2021年北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测二（word版含答案）

1、北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测二化 学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 2021.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是ABCD用铁粉作脱氧保鲜剂用白醋去除水垢用纯碱溶液清洗油污用明矾净水2下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，在阳极产生Cl2B铁丝在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟主要成分为FeCl2C“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生Cl2D光照可促进氯水中HClO分解，

2、使溶液pH减小3用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是ABCD从海水中获得蒸馏水获取苯甲酸晶体去除粗盐中的泥沙用CCl4提取碘水中的I24 铯为I A族元素，核素 是铯的一种放射性同位素，可用于癌症治疗。下列关于 的说法，不正确的是 A质量数为137B中子数为82C原子半径：CsNaD碱性：CsOHKOH5Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl (g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O (g) H116 kJ·mol-1研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下： 反应i： CuCl2(s) = CuCl(s) + Cl2(g

3、) H1+ 83 kJ·mol-1反应ii：CuCl(s) + O2(g) = CuO(s) + Cl2(g) H220 kJ·mol-1反应iii：下列表述不正确的是A反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量B反应ii中，1 mol CuCl(s)反应时转移2 mol e- C推断反应iii应为CuO(s) + 2HCl (g) = CuCl2(s) + H2O (g) H3242 kJ·mol-1D由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率6下列化学用语对事实的表述不正确的是 A电解法精炼铜的阴极反应：Cu2+ + 2e= Cu BH和Cl形成

4、共价键的过程：C铅蓄电池放电时的负极反应：Pb2e+ SO42= PbSO4 D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，并最终变为红褐色： Fe2+ + 2OH= Fe(OH)2、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)37用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是选项A BCD实验及现象热水中烧瓶内气体颜色变深试管中出现白色沉淀中产生白色沉淀 中产生红褐色沉淀Cu上无气泡Fe上有气泡结论2NO2(g) N2O4(g) 是放热反应酸性：H2CO3H2SiO3溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3还原性：FeCu8锅炉烟气中的NO可用连二亚

5、硫酸盐(S2O42-)脱除，通过电解可使S2O42-再生，装置如下图所示。下列说法不正确的是A连二亚硫酸盐作还原剂 B电极a应连接直流电源负极C电极b的电极反应式：2H2O - 4e- = O2+ 4H+ D电解过程中电极a附近溶液pH变小9降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。SZorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩中硫原子的过程如下。 下列说法不正确的是 A过程涉及极性键和非极性键的断裂 B过程通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2 C过程中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是32 D过程通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生10t 时，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)

6、+3Y(g)2Z(g) H，不同温度下容器中各组分浓度如下：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-13500.050.050.14000.080.140.04已知：350时，反应经5 min达到平衡状态。下列说法不正确的是A该反应的H 0B350时，5 min内该反应平均速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1C350达到平衡后再通入少量Y(g)，达到新平衡时，X转化率增大D350时，该反应的平衡常数K4011常温下，用NaOH溶液调节H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

7、下列说法正确的是AH3PO4的电离方程式为：H3PO4 3H+PO43-BM点时，溶液中c(Na+)>c(H2PO4-)=c(HPO42-)>c(OH-)>c(H+)CpH=5时，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)DpH=10时，溶液中水的电离程度比纯水小12以废旧锌锰电池中的黑锰粉含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2 、Fe2O3及炭黑等 为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：下列说法不正确的是A步骤分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤 B步骤中发生的反应：C + O2 = CO2、

8、 C步骤若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率 D步骤所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质13高分子M可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子N。 下列说法不正确的是AM可由、HOCH2CH2OH反应得到B由M合成N的反应类型为加成反应CN的结构中含有2种官能团DM、N都可以发生水解反应14研究甲醛与新制反应的固体产物（固体A），实验如下。已知：、均能溶于浓氨水，分别产生Cu(NH3)2+（无色）、Cu(NH3)42+（蓝色）。下列说法不正确的是A甲醛与新制Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原B无色溶液变蓝，说明固体A中存在C出现蓝色溶液的原因是D将试管替换为，放置

9、一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固.体A的成分第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）CH3OH是重要的基本有机原料，利用反应A可将CH4转化为CH3OH。 反应A： 2CH4(g) + O2(g) = 2CH3OH(g) H0 （1）已知：破坏1 mol 化学键所需要的能量如下表所示。化学键CHO=OOHCO能量/kJabcd CH4的电子式是 。 H = kJ·mol-1。 CH4难溶于水，而CH3OH能与水任意比互溶，原因是 。 （2）一定条件下将CH4与O2直接混合实现反应A，往往产生CO2等副产物。我国科研工作者利用FeCl3实现CH4的选择性氯化，使CH4转化为CH

