铜及其化合物金属材料复习学案

1、浆水中学高三化学学案内容：铜及其化合物 金属材料 主编：冯晓荣 日期： 、铜1. 原子结构原子序数2. 物理性质颜色3. 化学性质周期表中位置导电导热性1 ）与 O2CI2、S 反应原子结构示意图 电子排布式 常见化合价延展性 焰色2）铜绿的生成 （3）与酸的反应（浓 H2SO4、HNO 3）与盐的反应（ AgNO 3、FeCl 3 ）、铜的化合物1、氧化物名称氧化铜氧化亚铜颜色与酸反应 （H +）与 H2 反应2.Cu （OH） 2（1）与酸反应（2 ）受热分解（3）制备 （ 4） 与含醛基的化合物反应3. 常见的铜盐 CuSO 4、CuCI 2、Cu （NO 3）2（1）固体及其溶液的颜色

2、（2 ）化学性质 ：水解 氧化性与金属单质反应 与强碱反应 络合反应4. 哪些现象可以作为判断 Cu 2+的依据？5. 铜及其化合物常见颜色有紫红色、红色、黑色、白色、蓝色分别对应哪几种物质？ 二、合金1. 合金定义2. 合金性能3. 常见合金：（钢铁、铜合金、铝合金）4. 合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？5. 如何正确选用金属材料？ 四、总结：物质的转化Cu2（酸）CLL 2+五、 补充CuSO 4+H2S=CuSj +H 2SO4常用于 Cu 的检验CuS+10HNO 3 （浓） =Cu （ NO3）2+H 2SO 4+8NO 2 f +4 冲 O3CuS+8HN Q 稀） =

3、3CuNO3 2+3SJ +2NC f +4 屮 0六、 巩固练习1.正误判断（1） 表可知不活泼金属不能与活泼金属盐溶液反应（ 2） 实验中可用无水硫酸铜吸收水分。 （）（ 3） 弱酸不可以制强酸。（）（ 4） 铁生锈呈棕红色，铜生锈呈绿色。（ 5） 合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。（）依据金属活动性顺序）2 . 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成 （1）? （ 3）题（1）曾青 （CuSO 4）跟铁反应就生成铜 。试写出在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：该反应的化学方程式： 。（ 2）铜器表面有时会生成

4、铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式： 这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：（ 3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币 （铜的熔点是 1 183.4 C,铁的熔点是 1 534.8 C ）。2.纯铜在工业上主要用来制造导线、 电器元件等，铜能形成 + 1 和+ 2 价的化合物。回答下列问题（ 1 ） 写出基态Cu +的核外电子排布式： ;（ 2） 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 （ 3） 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨加入至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu （NH 3）4SO4 H2O 沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子 Cu 2+结合； NH 3分子中 N 原子的杂化方式是 ;与 NH 3分子 互 为 等电子体的一种微粒