同主族同周期元素性质递变规律练习题988(附答案)

1、同主族同周期元素性质递变规律练习题一、单选题1.第n A族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be（被卜Mg（镁/Ca（钙卜Sr（锯）、Ba（银）。下列关于n A族元素预言可能正确的是 （）常温下，单质皱能与水剧烈反应放出H2常温下，单质钢能与水剧烈反应放出H2Be（OH）2易溶于水Ba（OH）2易溶于水SrCO3易溶于水A.B.C.D.2 .元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金

2、属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是 W的2倍,X、Z在 元素周期表中的相对位置如表所示,X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法A.原子最外层电子数由多到少的顺序：W>Z>X>YB.原子半径:r（X）>r（Y）> r（Z）>r（W）C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.XW m与YWn中的化学键类型相同（m、n为正整数）4 .下列微粒半径大小比较正确的是（）A.Na+<Mg2+<Al 3+<O2-B.S2- >Cl->Na

3、+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na5 .已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是（）儿系甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1A.同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B.气态氢化物的稳定性：丙>丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小：甲<>6.0.75mol RO2-中共含有30moi电子，则R在元素周期表中的位置是（）A.第二周期VA族B.第三周期IVA族C.第二周期VIA族D.第三周期VIIA族7 .元素

4、在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8 .下列有关元素化合价的说法正确的是（）A.主族元素的最高正价均等于其族序数B.非金属元素的最低负价均等于最高正价-8C.金属元素无负价、氟元素无正价D.氯元素只有-1、+1、+5、+7四种价态9 .下列有关元素周期表中族”的说法正确的是（）A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个 。族B.同一主族元素原子

5、最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A的元素是主族元素10 .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZXWB.气态氢化物的稳定性：X>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性 ：Y>W（）B.碱性：Ba OH 2>Ca OH 2 >Mg OH 2D.原子半径：0>S>Na下列推断正确的是 （）A.原子半径：X<Y<ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物11 .下列各组性质的比较中正确的是A.酸性：HC10 4 VH 2SO4VH 3P。4C.稳

6、定性:HF>HCl>PH 3>H2s12 .根据原子结构及元素周期律的知识,A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl -、s2-、Ca2+、K +半径逐渐减小D. 35Cl与37Cl得电子能力相同13 .同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3->Y2-&

7、gt;X-14 .如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半下列说法中不正确的是（）A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致温室效应”D.元素a的单质是一种良好的半导体材料15 .下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料16 在I A、HA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索16.下列说法中，正确的是（）A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外

8、层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低17 .下列顺序排列正确的是（）热稳定性：H2O>hf>h 2s原子半径：Na>Mg>O酸性：h 3Po4>h 2so4>hc。4结合质子的能力：oh - >CH 3COO- >Cl-A.B.C.D.18 .中学化学中很多 规律”都有其适用范围，下列根据有关规律”推出的结论合理的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系

9、，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O19.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是（）A. PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若X +和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC.硅、错都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性：CsOH > Ba OH 220.四种主族元素的离子aXm+、bY cZn-和dRm- （a、b、c、d为元素的原子序

10、数，它们具有相同的电子层结构，若m>n,则下列叙述的判断正确的是 （） a -b=n-m元素的原子序数 a>b>c>d元素非金属性Z>R最高价氧化物对应水化物碱性X>Y.A.正确B. 只有正确C.正确D.正确21.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电 子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. W的得电子能力比 Q的强D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体22 .下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （）A.

11、金属性:Na>Mg B.酸性：H2SO4 > HClOC.碱性：KOH>NaOH D.热稳定性：HCl>HBr23 .下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S Cl元素最高正价依次升高C.N、O F原子半径依次增大D.Na 、K、Rb的电子层数逐渐增多24.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或 最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1A.元素、形成的化合物具有两性B.元素气态氢化物的沸点小于元

12、素气态氢化物的沸点C. 元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强25.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A. 有七个主族和八个副族B.只有六个周期C.0族位于元素周期表第18纵列D.第mA族位于元素周期表第3纵列26. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半, 该元素 （）A. 在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定二、多选题27.短周期主族元素X 、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为 20，

