高一化学必修一电解质

1、第二节第二节 电解质电解质一、电解质及其电离一、电解质及其电离实验还证明：实验还证明： NaCl、NaOH、蔗糖固体均不导电蔗糖固体均不导电,将将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融加热至融化（熔融状态）它们可以导电；状态）它们可以导电； 将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电。糖不导电。知识在线知识在线固体固体水溶液水溶液熔融状态熔融状态NaOH的导电性的导电性NaCl的导电性的导电性蔗糖的导电性蔗糖的导电性酒精的导电性酒精的导电性不导电不导电导电导电导电导电不导电不导电导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电 小结小结电解

2、质：电解质：在在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下能够导下能够导电的电的化合物化合物非电解质：非电解质：在在水溶液水溶液里里和和熔融状态熔融状态下下都都不不能导电的能导电的化合物化合物一一 电解质与非电解质电解质与非电解质如：如：酸、碱、盐酸、碱、盐都是电解质。都是电解质。如：如：蔗糖、酒精蔗糖、酒精等都是非电解质。等都是非电解质。蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。电，所以它们是非电解质。 能够导电的物质一定是电解质。能够导电的物质一定是电解质。【思考讨论思考讨论1】思考讨论思考讨论 铜丝铜丝经常用做导线，分析铜线导电的原经常用

3、做导线，分析铜线导电的原因？物质导电必须具备什么条件？因？物质导电必须具备什么条件？ 铜丝内部存在铜丝内部存在自由移动的电子；自由移动的电子； 在外加在外加电场的作用下，电子定向移动，形成电流。电场的作用下，电子定向移动，形成电流。 有自由移动的带电微粒（可以是电子或有自由移动的带电微粒（可以是电子或离子）。离子）。思考讨论思考讨论 2 为何为何NaCl固体固体不导电？是不导电？是NaCl固体内部固体内部没有带电荷的微粒吗没有带电荷的微粒吗 ？ NaCl固体中固体中有有阴、阳离子阴、阳离子,但没有但没有自由移动自由移动的离子。的离子。NaCl溶液、溶液、熔融的熔融的NaCl为什么能够导电？为什

4、么能够导电？NaCl晶体溶解于水后，晶体溶解于水后，Na+和和Cl-就会逐渐脱离晶体表就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为面而进入溶液，成为自由移动的阴、阳离子。自由移动的阴、阳离子。固体固体NaCl受热融化时受热融化时, 氯化钠晶体中原来排列紧氯化钠晶体中原来排列紧密的密的Na+ 、Cl- 也能成为也能成为自由移动的离子自由移动的离子。溶于水熔融氯化钠晶体氯化钠在氯化钠在水分子水分子的作用下，脱离晶体，的作用下，脱离晶体，产生产生自由移动自由移动的的水和水和阴、阳离子阴、阳离子。氯化钠在氯化钠在熔融时熔融时，排列紧密的离子变成，排列紧密的离子变成自由移动自由移动的阴、阳离子的阴、阳离子。2

5、2、 电解质的电离电解质的电离物质物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，离解成时，离解成自由移自由移动的离子动的离子的过程称为电离。的过程称为电离。(1)电离：电离：思考思考: :电离的条件是什么？电离的条件是什么？ 电离需不需要通电？电离需不需要通电？ 电离的结果是什么？电离的结果是什么？ 酸的电离条件是什么？酸的电离条件是什么？ 盐、碱的电离条件是什么？盐、碱的电离条件是什么？水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态电离不需要通电电离不需要通电产生能产生能自由移动的离子自由移动的离子酸酸一般只在一般只在溶于水溶于水时能发生电离，而时能发生电离，而碱、碱、盐盐一般在一般在溶于水溶于水和和熔融熔融时

