沪教版九年级化学复习提纲(2015.6)

1、 九年级化学复习提纲（沪教版）  2015年6月第一章  开启化学之门 1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。石油分馏、盐析2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。煤炼焦 3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、 化学性质

2、：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等。第二章  我们身边的物质5、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%. (测定O2 含量,误差)6、混合物：由两种或两种以上物质组成如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 7、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O、葡萄糖等。&

3、#160;8、大气污染: 烟尘(可吸入颗粒物,PM2.5): 可来自工厂、建筑工地；有害气体: 主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 9、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 10、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下 燃烧的现象燃烧的化学方程式木炭在氧气中燃烧，发白光，放出大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 （空气中发红光）C + O2C

4、O2硫(淡黄色)在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 （空气中发淡蓝色火焰）S +O2  SO2 (防空气污染)磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟4P + 5O22P2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （空气中不燃烧）3Fe + 2O2Fe3O4 (铺沙或放水)蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 （空气黄色火焰）石蜡+氧气二氧化碳+水(集气瓶要干燥)11、氧气的用途：供给呼吸:登山、潜水、医疗、宇航等；支持燃烧:炼钢、发射火箭、氧炔焰等。 

5、;12、氧气的工业制法：空气液化蒸发氮气、液态氧。（根据沸点不同分离，物理变化） 13、氧气的实验室制法：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 ； 2KClO3 2KCl + 3O2 (催化剂)2H2O2  2H2O + O2 。（用排水法收集O2 ，O2不易溶于水；向上排空气,不易溶于水） 14、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

6、60;15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰，作制冷剂）。 17、二氧化碳的化学性质：CO2能使紫色石蕊试液变红： H2CO3 ； 加热红色液体恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3 H2O + CO2 CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca

7、(OH)2  CaCO3+ H2O 用于CO2气体的检验。 CO2 + C 2CO 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O218、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。 19、CO2实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2 (×稀硫酸、浓盐酸)可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口

8、，看 火柴是否熄灭。 20、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。21、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2）， 体积比为2 1 (质量比1:8)， 2H2O 2 H2 + O2 ，2 H2 + O22H2O 。 22、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水，若出现大量泡沫，

9、是软水；反之为硬水。 （煮沸，降硬度）23、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒引流、烧杯）,（4）吸附(活性炭)（5）消毒另蒸馏(得纯净水)；蒸发：大部分固体析出时停止加热，利用余热使多余水分蒸发（玻璃棒，搅拌，使受热均匀）第三章  物质构成的奥秘24、微粒的性质：物质是由极小的微粒构成的；微粒在不断地运动（温度越高，质量越小，运动越快）；微粒之间有空隙（气体液体固体，气体容易压缩）  25、构成物质的微粒：（1）分子(保持物质化学性质的一种微粒，由

10、原子构成)；O2 C2H6O 每个分子由*原子构成，化变时分解（2）原子(化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分)；化变时本身不变（3）离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒)，分为阳离子如Na+、NH4+和阴离子如Cl、CO32，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaOH、NaCl、NH4HCO3）。  质子(+) (原子序数=核电荷数=)质子数=核外电子数 （离子中不等）26、原子结构：原子核(+)：中子(不带电)相对原子质量(Ar) = 质子数 + 中子数 (核电荷数)核外电子(-) 在原子核外很大空间作高速运转，质量和体积都可忽略不计27、相对分子质量：分子中各原子的

11、相对原子质量的总和。如Ca(OH)2的相对分子质量MrCa(OH)2 = 40+（16+1）×2 = 74 。  n1 : n2 = 氢 H  氦He 碳 C    氮 N 氧 O 氟F 氖Ne 钠 Na  镁 Mg  铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S   氯 Cl钾 K  钙 Ca  锰

12、0;Mn铁 Fe  铜 Cu  锌 Zn 银 Ag  锡Sn 碘 I  钡Ba 钨W 金Au汞 Hg 28、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号 29、元素存在：（1）地壳中元素：O Si Al金 Fe Ca （2）空气: N O（3）海水：O H Cl Na Mg（只讲组成）（4）人体O C H N Ca 太阳上最丰富的元素：H 常量钙Ca:骨骼疏松畸形，佝偻病/白内障，动脉硬化微量锌Zn：发育停滞，智力低下，侏儒症钴铁:贫血症；碘I

13、：甲状腺疾病；硒Se：少量防癌，过量致癌30、常见元素和原子团的化合价： 符号化合价 符号化合价符号化合价符号化合价 符号化合价 H +1 Mg+2  O  +2 Fe+2 +3OH 1 K +1 Ba +2 Cu2C+2 +4 NO3 1 Na +1 Ca  +2 Al +3S-2 +4 +6 SO42 2 Ag&#

