202X年高中化学第1章化学反应与能量转化1.2电能转化为化学能——电解课件6鲁科版选修4_第1页
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文档简介

1、 操作步骤：1、将滤纸平铺在培养皿中，向滤纸中分别滴加1-2滴酚酞溶液和氯化钠溶液。2、将两根带有鳄鱼夹的导线一端与电池相连，另一端与铅笔芯相连。3、将两支铅笔同时于滴有溶液的滤纸处写字。黑笔能写出红字？本卷须知：1、小组分工合作，记录实验现象。 2、试剂滴加不宜过多，润湿滤纸即可。 3、写字时用力不宜过猛，以免戳破滤纸。1:这套装置的构成要素有哪些？ 2:这套装置实现了怎样的能量转化? ?2H2O= 2H2 +O2 通电通电电可以分解水，电对于盐盐又将产生什么作用呢？用双线桥法表示电子转移电化学中规定：发生氧化反响的电极叫做阳极发生复原反响的电极叫做阴极阳极阴极阳极发生氧化反响与电源正极相连

2、阴极发生复原反响与电源负极相连 1、通电前熔融NaCl中存在哪些 离子？这些离子是如何运动的？阴阳离子各向哪个方向运动？移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？ 2、接通直流电后，电流和电子的流向如何 ？ 电解熔融氯化钠(教材11面Cl-Na+K K断开断开Na+Na+Cl-Cl-铁电极石墨棒熔融NaCl看清楚了吗？我是如何运动的噢！阴阳离子各向哪个方向运动？移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？ 2、接通直流电后，电流和电子的流向如何 ？ 电解熔融氯化钠(教材11面ClCl2 2Cu2+Cl-Cl-K K闭合闭合ClCl2 2Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl

3、Cl2 2e-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨棒熔融NaCl铁电极e-I我被氧化了吗？我被氧化了吗？ 我被复原了吗？我被复原了吗？I小试牛刀：小试牛刀： 工业制镁是采用电解熔融氯化镁工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试写出电解熔融的的方法。试写出电解熔融的MgCl2MgCl2有关的有关的电极反响是和总反响式。电极反响是和总反响式。分析电解反响的一般思路：分析电解反响的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极复原分析得出产物根据阳极氧化，阴极复原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子氧化性或复原性强者优先1通电前，溶液中存在哪些离子? 2 2通电后阴阳两极附近有哪些离子？通电后阴阳两极附近有哪些离子？ (3)根据阳极氧化，阴极复原分析得出产物。总反响：总反响：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2通电提示：得电子能力氧化性： H+ Na+ 失电子能力复原性：Cl OH1 1、查阅资料查阅资料: :工业上采用什么方法制备工业上采用什么方法制备铝铝单质单质? ?2 2、预测：预测：用石墨做电极电解用石墨做电极电解CuClCuCl2 2溶液的阴极和溶液的阴极和阳极产物各是什么？阳极产物各是什么？ 3、课外探究：将电

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