高一化学苏教版燃料燃烧释放的热量

1、霍家军多媒体课件库高一化学霍家军多媒体课件库高一化学1 1、从能量的角度解释为什么燃料燃烧会释放出热？、从能量的角度解释为什么燃料燃烧会释放出热？2 2、从化学键的角度解释为什么燃料燃烧会释放出热？、从化学键的角度解释为什么燃料燃烧会释放出热？3 3、为什么相同质量的不同燃料燃烧时释放的热量不同？、为什么相同质量的不同燃料燃烧时释放的热量不同？更多资源更多资源 霍家军多媒体课件库高一化学一、燃烧热一、燃烧热1 1、定义：是指、定义：是指101.325kPa101.325kPa和一定温度下和一定温度下1mol1mol可燃烧物质完可燃烧物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。全燃烧生成稳定化合物时

2、放出的热量。2 2、强调：、强调：规定是在规定是在101 kPa101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在据都是在101kPa101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。所不同。规定可燃物的物质的量为规定可燃物的物质的量为1mol1mol（这样才有可比性）。因（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为学计量数为1 1，其他物质的化学计量数常出现分数。，其他物质的化学计量数常出现分数。生成稳定化合物。生成稳定化合

3、物。叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用H H表示时表示时取负值。取负值。霍家军多媒体课件库高一化学 1 1、判断、判断C C的燃烧热的燃烧热C C（s s）+1/2O+1/2O2 2（g g）=CO=CO（g g）；）；H=H=110.5kJ/mol110.5kJ/molC C（s s）+O+O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）；）；H=H=393.5kJ/mol393.5kJ/mol2 2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g

4、)(g)H H2 2O(l)O(l)； H H285.8kJ/mol285.8kJ/molCO(gCO(g) )1/2O1/2O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)； H H283.0kJ/mol283.0kJ/molC C8 8H H1818(l)(l)25/2O25/2O2 2(g)(g)8CO8CO2 2(g)(g)9H9H2 2O(l)O(l)；H H5518kJ/mol5518kJ/molCHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)； H H89.3kJ/mol89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、

5、甲烷完全燃烧时，放出热量最少相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是的是A HA H2 2(g) B CO(g(g) B CO(g) C C) C C8 8H H1818(l) D CH(l) D CH4 4(g)(g)霍家军多媒体课件库高一化学二、键能二、键能1 1、定义：在、定义：在298K(25)298K(25)和和100kPa100kPa条件下条件下, ,气态分子断开气态分子断开( (或或形成形成)1mol)1mol化学键所吸收（或放出）的能量叫键能。化学键所吸收（或放出）的能量叫键能。2 2、强调：共价键越短，键越强，键能越大，键越稳定。、强调：共价键越短，键

6、越强，键能越大，键越稳定。霍家军多媒体课件库高一化学三、盖斯定律及其应用三、盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。同的，这就是盖斯定律。例如：例如：可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H H2 2（g

7、g）+O+O2 2（g g）= H= H2 2O O（g g）；）；H H1 1= =241.8kJ/mol241.8kJ/molH H2 2O O（g g）=H=H2 2O O（l l）；）；H H2 2= =44.0kJ/mol44.0kJ/mol根据盖斯定律，则根据盖斯定律，则H=H=H H1 1H H2 2= =241.8kJ/mol+241.8kJ/mol+（44.0kJ/mol44.0kJ/mol）= =285.8kJ/mol 285.8kJ/mol 霍家军多媒体课件库高一化学1 1、将、将0.3mol0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6 6

8、）在氧气中燃烧，生成固态）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：。又已知：H H2 2O O（g g）=H=H2 2O O（l l）；）；H H44.0kJ/mol44.0kJ/mol，则则11.2L11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ_kJ。2 2、科学家盖斯曾提出：、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（效应。（1 1）P P4 4（s s，白磷），白磷）+ 5O+ 5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010（s s）; ; H H2983.2kJ/mol2983.2kJ/mol（2 2）P P（s s，红磷），红磷）+ 5/4O+ 5/4O2 2(g)=1/4P(g)=1/4P4 4O O1