14、160;+1 Zn +2 Si +4 Cl-1CO32 2 *单质中元素化合价为0，例；化合物中元素化合价代数和为0，例；原子团中元素化合价不为0，31、单质:一种元素组成的纯净物，例Fe，O2；化合物:不同种元素组成的纯净物,例CO2 H2SO4 NaOH CaCO3；氧化物:两种元素组成，且一种为氧元素的化合物，例 CaO MgO Al2O3 Fe3O4 SO3 P2O532、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca(OH)2氢氧化钙；（

15、2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 33、化合物中某元素的质量分数： Fe2O3中铁元素的质量分数=NH4NO3中氮元素的质量分数=第四章  燃烧  燃料33、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。 (同时满足)34、灭火的方法：（1）可燃物与火源隔离；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 35、发生火灾的应急处理：（1）若火势小，可自行用

16、灭火器材扑灭；（2）若火势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。自己用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！ 36、完全燃烧与不完全燃烧：（1）当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出热量多。 C + O2CO2；（2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，不仅浪费燃 料，还会产生一氧化碳等有毒气体和炭黑污染环境。2C + O22CO 。解决办法:增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好；提供充足的氧气。 37、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短

17、时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。( 必须要有助燃剂)38、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 (*化学变化)（1）元素种类守恒：化学反应前后元素种类、质量守恒；（2）每种元素的原子个数守恒：反应X+3O22CO2+3H2O，X的化学式应为C2H6O 。（3）物质质量守恒：化学反应前后 m前总 = m后总39、化学变化的定量计算： (注意: 质量为x；配平；比例式；代单位；保留适当小数；答)例:实验室要制取二氧化碳8.8 

18、;g，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？ 解：设需要含碳酸钙80%的石灰石质量为x  CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2100 44         x80%8.8g100:44 = x80% ：8.8 gx=25 g答：需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。 第五章 

19、; 金属与矿物40、金属材料（1）金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； 有良好的导热性、导电性、延展性；大多数呈银白色（铜为<紫>红色，金为黄色）。 （2）金属之最：铝：地壳中含量最多金属  钙：人体中含量最多金属 铁：年产量最多的金属（铁>铝>铜）    铬：硬度最高的金属 银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）   钨：熔点最高的金属 汞：熔点最低的金属 

20、0;  钠：海洋含量最多金属   （3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。  合金(混合物), 是合成材料。 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 合金铁的合金铜合金焊锡生铁钢黄铜青铜成分含碳不溶于酸2%4.3%含碳0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 41、金属的化学性质 （1）大多数金属可与氧气的反应  

21、;   (Au不活泼,不与氧气反应)4Al+3O22Al2O3 （自我保护）   2Cu+O2 2CuO   3Fe+2O2 Fe3O4        (Fe、O2、H2O 生锈)（2）较活泼金属与酸反应放出氢气 (越活泼，与酸反应越剧烈) (可证明金属活动性)Fe+H2SO4FeSO4+H2(浅绿色)   2Al +6HCl2AlCl3+3H2   

22、60; Cu不与盐酸反应 （3）金属1 + 盐1 金属2 +盐2（活泼金属,置换不活泼金属；盐可溶） (可证明金属活动性)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4  (“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。 置换反应：单质1+化合物1单质2+化合物2   (一定有化合价变化)42、金属资源的保护和利用 （1）

23、铁的冶炼原理：   3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2       （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4） （2）原料：铁矿石、焦炭(作用:为冶铁提供能量，生成CO)、石灰石、(空气 ) （3）钢铁锈蚀的条件是：与O2接触   与水接触  (干燥剂:无水氯化钙或氧化钙)在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。 

24、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 （4）防止生锈：保持铁制品表面清洁、干燥；表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；改变内部结构，如制成不锈钢。 （5）金属资源的保护和利用：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；      合理开采矿物； 寻找金属的代用品。  意义：节约金属资源，减少环境污染 第六章  &

25、#160;溶解现象1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如NaOH、CaO、浓H2SO4 ；(中和反应放热)有些物质溶于水吸热，如NH4NO3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。 2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO4溶液紫红色、CuSO4溶液蓝色、FeSO4为浅绿色、FeCl3溶液黄色。 发生化学反应的，生成物溶于水的是溶质，如CaO SO3等3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳

26、定的混合物，如泥土分散到水中。 4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。 5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。 6、水溶液的特性；（1）凝固点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。 7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体(如酒精溶液)

27、、气体（如盐酸、氨水）。（2）溶剂：溶解溶质的物质。水是最常见溶剂，其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。 （3）饱和 溶液和不饱和溶液之间的转化      注：Ca(OH)2、气体等除外（溶解度随温度升高而降低）  