10、3Cl，并进一步水解得到CH3OH，流程示意如下。 反应i的化学方程式是 。 物质b是 。 由FeCl3溶液结晶得到FeCl3·6H2O晶体，在HCl的气流中加热FeCl3·6H2O晶体，能得到无水FeCl3，实现物质的循环利用。结合平衡移动原理解释HCl的作用： 。16.（12分）金属镓（Ga）是合成半导体材料砷化镓（GaAs）的重要基础材料，一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如下图。已知： i. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似 ii. NO2可以溶于浓HNO3中（1）酸浸溶解： 上述流程中能加快反应速率的措施有 。 将GaAs与浓HNO3反应的化学方程式补充完整：

11、 GaAs + HNO3 (浓) = Ga(NO3)3 + H3AsO4 + + H2O 其他条件相同时，研究镓的浸出率随时间变化情况，实验结果如下图。 推测NO2能够催化GaAs与浓硝酸的反应，设计实验证实了推测。实验方案：用N2不断将生成的NO2吹出，测镓的浸出率随时间变化情况。预测该方案对应的镓的浸出率随时间变化情况（在上图中画出相应变化情况曲线）。（2）除杂转化： 上述工艺流程中浓氨水的作用是 。 Ga(OH)3沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（3）电解制镓：以Pt为电极材料，电解NaGaO2溶液制金属镓，阴极反应式为 。17（12分）心得隆（Q）可用于防治血栓，其一种合成路线

12、如下所示。（1）芳香烃A的名称为 。 （2）试剂a是 ，C中所含的官能团为 。 （3）D的结构简式为 。 （4）EF的化学方程式是 。 （5）M的结构简式为 。 （6）苯丙醛（）可用于配制香精。以物质A和乙醇以及必要的无机试剂为原料合成苯丙醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。18（12分）以TiO2为催化剂，在光照条件下可将CO32还原为HCOO等有机物。 （1）制备TiO2： TiCl4转化为TiO2·xH2O的化学方程式是_。（2）光催化还原CO32的反应过程如下图所示。 A侧产生HCOO-的反应式为 。 在光照和TiO2存在下

13、，以体积相同的0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液为反应物，相同时间后检测HCOO浓度，结果如下表。实验溶液中添加的其它成分通入的气体c(HCOO)/×105 mol·L1i73.5 iiCO292.6 iiiO22.1 ivNa2SO3158.1（3）推测HCO3也能在该条件下被还原为HCOO，结合表中数据说明推测的依据：_。（4）实验iii中HCOO浓度明显低于实验i，可能的原因是_。（5）研究实验iv中HCOO浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。 实验v：光照条件下，未添加TiO2时重复实验iv，没有检测到SO42-。 实验v中检测SO42-的

14、操作和现象为_。 对比实验iv、v，分析实验iv中Na2SO3的作用：_（答出2点）。19（12分）工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。【实验A】 在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：【资料】 AgCl + Cl- AgCl2- Fe3+ + 4Cl- FeCl4- （1）检验中产物 取中上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液， （填现象），说明溶液中含有Fe2+。 取中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入 （填试剂）溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶

15、液，无明显现象。（2）检验中产物。 取中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl： 滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因： 。 取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。取样时间10分钟12小时24小时溶液颜色浅红色红色深红色用离子方程式表示溶液变红的原因 ，Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3。（3）小组同学认为不能排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验： 。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe3+有关。 （4）实验A中的iiii中，i 中AgCl溶解，iii中

16、又生成AgCl的原因是： 。 （5）实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测二化学参考答案（考试时间：90分钟 满分：100分） 2021.5第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 题号12345678910答案ABADCBBDCD题号11121314答案B CCD 第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）（1） -(2c+2d -2a-b) 或 2a+b-2c-2d光照 甲醇中的羟基可与水分子之间形成氢键（2） CH4 + 2FeCl3 = CH3Cl + 2FeCl2 + HCl

17、HCl FeCl3·6H2O Fe(OH)3 + 3HCl+ 3H2O，通入HCl，抑制FeCl3水解；同时，HCl气流可带走H2O16（12分）（1） 研磨、搅拌、加热 1； 11； 1； 1； 8NO2； 4（2） 将Ga3+转化为Ga(OH)3沉淀，实现分离 Ga(OH)3 + OH- = GaO2- + 2H2O（3） GaO2- + 3e- + 2H2O = Ga + 4OH-17（12分）（1）甲苯（2）浓硫酸、浓硝酸 ； 醛基、硝基（3）（4）（5）（6）18（12分）（1）TiCl4 +（x+2）H2O = TiO2·xH2O+ 4HCl（2）CO32- + 2e- + 2H2O 加热= HCOO- + 3OH-（3）实验ii中，通入CO2将CO32- 转化为了HCO3-，c(CO32-)减小，但c(HCOO-) 增大（4）HCOO- 加热有还原性，可能被通入的O2氧化；O2在A侧直接得电子，降低了CO32-得电子的机会（5） 取少量反应后溶液，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，未出现白色沉淀 Na2SO3消耗O2，减少了HCOO- 的氧化损失；在光照和TiO2存在下，Na2SO3可在B侧失e- ，更有利于CO32-转化为HCOO-19（12分）（1） 产生蓝色沉淀 硝酸（2） 加盐酸时，溶液中c(C