13、 X的最高正价与最低 负价的代数和为 2 ， Y 与 W 同主族， N 周期中 Z 的简单离子的半径最小。下列说法错误的是（ ）A. 简单离子半径:Z<Y<WB.由Y、Z组成的化合物可与氢氧化钠溶液反应C.简单气态氢化物的稳定性：W > YD. X、W各自的最高价氧化物对应的水化物均是常见的强氧化剂三、填空题28 .A、 B、 W、 D、 E 为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为 39,B、 W 同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。（ 1 ） A2W 的电子式为 2） B中质子数和中子数相等的

14、核素符号为 ,E元素在周期表中的位置为 3） 3） W、 D、 E 三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为（填离子符号）（4）在一定条件下,D 元素的单质能与A 元素的单质化合生成DA,DA 能与水反应放氢气,则其化学方程式为 ,若将 1mol DA 和 1mol E 单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是L（ 标准状况下）。（5）若要比较D 和 E 的金属性强弱,下列实验方法可行的是。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解

15、性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强四、推断题29 .五种短周期元素A、 B、 C、 D、 E 的原子序数依次增大,A 和 C 同主族 ,B 和 D 同主族 ,C 的离子和B 的离子具有相同的电子层结构。 A 分别与 B 、 D 、 E 均能形成共价化合物。 A 和 B 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。请回答下列问题：(1)元素B、D、E中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填元素符号)；五种元素中, 可以形成两种氧化物且均为离子化合物的是 (填元素符号)。(2)A分别与B、D作用生成的常见化合物的热稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式表 示)。(

16、3)A和E形成的化合物与 A和B形成的化合物反应，生成物的电子式为 。(4)D的单质在足量的E的单质中燃烧，反应的化学方程式为；D的单质在不足量的 E的单质中燃烧，生成的主要产物的化学式为 。(5)在实验室里常将新制的E的单质的水溶液保存在 里;向盛有E单质的水溶液的试管内滴入2滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是 。五、实验题30 .某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究 ；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成 。元 素的非金属性比 S强的研究。回答下列问题：(1)图中A装置名称是。(2)从以下所给物

17、质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液SiO2试剂A与C分别为(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为 。有同学认为 此实验不能说明 N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是。(3)乙同学设计的实验所用的试剂A为;如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为。参考答案1 .答案：C解析：同主族元素从上到下，金属性增强，与水反应越来越剧烈，常温下镁与冷水反应缓慢，则常温下，单质被不能与水剧烈反应放出H2,单质钢能与水剧烈反应放出H2,故错误，正确；Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出 Be(OH) 2难溶于水，Ba(OH)2

18、易溶于水，故误，正确；根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水，因此 SrCO3难溶于水，故错误。综上所述，选项C 正确。2 .答案：C解析： F 没有最高正价,A 项错误; 电子离核越近,电子能量越低,B 项错误;P、 S、 Cl 的非金属性越来越强 ,其得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 ,C 项正确;过渡元素均为金属元素,D项错误。3 .答案：A解析：短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大,X 的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等，推知X是C(碳),Z是S,W是Cl,根据X、Y、Z原子序数之和是 W的2倍，则Y的原子序数是 2 17 6 16 1

19、2,即 Y 是 Mg 。氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子 ,碳原子最外层有4 个电子,镁原子最外层有2 个电子 ,A 项正确 ;镁、硫、氯在同一周期,原子序数逐渐增大原子半径逐渐减小,但碳在第二周期,原子半径最小,B 项错误 ;简单气态氢化物的稳定性HCl H 2s ,C项错误；XWm为CCl4，其分子中只含有极性共价键，YWn为MgCl 2，其分子中只含有离子键 ,D 项错误。4 .答案：B解析： A 项中四种离子核外电子数相同 ,随着核电荷数增大,离子半径依次减小,即离子半径:Al 3+<Mg2+ <Na+<O2-,故A项错误；C项中Na、Mg、Al、S的原

20、子半径依次减小，故C项错误；D项中Na、K、Rb、Ca最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，故D项错误。B项中因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层，则S2-、Cl-子半径比Na+、Al3+大，而S2-、Cl-和Na+、Al3+也均适用 “序小径大 ”的原则,则离子半径:s2- > Cl- >Na+>Al 3+ ,故 B 项正确。5 . 答案： D解析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大, 甲、丙在其氢化物中均为-4 价 , 则甲为C丙为Si;乙在其氢化物中为+1价，原子序数大于碳，故乙为Na;丁在其氢化物中为-2价，戊在 其氢化物中为-1

