第三单元金属的腐蚀与防护 (2)

1、高中化学（苏教版）选修高中化学（苏教版）选修4 4联想联想. .质疑质疑 铁生锈的现象随处可见。你有没有想铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？我们有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？我们用什么方法防止钢铁生锈呢？用什么方法防止钢铁生锈呢？教学目标教学目标 ：1 1、知识与技能、知识与技能（1 1）了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质）了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质（2 2）学会区分化学腐蚀和电化学腐蚀）学会区分化学腐蚀和电化学

2、腐蚀（3 3）理解吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别与联系）理解吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别与联系（4 4）掌握金属防护的一般方法和电化学防护原理）掌握金属防护的一般方法和电化学防护原理2 2、过程与方法、过程与方法 通过阅读、实验探究和小组交流讨论，了解金属的腐通过阅读、实验探究和小组交流讨论，了解金属的腐蚀类型、原理，及金属防护的方法。蚀类型、原理，及金属防护的方法。3 3、情感态度与价值观、情感态度与价值观 通过对金属腐蚀与防护的学习，增强学生学习化学的通过对金属腐蚀与防护的学习，增强学生学习化学的兴趣，使学生乐于探究解决社会问题的方法。兴趣，使学生乐于探究解决社会问题的方法。重、难点：金属的吸氧腐蚀

3、及电化学防护方法重、难点：金属的吸氧腐蚀及电化学防护方法学习任务学习任务 ：一、结合导学案，通过阅读教材一、结合导学案，通过阅读教材2323页解决以下问题：页解决以下问题：1 1、金属腐蚀的、金属腐蚀的定义、类型及本质定义、类型及本质2 2、化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系的区别与联系二、结合导学案，小组合作研究教材二、结合导学案，小组合作研究教材2323页页“活动与探究活动与探究”并讨论解答以下问题：并讨论解答以下问题：1 1、钢铁、钢铁吸氧腐蚀吸氧腐蚀的环境、原理的环境、原理2 2、钢铁、钢铁析氢腐蚀析氢腐蚀的环境、原理的环境、原理三、阅读教材三、阅读教材2525、26

4、26页内容，总结页内容，总结金属防护金属防护的一般方法的一般方法及电化学防护原理及电化学防护原理1.金属腐蚀：金属腐蚀： （定义）（定义）金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。2.金属腐蚀的类型：金属腐蚀的类型：失失e e- -氧化反应氧化反应电化腐蚀电化腐蚀（更普遍、速率大）（更普遍、速率大）金属原子金属原子化学腐蚀化学腐蚀3.金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：金属阳离子金属阳离子名称名称化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀发生条件发生条件腐蚀对象腐蚀对象反应类型反应类型相互联系相互联系化

5、学反应，无电流产生化学反应，无电流产生原电池反应，有微弱电原电池反应，有微弱电流产生流产生金属被腐蚀金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀金属与接触到的物质金属与接触到的物质直接反应直接反应不纯金属与接触到的电解不纯金属与接触到的电解质溶液发生原电池反应质溶液发生原电池反应1.实质都是金属失电子被氧化而损耗；实质都是金属失电子被氧化而损耗；2.化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，腐蚀速率更快，但电化学腐蚀更普遍，腐蚀速率更快，腐蚀更严重。腐蚀更严重。二、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较：二、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较：析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐

6、蚀吸氧腐蚀条件条件水膜呈酸性水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱水膜呈中性或酸性很弱电电极极反反应应负极负极FeFe正极正极C C总总反反应应Fe-2e=Fe2+2H+ 2e = H2Fe + 2 H+ = Fe2+ H22Fe-4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系联系通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。Fe2O3 nH2O衣架和电线的外面包衣架和电线的外面包上一层塑料层上一层塑料层某些工具的某些工具的“机械转动部机械转动部位位”选用油脂来防锈，为选用油

7、脂来防锈，为什么不能用油漆？什么不能用油漆？自行车的钢圈和车铃是在钢自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的的CrCr 原理：利用原电池反原理：利用原电池反应，让应，让被保护金属被保护金属做做正极正极（阴极）（阴极），而，而活泼金属活泼金属充当负极（充当负极（阳极），受阳极），受到腐蚀。到腐蚀。航海的船只的船底四周镶嵌锌块航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用（白色），就是利用牺牲阳极的牺牲阳极的阴极保护法阴极保护法。原理：利用电解池原理将原理：利用电解池原理将被保护金属被保护金属与外与外电源负极相连，使电源负极相连，使被保护的金属被保护的金属作为作为

8、阴极阴极，在外加直流电的作用下得到保护。在外加直流电的作用下得到保护。3 3、外加电流的阴极保护法、外加电流的阴极保护法此外，还可以采用改变金属组成或结构的方法，此外，还可以采用改变金属组成或结构的方法，如制备不锈钢。如制备不锈钢。一一. 金属腐蚀金属腐蚀 二二. 金属防护：金属防护：电化腐蚀电化腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀化学腐蚀化学腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀3 3、外加电流的阴极保护法、外加电流的阴极保护法此外，还可以采用改变金属组成或结构的方法，此外，还可以采用改变金属组成或结构的方法，如制备不锈钢。如制备不锈钢。课堂小结课堂小结（1 1）若液面上升，则溶液呈）若液面上升，则溶液呈 性，性，发生发生 腐蚀腐蚀, ,电极反应式为：电极反应式为：负极：负极： , ,正极：正极： 。 （2 2）若液面下降，则溶液呈）若液面下降，则溶液呈 性，性，发生发生 腐蚀，电极反应式为：腐蚀，电极反应式为：负极：负极： ，正极：，正极： 。中性或弱酸中性或弱酸 吸氧吸氧2Fe4e-=2Fe2+O2+2H2O