6、均能发生电离。时均能发生电离。思考思考: :电离的条件是什么？电离的条件是什么？ 电离需不需要通电？电离需不需要通电？ 电离的结果是什么？电离的结果是什么？ 酸的电离条件是什么？酸的电离条件是什么？ 盐、碱的电离条件是什么？盐、碱的电离条件是什么？水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态 电离不需要通电电离不需要通电产生能产生能自由移动的离子自由移动的离子酸酸一般只在一般只在溶于水溶于水时能发生电离，而时能发生电离，而碱、碱、盐盐一般在一般在溶于水溶于水和和熔融熔融时均能发生电离。时均能发生电离。Na2SO4例：例：电离方程式的书写电离方程式的书写NaClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆电离

7、过程，原子团不能拆遵守原子个数守恒、电荷守恒遵守原子个数守恒、电荷守恒 = Na+ + Cl-= Na+ + OH-= K+ + NO3-= 2Na+ + SO42-(2)(2)电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式Na2SO4例：例：电离方程式的书写电离方程式的书写NaClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆遵守原子个数守恒、电荷守恒遵守原子个数守恒、电荷守恒 = Na+ + Cl-= Na+ + OH-= K+ + NO3-= 2Na+ + SO42- 1、下列电离方程式中，错误的是、下列电离方程式中，错误的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2A

8、l+3 +3 + 3SO4-2-2 B. FeCl3 = Fe3+ 3+ + Cl3- - C. HCl = H+ + + Cl- - D. Na2CO3 = Na+ + + CO32-2- ABD课堂练习课堂练习1书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3 NaHSO4 CuSO4 BaCl2 课堂练习课堂练习2【应用应用】：你可以给：你可以给酸、碱、盐酸、碱、盐下个定义吗？下个定义吗？HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42- 电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部

9、全部是是氢离子氢离子的化合物叫做的化合物叫做酸酸酸的定义酸的定义KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化合物叫做的化合物叫做碱碱碱的定义碱的定义 Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义盐的定义电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子( (或铵离子或铵离子) )和和酸根阴离酸根阴离子子的化合物叫做盐的化合物叫做盐。= 2Na+ + CO32-= 2NH4+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl- CuSO4=Cu2+ SO42-不一定不一定NaHSO

10、4= Na+ + H+ SO42-【思考思考】电离出氢离子的电解质一定是酸吗？电离出氢离子的电解质一定是酸吗？ 知识反馈：知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。溴不能导电，它是非电解质。SO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以SO2是是电解质。电解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，溶液能导电，MgCl2溶液是溶液是电解质。电解质。盐酸能导电，是电解质。盐酸能导电，是电解质。电解质和非电电解质和非电解质都是针对解质都是针对化合

11、物化合物而言而言 电解质一定是电解质一定是自身自身能够发生能够发生电离电离 判断化合物是电判断化合物是电解质还是非电解解质还是非电解质，质，与其溶解性与其溶解性无关无关。 要注意区分电解质和电要注意区分电解质和电解质溶液解质溶液 【练习练习】下列物质：氯化氢下列物质：氯化氢 氢氧化氢氧化钙钙 次氯酸钠次氯酸钠 二氧化硫二氧化硫 二氧化碳二氧化碳 铜铜 石墨石墨 石灰水石灰水 硫酸硫酸 ，其中属，其中属于电解质的是于电解质的是 ，属于非电解，属于非电解质的是质的是 。思考：思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？两种物质的导

12、电能力相同吗？实验：实验：体积相同体积相同条件下，条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。导电性情况比较。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只能在水溶液中只能部部分电离分电离的电解质。的电解质。电电 解解 质质强电解质：强电解质：在水溶液里能在水溶液里能完完全电离全电离的电解质的电解质HCl = H+ + Cl-CH3COOH H+ + CH3COO- 溶液中，只存在溶液中，只存在H+和和Cl-，不存在，不存在HCl分子分子溶液中，既存在溶液中，既存在H+和和CH3COO- ，也存在，也存在CH3COOH分子分子三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质很稀的盐

13、酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性较强？较强？ 电解质溶液导电能力取决于什么因素？电解质溶液导电能力取决于什么因素？与电解质的强弱有关吗？与电解质的强弱有关吗？电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于只取决于在相同条件下在相同条件下（温度、外电压等）（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少和离子所带电荷的多少与电解质的强弱与电解质的强弱没有没有直接关系直接关系弱电解质溶液的导电能力不一定弱弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸（例较浓的醋酸溶液）溶液），强电解质溶液的导电能

