等这是哪一类化合物？这是哪一类化合物？1.电解质与非电解质电解质与非电解质2.强、弱电解质比较强、弱电解质比较在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下，熔化状态下，能能完全电离完全电离的电解质。的电解质。在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下，熔化状态下，仅仅部分电离部分电离的电解质。的电解质。离子键离子键的化合物及的化合物及某些共价某些共价 化合物化合物，如，如强酸强酸、 强碱、活强碱、活泼金属氧化物、泼金属氧化物、大多数大多数盐盐。某些某些共

5、价化合物，通常共价化合物，通常是是 弱酸弱酸、弱碱弱碱等。等。完全电离，完全电离，不可逆不可逆、不存不存在在电离平衡电离平衡不完全电离，不完全电离，可逆可逆，存存在在电离平衡，电离平衡，NaHCO3 = Na+HCO3- HI = H+I-NH3H2O NH4+OH-弱弱 电电 解解 质质概念概念化合物化合物 类型类型电离状况电离状况电离方程电离方程 式举例式举例强强 电电 解解 质质存在形式存在形式电解质以自由移动的电解质以自由移动的 阴、阳离子存在阴、阳离子存在电解质以分子和阴、阳电解质以分子和阴、阳离子存在。离子存在。电离方程式书写方法？电离方程式书写方法？练习练习1 、下列说法是否正确

6、下列说法是否正确A.A.其水溶液能导电的物质一定是电解质其水溶液能导电的物质一定是电解质. .B.B.强电解质的水溶液导电能力一定强强电解质的水溶液导电能力一定强. . C.C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 D.D.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。E.BaSOE.BaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。F.SOF.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可导电，所以均为电解质溶于水可导电，所以均为电解质全错全错练习练习2 2、把把0.05mol NaOH0.05mol NaOH固

7、体分别加入到下列固体分别加入到下列100mL100mL液体中，液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是溶液的导电性基本不变，该液体是 ( )( ) A A、自来水、自来水 B. 0.5mol/LB. 0.5mol/L盐酸盐酸 C. 0.5mol/LC. 0.5mol/L醋酸醋酸 D. 0.05mol/LD. 0.05mol/L氯化钾氯化钾B B练习练习3:下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ）、强电解质的水溶液中不存在溶质分子弱电解质的水溶、强电解质的水溶液中不存在溶质分子弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。液中存在溶质分子和离子。、强电解质的水溶液的导电性强于弱电解质的水溶液。、强电解质的

8、水溶液的导电性强于弱电解质的水溶液。、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。、强电解质易溶于水，弱电解质都难溶于水。、强电解质易溶于水，弱电解质都难溶于水。1.1.定义：定义：反反应应速速率率时时间间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电解离子结合成弱电解质分子的速率质分子的速率两种速率相等，两种速率相等，处于平衡状态处于平衡状态 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下下, ,当电解质分子当电解质分子电离成离子的速电离成离子的速率率和和离子重新结合生成分子的速率相等时离子重新结合生成

9、分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡，电离过程就达到了平衡状态，这种平衡叫做状态，这种平衡叫做电离平衡。电离平衡。（1）等、动、定、变）等、动、定、变等、动：等、动： ( (电离电离)=)=( (结合结合) ) 0 0定：定： 条件一定，分子与离子浓度一定。条件一定，分子与离子浓度一定。 变：变：条件改变，平衡破坏，发生移动。条件改变，平衡破坏，发生移动。（2）.吸热反应，电离的分子数比例很小，吸热反应，电离的分子数比例很小，分步电离分步电离3、外界条件对电离平衡的影响：、外界条件对电离平衡的影响：请讨论完成表格：请讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+改变条件改变条件加热加热

10、加盐酸加盐酸加加NaOHNaOH加加H H3 3COONaCOONa加加CHCH3 3COOHCOOH加水加水平衡移平衡移动方向动方向C(HC(H+ +) )变化变化 C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )变化变化 C(CHC(CH3 3COOH)COOH)变化变化正向移动正向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动增大增大增大增大减少减少增大增大减少减少增大增大减少减少增大增大减少减少减少减少增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少温度、浓度、加入其它物质温度、浓度、加入其它物质电离是电离是吸热吸热过程，过程，升高温