28、0;最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；同温度，同溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 9、溶质的质量分数（1）表达式： 溶质质量分数=  （2）在饱和溶液中：溶质质量分数=´+  （S为溶解度，w< S） （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：计算、称量、溶解 （误差偏小原因）仪器：托盘天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒。用浓溶液稀释：稀释前后，溶质的质量不

29、变 则 m浓·浓 = m稀·稀 V加水= (m稀-m浓)/水： 步骤：计算、量取、稀释    仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 10、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：一定温度；100g溶剂；达到饱和状态；单位：克。 （2）20时NaCl的溶解度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）；温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；（混合

30、物中用冷却热饱和溶液方法提纯)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl； （混合物中用蒸发方法提纯)极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。 （0100溶解度最大值<0.2g）（4）溶解度曲线       t3时A的溶解度为  80g   。                

31、       P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同。                       N点为 t3时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质(变大) 、 蒸发溶剂(变大) 、 降温(不变)

32、的方法使它变为饱和。 t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。  从B溶液中获取晶体，适宜采用  蒸发结晶 的方法获取晶体。                     t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有

33、A和B ，无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B 。  除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法。 11、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素：气体性质；温度越高，气体溶解度越小压强越大，气体溶解度越大 12、混合物的分离 

34、60;过滤法：分离可溶物 、难溶物；结晶法：分离可溶性物质 结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 第七章  应用广泛的酸碱盐1、酸、碱、盐的组成 酸:H+酸根离子  例:H2SO4 = 2H+ + SO42   HCl = H+ +Cl  HNO3 = H+ + NO3&#

35、160;碱:金属离子+OH   例:NaOH = Na+ + OH   Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH        NH3·H2O 盐:金属离子（或铵根）+酸根离子 例:NaCl=Na+Cl CuSO4= Cu2+ + SO42Na2CO3  NH4Cl 酸、碱、盐的

36、水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途    浓盐酸浓硫酸色、态 无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性  挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性，脱水性， 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈  制造药物 胃液中含盐酸，助消化 金属除锈 作干燥剂(×N

37、H3) 生产化肥、精炼石油 “三酸两碱”盐酸、硫酸、硝酸；烧碱、纯碱不属于碱3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸  盐 + 氢气   Fe +2HCl=FeCl2+H2    Mg+H2SO4=MgSO4+H2实验室制取氢气：反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2  (H2最轻气体)实验装置：

38、固液反应，不需加热/气体难溶于水，密度比空气小（3）碱性氧化物+酸盐+水  CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱盐+水   HCl+NaOH=NaCl+H2O   Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2O （5）酸+盐新酸+新盐  2HCl+Na2CO3=2NaCl +H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

39、 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途    (不用玻璃塞)氢氧化钠氢氧化钙色态白，固，极易溶（溶解放热）、潮解 白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO(生石灰) +H2O= Ca(OH)2 (放热/干燥剂) 用途氢氧化钠固体作干燥剂 (×CO2 SO2 HCl)化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉

40、60;农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑： 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O  SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）碱+酸盐+水 2NH3·H2O +H2SO4=(NH4)2SO4+ 2H2O  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）碱+盐新碱+新盐

41、  2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2CuO+H2O   2Fe(OH)3  Fe2O3+3H2O；常见沉淀： Cu(OH)2蓝  Fe(OH)3红褐      Mg(OH)2  BaCO3  CaCO3 ，注：AgCl和BaSO4既不溶于水，

42、又不溶于酸。 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成6、酸性氧化物与碱性氧化物  酸性氧化物碱性氧化物定 义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 化学性质大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3   SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 少数可与水反应生成碱 CaO +H2O=Ca(OH)2 作干

43、燥剂(×CO2 SO2 HCl) 酸性氧化物+碱  盐+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应) 碱性氧化物+酸  盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O (是复分解反应) 7几种酸、碱、盐的检验方法 物质试剂 现象 酸（H+）紫色石蕊试液 变红蓝色石蕊试纸变红碱(OH)紫色石蕊试液，红色石蕊试纸 变蓝无色酚酞试液  变红碳酸盐（C

44、O32） 盐酸，澄清石灰水  生成气体能使澄清的石灰水变浑浊铵盐（NH4+）浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸产生无色有刺激性（氨臭）气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Cl AgNO3    HNO3  白色沉淀不溶解SO42BaCl2     HNO3 白色沉淀不溶解 8、中和反应   溶液酸碱度的表示法pH （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 （2）应用：改变土壤的酸碱性&

45、#160;处理工厂的废水 用于医药 （3）溶液酸碱度的表示法pH     0                                14  酸性增强    

46、60;         中性              碱性增强 pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水为酸雨。 9、常见的盐    定义：能解离

