化学人教版选三22习题

1、知识点1分子的空间结构1下列物质分子的几何构型为三角锥形的是()ACO2 BP4CNH3 DH2O2能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()两个键之间夹角为109°28CH键为极性共价键4个CH键的键能、键长相同二氯甲烷没有同分异构体A B C D3能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()A共价键键长相同 B共价键键能相同C共价键键角为120° D共价键有极性4下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A B C D5NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原

2、子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中有3个键，而CH4分子中有4个键知识点2价层电子对互斥理论6下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强7下列分子或离子中，不含有孤对电子的是()AH2O

3、 BH3OCNH3 DNH知识点3杂化轨道理论8乙炔分子中碳原子的杂化类型为()Asp杂化 Bsp2杂化Csp3杂化 D都不是9甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为()Asp3杂化 Bsp2杂化Csp杂化 D都不对10能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为() 知识点4配位键与配合物11下列粒子中，与H3O所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是()ANa BNH CNe DNH312下列不属于配位化合物的是()A六氟合铝酸钠 B氢氧化二氨合银C六氰合铁酸钾 DKCl、CuCl213下列现象的变化与配合物的形成无关的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B

4、向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀知识点5配合物的性质14现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。练方法技巧运用杂化轨道理论判断分子结构的技巧15CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是()ACH3Cl不存在同分异构体BCH2Cl2不存在同分异构体CCHCl3不存在同分异构体DCH4是含极性键的非极性分子16三氯化磷分子的空

5、间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是()APCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等BPCl3分子中的PCl键都是pp 键CPCl3分子中三个PCl键的键长相等，键角为100.1°DPCl3分子中三个PCl键都是极性共价键配位键形成条件的判断方法17配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3OCCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，

6、试写出其电离方程式：_。配合物结构性质特点的运用技巧18写出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。中心原子(离子)：_，配位原子(分子)：_，配位数：_，电离的离子方程式：_。19在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：_；配位体：_。练综合拓展20有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，请

7、回答：(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_、_、_、_。(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为_，杂化类型为_，空间构型为_形。(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是_和_。(4)D2C的形成过程用电子式表示为_。有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键2下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+3氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子

8、杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。4在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键5.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中

9、的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 6。键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH2 B.HClC.Cl2D.F27下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH48、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A、直线形式

10、上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形9下列分子中键角不是1200的是（ ）AC2H2 BC6H6 CBF3 DNH310硫化氢（H2S）分子中，两个HS键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子中，两个CO键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分子中，两个相邻CH键的夹角是109°28，说明CH4分子的空间构型为 。12、下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质a、b、f对应的元素以

11、原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键， 个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键组合。13、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（nm）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；、分子的立体构型是

12、指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角109°28(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ；(3)H2O分子的立体构型为： ，请你预测

13、水分子中HOH的大小范围并解释原因 ；(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2分子中ClSCl （选填“”、“”或“”）SO2F2分子中FSF。（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空间构型14通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能颜色。在CS2中 ，在氯仿中 。15试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？162003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