14、力不一定强，强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀如很稀的盐酸的盐酸） BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们是强电是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？解质还是弱电解质？ v 判断电解质强弱的关键是：判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离，看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解了多少。而不是看其溶解了多少。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性关注的是其电离程度，而不是其溶解性【当堂检测当堂检测】CO2的水溶液能导电的水溶液能导电,所以所以CO2是电解质是电解质3.下列状态时，能导电的电解质是（下列状态时，能导电的电解质是（ ） 液态氯化氢液态氯化氢 B. 熔

15、融食盐熔融食盐 C. 胆矾晶体胆矾晶体 D. 食用醋食用醋4.下列物质中，导电性最差的是（下列物质中，导电性最差的是（ ）。）。A.熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠 B.石墨棒石墨棒 C.盐酸盐酸 D.固态氯化钠固态氯化钠BD5.下列电离方程式错误的是（下列电离方程式错误的是（ ）。）。A.NaHCO3=Na+H+CO32- B.NaHSO4（溶液）（溶液）=Na+H+SO42-C.MgCl2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-A6.下列物质能导电的有下列物质能导电的有_，属于电，属于电解质的有解质的有_，属于非电解质的有，属于非电解质的有_。 熔融的氯化钠熔融的氯化钠 KNO3溶液

16、碳酸钙溶液碳酸钙固体固体 石墨乙醇溶液石墨乙醇溶液 蔗糖蔗糖 7.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）。）。A.CO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2是电解质是电解质B.BaSO4不溶于水，所以不溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质C.液溴液溴(Br2)不导电，所以液溴是非电解质不导电，所以液溴是非电解质D.强电解质强电解质溶液的导电能力不一定比溶液的导电能力不一定比弱电解质弱电解质溶液的溶液的导电能力强导电能力强*8、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所

17、带的电荷的离子所带的电荷的浓度浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是（有关，下列溶液的导电能力最强的是（ ）。）。A.0.2mol/L NaCl溶液溶液 B.0.15mol/L MgCl2溶液溶液 C.0.2mol/L BaCl2溶液溶液 D.0.25mol/L HCl溶液溶液*9、下列物质，既能导电又属于电解质的是、下列物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体晶体 B.NaCl溶液溶液 C.液态液态HCl D. 熔融的熔融的KOHDCD二、填空题二、填空题1、 下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 ；属于非电解；属于非电解质的是质的是 ；能导电的物质是；能导电的物质是

18、；其水溶液；其水溶液能够导电的物质能够导电的物质 。氨水氨水 蔗糖蔗糖 烧碱烧碱 NH3H2O CO2 碳酸钙碳酸钙 CH3COOH 铜铜 NaCl溶液溶液 石墨石墨2、略、略*3、请判断正误，并分析原因、请判断正误，并分析原因HCl的水溶液导电，但液态的的水溶液导电，但液态的HCl不导电。不导电。导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不是电解质是电解质1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（解质的是（ ）。）

19、。A.液氯液氯 B.干冰干冰 C.酒精酒精 D.硫酸钡硫酸钡2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）。）。A.氯化钠溶液在电流作用下电离成氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与与Cl B.溶于水后能电离出溶于水后能电离出H+的化合物都是酸的化合物都是酸C.Cu在熔融状态下能导电，所在熔融状态下能导电，所Cu是电解质是电解质D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多导电性弱的溶液中自由移动离子数目多3.下列物质中，导电性最差的是（下列物质中，导电性最差的是（ ）。）。A.熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠 B.石墨棒石墨棒 C.盐酸盐酸 D.固态氯化钠固态氯化钠014学案答案学案答案B无答案无答案D2.下列物质中下列物质中: 1、硫酸、硫酸 2、蔗糖、蔗糖 3、氨气、氨气 4、醋酸、醋酸 5、铜、铜 6、氯化钠溶液、氯化钠溶液 7、