47、出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途氯化钠 NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大作调味品作防腐剂消除积雪（降低雪的熔点）农业上用NaCl溶液来选种制生理盐水（0.9% NaCl溶液） 碳酸钠 Na2CO3纯碱水溶液呈碱性, 白色粉末状固体，易溶于水玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色晶体， 易溶于水 , 制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜CuSO4无水硫酸铜白色晶体，遇水

48、变蓝可检验水 ,配制波尔多液、炼铜备注粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 2NaHCO3    Na2CO3+H2O+CO2  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO210、石灰石（1）主要成分为碳酸钙，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、贝壳中； （2）相关转化：  CaCO3  CaO + CO2     CaO + H2OCa(OH)2 Ca(OH)2

49、60;+ CO2CaCO3+ H2O   CaCO3 +2HClCaCl2 + H2O + CO2 （3）CO32的检验方法：试剂：稀盐酸 、澄清石灰水 操作：取少量样品于小试管中，滴入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水。 现象：澄清的石灰水变浑浊    结论：样品中含有CO32 （4）用途：建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。11、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性

50、杂质。 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 12、盐的化学性质  金属1+盐1（可溶）金属2 +盐2   Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 酸1+盐1酸2 +盐2 2HCl+ K2CO3=2KCl

51、60;+ H2O + CO2  HCl+AgNO3=AgCl +H NO3 盐1+碱1盐2+碱2  CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 盐1+盐2盐3+盐4  CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaClNa2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl 13、酸、碱、盐的溶解性  酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO

52、3不溶） 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。 14、化学肥料 （1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； （2）化学肥料氮肥 NH4HCO3 (17.7%,易分解) ； NH4NO3 (3

53、5%) ； (NH4)2SO4 (21.2%) ； NH4Cl (26.2% )铵态氮肥长期使用会使土壤酸化、板结；不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 “ 跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O 有机肥料 CO(NH2)2(46.7%) 钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4会使土壤酸化、板结磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2 、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 复合肥：含N、P、K中的两

54、种或三种，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4 （3）使用化肥、农药对环境的影响: 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质   大气污染：N2O、NH3、H2S；引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 第八章    食品中的有机化合物一、有机化合物：含碳的化合物，不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐。 最简单有机物CH41、生活中常见的有机物：CH4（最简单、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，

55、俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物：小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等；有机高分子化合物（相对分子质量很大）如蛋白质、淀粉、纤维素等。 3、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被直接吸收） 二、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分  植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘

56、氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 蛋白质 人体氨基酸             人体所需各种蛋白质(维持生长发育，组织更新) 尿素 + CO2 + H2O，放出热量       5、几种蛋白质           

57、0;                        （1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成；作用：运输O2和CO2的载体氧合血红蛋白；CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等均有毒。（2）酶：生物催化剂      

58、60; 特点：高效性、选择性、专一性 例 ：淀粉        麦芽糖        葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。（饱和硫酸铵盐析,未变性物变)引起变质的因素：物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。 （牛奶、豆浆、蛋清解毒）应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本期保存。

59、 动物纤维(蛋白质)检验: 取少量样品灼烧，有烧焦羽毛气味长植物纤维 : 取少量样品灼烧，有烧纸气味三、糖类  由C、H、O三种元素组成，又叫碳水化合物，是生命活动的主要供能物质。 常见的糖： 淀粉(C6H10O5)n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （遇碘单质I2变蓝）  淀粉(C6H10O5)nC6H12O6 葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）    呼吸作用C6H12O6+6O2  6CO2+6H2O

60、60;  15.6KJ/g   供机体活动和维持体温需要 四、油脂  由C、H、O三种元素组成1、分类：植物油脂：油    动物油脂：脂肪 2、功能：提供大量能量   39.3KJ/g        3、脂肪：维持生命活动的备用能源 五、维生素  多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。1、存在：水果、蔬菜等； 2、

61、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺VA ：夜盲症； 缺VC：坏血症 第九章     化学与社会发展一化学燃料及其对环境的影响 1化石燃料：包括煤、石油、天然气等。 2化学燃料带来的环境问题：（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖；（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO2、NOx等酸性物质，造成酸雨等大气污染物；（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染；（4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化：化学能热能机械

62、能电能 解决:我们要节约化石燃料，要积极开发新能源。化石燃料的综合利用：（1）煤干馏会分解成焦炭（冶铁）、煤焦油、焦炉煤气；(化学变化)（2）石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。（物理变化） 二太阳能光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例；直接利用太阳辐射主要方式:光热转换；光电转换三化学电池:化学能转化为电能 1化学电源：是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。 2实验：化学能转化为电能的实验 实验现象电流计的指针发生偏转，锌片表面变红，长时间溶液颜色变浅 化学方程式 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 电流计偏转原因 烧杯中发生了化学变化，Zn 失去电子，Cu2+得到电子变成Cu 能量转化的形式 化学能直接转化为电能 ，