高二学业水平测试化学试题

1、高二学业水平测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是（ ）A雾霾不可能产生丁达尔现象 B“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C雾霾天气不会危害人体健康 D实施绿化工程，可以

2、有效地防治“PM 2.5”污染2在萃取分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（ ） A B C D3下列物质属于电解质的是( )AFe BNaCl CSiO2 D KNO3溶液4。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是( )A打磨磁石制指南针 B烧结粘土制陶瓷 C湿法炼铜 D铁的冶炼5 是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是 ( )A质量数为198 B中子数为140 C质子数为82 D 核外电子数为586下列化学用语表达正确的是( )ACl原子的结构示意图： B乙酸的结构式：C2H4O2 C氯化氢分子的电子式： D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2NaSO427下列实验现象，

3、与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的( )A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）C向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2）D使红色布条褪色（HCl）8. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )A. Na2O2 B. H2O C. MgCl2 D. N29下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A甲烷 B乙烯 C苯 D乙酸10下列安全问题的处理方法不正确的是( )A金属钠着火时立即用沙子盖灭B将过期的化学药品直接倒入下水道C少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D用肥皂液涂在天然气管道接

4、口处检验是否漏气 11下列说法中，正确的是 ( )A44 g CO2的体积是22.4 L BNH3的摩尔质量是17 g/molC100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl D标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子12.下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D13.若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4

5、，其中正确的是( )A只有 B只有 C的混合物 D的混合物14从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的( )A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性 15H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。右图为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是( )A过程1放热 B过程2吸热C过程3放热D过程4放热16. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是（ ）A负极反应为：O22H2O4e- = 4O

6、H- B负极反应为：2H24OH- - 4e- = 4H2OC电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降17.下列说法中正确的是（ ） A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.不需要加热就能发生的反应是放热反应C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化18. 下列离子方程式中，不正确的是（ ）A向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClBFeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O Fe（OH）3 + 3NH4+C碳酸氢钙

7、溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H219一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A B C D20. 下列体系中，离子能大量共存的是（ ） A无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42 B使酚酞变红的溶液：K、Na、NO3、Cl C滴加KSCN显红色的溶液：NH

8、4、K、Cl、OH D0.1 mol·L1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OH21下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）选项性质用途 A氧化铁呈红棕色红色涂料 B氧化铝熔点很高耐火材料 C浓硫酸具有脱水性干燥剂 D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂22下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（ ）A用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B从碘水中提取碘单质C从食盐水中获取氯化钠D用自来水制取蒸馏水23下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ）A向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+B向某溶液中加入硝酸酸化的氯化

9、钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-C向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离24宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1molX，反应转移2mole-25 X、Y、Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为34，X、Y、Z均能与氢元素形成氢化物。下列叙述正

10、确的是（ ）AZ是第2周期A族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>XC非金属性：X>Y>Z DX、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱第二部分（非选择题 共50分）必答题（共40分）26.（8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合

11、物的电子式_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为1：1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。27. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K的反应原理之一。 (1) B的化学式为_。(2) F的电子式为_。(3) 写出反应的化

12、学方程式：_。(4) 写出反应的离子方程式：_。28.（10分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：(1)乙烯的官能团的名称是_。(2)除去甲烷中的乙烯所用的试剂是_(填序号)。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液(3)反应的化学方程式是_，反应类型是_。(4)反应的化学方程式是_，反应类型是_。29.（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置： （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用上图A、E装置

13、中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。30（6分）向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算：(1)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(2)生成标准状况下H2

14、的体积。选答题（共10分。侧文学生选答化学与生活模块试题，侧理学生选答化学反应原理模块试题。若作答两个模块的试题，将以第一模块作答情况评分。）化学与生活模块试题31. (1) (2分)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。 下列材料中，属于无机非金属材料的是_(填字母，下同)。 a. 氮化硅陶瓷 b. 聚氯乙烯塑料 c. 钢筋下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_。 a. 在电线的外面包上一层塑料层 b. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬 c. 在海轮的铁制外壳上焊上铜块 (2) （3分）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子

15、一定含有的官能团是氨基(NH2)和 _ (写结构简式)。发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取 (填“蛋白质”“脂肪”或“糖类”)不足引起的。下列食物中富含该物质的是 (填字母)。 A菠菜B花生油 C瘦肉D西瓜(3) （5分）呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题。 扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目。处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为 ；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为_。现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为 。下列污水处理方法只涉及物理变化的是 。 A过滤法 B氧化还原法 C中和法 D化学沉淀法化学反应原理模块试题32.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。 A增加碳的用量 B升高温度 C用CO吸收剂除去CO D加入催化剂（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的H= kJmol-1。（3）在一定温度下，将C