21、价,原子序数大于 Na,故丁为S、戊为Cl。同周期中Cl元素非金属性最强，故氮元 素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A错误；非金属性S>Si,故氢化物稳定性 建S>SiH4故B错误；丙的氧化物为二氧化硅，不能与盐酸反应，故C错误；同主族元素，自上而下原子半径增大，故 原子半径C<Si,碳元素可以形成烧类物质，故D正确；6 .答案：B解析：设R的质子数为x,则RO；-的电子数为x 8 3 2,0.75mol RO；-中共含有30moi电子，则0.75mol x 8 3 2 30moi，解得x=14，则R为Si元素，位于第三周期IVA族,B项正确。7 .答案：B解析：A、处

22、于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、 H 元素、 Li 元素形成离子后达到 2 电子结构和氦结构相同,不是8 电子稳定结构,C 选项错误 ;D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,D 选项错误 .故选 B 。8 .答案：C解析：A 项,氟元素没有正价,A 项错误 ;B 项,由氢元素的最低负价为-1 可知 ,B 项错误 ;C 项,金属元素的原子不能得到电子，故没有负价,C项正确；D项，氯

23、元素还有+3、+4等价态,D项错误。9 .答案：D解析：A 项,元素周期表中还有第VIII 族,包含的是七个副族,A 项错误;B 项,同一主族元素原子最外层的电子数目均相同，B项错误；C项,同一主族元素的化学性质相似而不是相同，C项错误。10 .答案： C解析：设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知，Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有：x+(x+10)=3(x+1),解得x=7，故X、Y、Z、W四种元素分别 是 Si、 N、 O 和 Cl。 O、 Cl 均可与 Mg 形成离子化合物 (MgO 、 MgCl 2 ),C 正确 ;根据元素周期律

24、,可知原子半径Si>N>O(X>Y>Z),A 错误 ;气态氢化物的稳定性SiH4 < H2O <(X<Z),B 错误 ;最高价氧化物对应水化物的酸性HClO 4 > HNO 3 (Y<W),D 错误。11 .答案： B解析： A 、根据元素周期律非金属性: Cl S P ,所以最高价含氧酸的酸性为HClO 4H2SO4H 3PO4 ,错误;B、 同主族元素从上到下金属性逐渐增强 ,所以碱性逐渐增强,正确;C、稳定性PH3 H2S,错误;D、根据半径的比较原则，三种元素的原子半径：O S Na,错误, 答案选 B 。12 .答案： D解析：同

25、主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱， A 项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和F-,B项错误；四种离子半径的大小顺序应为3537rS2- rCl -rK+rCa2+ ， C 项错误; 3175 Cl 和 1377 Cl 互为同位素，得电子能力相同，D 项正确。13 .答案： A解析：非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4h2yo4H3ZO4,则非金属性 X Y Z .A.同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X YZ,故A错误;B.非金属性越强，氢化物越稳定，因为非金属性：

26、X Y Z,所以气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3，所以B选项是正确的；C.最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4 H2YO4H3ZO4,则非金属性X Y Z ,即得电子能力 ： X Y Z ,所以 C 选项是正确的 ;D.元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，因为非金属性 X YZ,所以阴离子的还原性 ： Z 3Y2 X ,所以D 选项是正确的 .所以 A 选项是正确的 .14 .答案：C解析：由图知，d处于第2周期,a、b、c处于第3周期。a原子的最外层上的电子数是次外层电子数 的一半，则a是硅,b是磷,c为硫,d为氮元素，再由元素周期律可推出答案。15 .答案：D解析：A 在金属

27、元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故A 错误；B.含Cl、S、P的元素可用于制造农药，故 B错误； C.在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故 C错误； D 同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现 和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D 正确；故选 D 16 .答案：D解析：副族元素不遵循 A项所述规律，A错误；因非金属性最强的元素是 F,F没有最高价氧化物对应 水化物，B错误；卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，C错误；碱金属的熔沸点随原子序数的增大

28、逐渐降低,D 正确。17 .答案：B解析：同周期元素从左到右、同主族元素从下到上非金属性依次增强,简单气态氢化物的稳定性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,热稳定性 ： HFH 2O H 2S ,酸性 ：HCIO 4H2SO4H 3PO4，错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na Mg Be O （以Be为参照物），正确；由于酸性强弱（即 电离出 H 由易到难） 的顺序： HCl CH 3COOHH 2O ,所以Cl 、 CH 3COO 、 OH 结合 H由易到难的顺序：OH CH 3COO Cl ,正确。18 .答案：D解析：