11、度，电离平衡正向移动升高温度，电离平衡正向移动稀释促进电离稀释促进电离从影响离子浓度或与其反应的角度分析从影响离子浓度或与其反应的角度分析烧杯中含有烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系关系V（H2O）导电性导电性H+浓度浓度2、（、（2006全国全国理综）在理综）在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中存在如下电离平衡存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )A.加入水时加入水时,平衡向逆反应方向

12、移动平衡向逆反应方向移动.B.加入少量加入少量NaOH固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)减少减少.D.加入少量加入少量CH3COONa固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.1（2001年广东高考题）在含有酚酞的年广东高考题）在含有酚酞的0.1 molL-1氨氨水中加入少量的水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色 ( ) A变蓝色变蓝色 B变深变深 C变浅变浅 D不变不变练习练习CB3、用水稀释、用水稀释0.1mol/L的的CH3COOH溶液，其中随加水量溶液，其中随加水量

13、增大而增大的是增大而增大的是 ( ) C（H+） C（OH-） C（H+）/ C（ CH3COOH) C（CH3COO-） A、 B、 C、 D、 D4、写出下列电解质的电离方程式、写出下列电解质的电离方程式 HClO 、 NH3H2O、 H2SO3、 CH3COONH4、KHCO3、KHSO45 5、下列溶液中氢离子的浓度、下列溶液中氢离子的浓度0.01moL/L0.01moL/L的是（的是（ ）A、 0.01moL/L CH3COOH B 、0.01moL/LHCl C 、0.01moL/L HF D 、0.005moL/LH2SO4B D 法五：法五：0.1mol/L NaAc溶液的溶液

14、的pH7法一：法一：0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH1法三：将法三：将pH值均为值均为1的盐酸、醋酸稀释相同的倍数的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如如100倍倍)，pHpH值变化小的是醋酸值变化小的是醋酸 法四：法四：pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；粒反应时，产生气体多的是醋酸； 分别与少量且等量的分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率固体反应时，平均速率快的是醋酸快的是醋酸法二：法

15、二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸法六：法六：NaAc + HCl HAc如何判断醋酸是弱电解质？如何判断醋酸是弱电解质？思考思考1：在在1L 0.1mol/LHCl和和1L0.1mol/LCH3COOH中比中比较下列各项的大小：较下列各项的大小：1、C（H+) 2、PH3、导电能力、导电能力 4、中和碱的多少、中和碱的多少(等体积等体积)5、与活泼金属产生、与活泼金属产生H2的量的量(等体积等体积)6、开始与金属反应的速率、开始与金属反应的速率练习：练习：(全国高考题全国高考题)两瓶两瓶pH=2的酸的酸(强、弱强、弱)。只有石蕊试。只有石蕊试纸、

16、酚酞试液、纸、酚酞试液、pH试纸及水试纸及水,用简单办法判断哪瓶是弱酸。用简单办法判断哪瓶是弱酸。【解析【解析】根据强酸和弱酸稀释后溶液的根据强酸和弱酸稀释后溶液的pH不同来设计方不同来设计方案。取等体积的两溶液，稀释相同倍数（如案。取等体积的两溶液，稀释相同倍数（如100倍），测倍），测稀释的溶液的稀释的溶液的pH，其值大的为强酸。，其值大的为强酸。1、同浓度、同体积的一元强酸与一元弱酸比较：同浓度、同体积的一元强酸与一元弱酸比较：大大小小相同相同相同相同大大小小小小大大C（H+）PH中和碱能力中和碱能力一元一元强酸强酸一元一元弱酸弱酸与金属产与金属产生生H H2 2的量的量与金属开始与金属

17、开始反应速率反应速率2、同同PH、同体积的一元强酸与一元弱酸比较：、同体积的一元强酸与一元弱酸比较：C（H+）PH中和碱能力中和碱能力一元一元强酸强酸一元一元弱酸弱酸与金属产与金属产生生H H2 2的量的量与金属开始与金属开始反应速率反应速率相同相同相同相同小小大大相同相同小小大大大于大于练习练习3.取取pH均等于均等于2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释，分别稀释2倍倍后，再分别加入后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是有关叙述正确的是 ( )A.醋酸与锌反应放出的氢气多醋酸与锌反应放出的氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B、C2 2、氨水中存在着