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1、“守恒法”在化学中的应用628400 四川省苍溪中学 张 勇“守恒法”是解决中学化学问题的一种重要方法,它包含有很多个方面：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒、元素守恒等。如何进行正确应用，现举例说明：一、电子得失守恒例1 在一定条件下，与反应，产物是和，则与1mol 反应所需的物质的量为（ ）、3.0mol B、1.5mol C、 1.0mol D、0.75mol解析 这道题告诉反应物，似乎可以写出方程式求解，然而在方程式的配平时往往会出错。如果应用电子得失守恒便不难解出了：由于 知 2mol与3mol才能恰好完全反应，所以1mol 只需1.5mol 就能完全反应。二、元素守恒元素守恒包含离子

2、守恒、原子守恒、原子团守恒等。例2 在为4mol/L的和的100mL混合液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤液上的沉淀干燥后称重为24.8g，将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生，滤液中滴入溶液无现象，后加入过量的稀溶液得到沉淀，过滤、冷却、称重为4g，求参加反应的铝粉的质量为多少克（不计溶液体积变化）？解析 此题在于考查同学们的综合分析能力。由于的氧化性比强，所以加入铝粉后应比先反应，得到24.8g沉淀后加入稀无气体，说明加入的铝粉完全作用，而此时元素又以离子形式存在于滤液中，而滤液中加入也无现象，后又加入过量的又有沉淀，说明原溶液中完全析出，有部分在滤液中。由题知： 此题若列方程式来解题

3、，求解计算量大，并不简捷。如果将守恒法溶入其中，会发现溶液中的由原溶液中的和提供，加入铝粉后转化为和剩余的，在整个反应过程中都没有变化。设溶液的体积为V，所以有：即 解得：所以参加反应的Al的质量为：例3 1.92g铜和一定量的浓硝酸反应铜全部作用后，共收集到气体1.12L（标准状况），求反应中消耗的的物质的量。解析 此题有部分同学比较原因在于他们应用方程式来求解。我们知道浓HNO3与铜反应生成NO2,但随着反应的进行浓逐渐变稀，便也有生成，所以1.12L气体为、的混合气体，设1.12L气体为,运用N原子守恒有： 反应消耗的浓的物质的量为：三、电荷守恒例4 已知由组成的某中性溶液中，为0.2mol, 为0.25mol, 为0.4mol，则为（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.15mol D、0.5mol解析 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

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