29、Al的第一电离能比 Mg小,A错误；卤族元素中F没有正价，B错误；Ar最外层已达8个电子稳 定结构，电负性比Cl小很多，C错误；H2CO3的酸性强于HC1O，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O,离子方程式为：CO2+ClO-+H2O=HCO3+HClO，因此只有D项正确。19 .答案：A解析：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应简单氢化物的稳定性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，所以 PH3、 H2S、 HCl 的热稳定性依次增强，还原性依次减弱， A 项不合理； X+和 Y 2- 的核外电子层结构相同，则 X 位于 Y 的下一周期，原子序数:X>Y ， B 项合理；硅、

30、锗处于金属元素与非金属元素的交界处，都可以用作半导体材料， C 项合理；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故碱性: CsOH > Ba(OH) 2 ,D 项合理。20 . 答案： A解析：离子aXm： bY1+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n,故错误； 由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n,则Y在X的前面,R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d,故正确；Z、R为上一周期的非金属元素 , 且元素的原子序数的离子c>d, 在同一周

31、期元素非金属性从左向右在增强 , 即非金属性Z>R,故正确 ; 四种主族元素中X、 Y 为下一周期的金属元素, 且元素的原子序数a>b, 在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y>X,则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X,故错误；故选A.21 . 答案： A解析：由短周期元素X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 在元素周期表中的位置可知 , X 、 Y 处于第二周期 ,Z 、 W 、 Q 处于第三周期 , X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半, 则最外层电子数为4,故X为C,则Z为Si、Y为0、W为S、Q为Cl。Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2 ,

32、A 项正确 ; 二氧化硅是非电解质, 熔融状态下不导电 ,B 项错误 ; 同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强 , 得电子能力逐渐增强 , 故 S 的得电子能力比Cl 的弱 ,C 项错误 ; 碳元素有金刚石、石墨等同素异形体, 氧元素存在氧气、臭氧等同素异形体,D 项错误。22 .答案：B解析： A 项 ,同周期从左到右,主族的元素的金属性逐渐减弱 ,故金属性 :Na>Mg, 能用元素周期律解释;B项，H2SO4是硫元素的最高价含氧酸，HClO不是氯元素的最高价含氧酸，故酸性H 2SO4 > HClO 不能用元素周期律解释;C 项 ,元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强

33、,由于金属性：K>Na,故碱性：KOH>NaOH,能用元素周期律解释；D项,氯的非金属性强于澳，故氯化氢的热稳定性强于溴化氢,能用元素周期律解释。23 . 答案： C解析：A中Li、Be、B的最外层电子数分别为 1、2、3,依次增多;B中P、S、Cl最高正价分别为+5 价、+6价、+7价,依次升高;D中Na、K、Rb电子层数分别为3、4、5,逐渐增多，N、Q F原子半径分别为0.075nm、0.073nm、0.071nm,依次减小，故C错误。24 . 答案： B解析：的最低价都为-2价，应该为WA族元素，根据原子半径可知为。元素、为S元素；的最高正化合价为 +1价，结合原子半径大小

34、可知：为 H元素、为Li元素、为 Na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为 B元素、为Al元素；的最低价为- 1价，为VHA族元素，其原子半径大于0元素，则为Cl元素，元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，选项A正确；元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，选项B不正确；元素对应的离子为硫离子，元素对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有 1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，选项C正确；元素的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl>S,则高氯酸的酸性大于硫酸，选项

35、D正确；25 .答案：C 解析：本题的易错点是忽略副族元素在周期表中的位置而错选Do A项，元素周期表有七个主族、七个副族、一个第皿族和一个0族，故A项错误；B项，元素周期表有第1、2、3、4、5、6、7七个周期，故B项错误;D项，第mA族位于元素周期表第13纵列，故D项错误。26 .答案：A解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是 Li或Si,但Li属于金属元素不符合题意，因此该元素是Si。Si是一种亲氧 元素，在自然界它总是与氧化合，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存 在,A项正确；Si位于金属和非金属的分界线附近，常用作半导体材料，SiO2用作光导纤维，B项不正确；Si的最高价氧化物是 SiO2, SiO2与一般酸不反应，但与氢氟酸反应生成 SiF4和水，因此氢氟酸不能 保存在玻璃瓶中,C项不正确；Si和C都属于第W A族元素，但Si位于C的下一周期