202X年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.1化学平衡常数课件13鲁科版选修4

1、-化学平衡常数化学平衡常数【学习目标学习目标】1、理解化学平衡常数的含义、理解化学平衡常数的含义2、会运用化学平衡常数判断反响限度、会运用化学平衡常数判断反响限度序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度平衡时浓度mol/L698.6K平衡时平衡时c0 (H2)c0(I2)c 0(HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.001

2、1410.00841I2(g) + H2(g) 2HI(g)HI2H2 I2一定温度下：一定温度下：一、化学平衡常数一、化学平衡常数 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物平衡浓度的幂之积与反响物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学平衡常数简称平衡常数。用K表示。 K = CpDq A mB n 2、平衡常数、平衡常数K的表达式的表达式 mA（g）+ nB(g) pC(g) +qD(g) 单位：单位：(mol(molL L-1-1) ) n n； n=(p+q)- (m+n)n=(p+q)- (m+n)课堂练习课堂练习1：写出以下各反响的平衡常数写出

3、以下各反响的平衡常数K的表达式以及单位：的表达式以及单位：(1) 2NO2g N2O4g (2) N2O4g 2NO2g (3) CaCO3s CaOs+CO2g 3、本卷须知、本卷须知 反响物或生成物中有固体和纯液体存在时，反响物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数由于其浓度可看做常数“1而不代入公式而不代入公式稳固练习稳固练习1：写出以下各反响的平衡常数写出以下各反响的平衡常数K的表达式以及单位：的表达式以及单位：(1) (2) CrCr2 2O O7 72-2- (aq)+H(aq)+H2 2O(l) O(l) 2CrO2CrO4 42-2- (aq)+ + 2H (aq

4、)+ + 2H+ + (aq) (aq)FeFe3 3O O4 4(s)+ 4H(s)+ 4H2 2(g)(g) 3Fe(s) + 4H3Fe(s) + 4H2 2O(g) O(g) N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H21/2N2+3/2H2 NH3K1 = 1/K2 = K32 思考思考1：某温度下：请写出以下反响的：某温度下：请写出以下反响的平衡常数表达式，并找出它们之间的关系：平衡常数表达式，并找出它们之间的关系：K1K2K31 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2 2NO2 (g) N2O4 K232NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K思考思考2：某

5、温度下：请写出以下反响的平：某温度下：请写出以下反响的平衡常数表达式，并找出衡常数表达式，并找出K与与K1、K2之间的之间的关系关系K=k1K21 C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 2CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 3C (s) + CO2(g) 2CO(g) K K = K1/ / K2思考思考3：某温度下：通过以下反响的平衡常数：某温度下：通过以下反响的平衡常数表达式，并找出表达式，并找出K与与K1、K2之间的关系之间的关系4、化学平衡常数表达式的相关规那么：、化学平衡常数表达式的相关规那么： 1 互为可逆的反响，

6、平衡常数互为互为可逆的反响，平衡常数互为倒数倒数2一样的反响，化学计量数一样的反响，化学计量数不同，不同，K不同，化学计量数为不同，化学计量数为n倍，倍，K为为n次方次方3化学方程式相加，化学方程式相加，K相乘；相乘；4化学方程式相减，化学方程式相减，K相除。相除。稳固练习稳固练习2：反响反响COg+1/2O2g CO2(g)的平衡常数为的平衡常数为1/7，那么一样温度下，反响，那么一样温度下，反响2CO2 2COg+O2g的平衡常数的平衡常数 为为多少多少? 49稳固练习稳固练习3：如下反响的关系：如下反响的关系：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10

7、 2NO (g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H20 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g)的的平衡常数平衡常数K 用用K1、K2表示。表示。K12/K25、平衡常数的意义和应用、平衡常数的意义和应用1同类型反响中，同类型反响中，K值越大，表示正反响进展的程值越大，表示正反响进展的程 度越大，反响物转化率也越大。度越大，反响物转化率也越大。2一般当一般当K105时，正反响进展得根本完全。时，正反响进展得根本完全。 1、判断反响的限度：、判断反响的限度：(3)一般当一般当K10-5时，表示正反响根本不反响。时，表示正反响根本不反响。序序号号起

8、始时浓度起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度平衡时浓度mol/L698.6K平衡时平衡时c0 (H2)c0(I2)c 0(HI)cH2cI2cHI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.00841I2(g) + H2(g) 2HI(g)HI2H2 I2一定温度下：一定温度下：2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g） 密闭密闭容器容

9、器起始时浓度起始时浓度mol/L平衡时浓度平衡时浓度mol/L平衡时平衡时c0 (SO2)c0(O2)c0 (SO3)SO2O2SO3T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.01480.0104T210.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.0220SO32SO22O219.3919.327.817.872、判断反响的热效应、判断反响的热效应升高温度，升高温度，K值增大，那么正反响为吸热反响；值增大，那么正反响为吸热反响；升高温度，升高温度，K值减

10、少，那么正反响为放热反响。值减少，那么正反响为放热反响。4 4、在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：、在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)，其化学平衡，其化学平衡常数常数 K K和温度和温度t t的关系如下表：的关系如下表： 答复以下问题：答复以下问题：1 1该反响的化学平衡常数表达式该反响的化学平衡常数表达式K= K= 。2 2该反响为该反响为 反响选填反响选填“吸热、吸热、“放热放热。3 3某温度下，平衡浓度符合下式：某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(

11、H2) = c(CO2)c(H2) = c(CO)c(H2O)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为，试判断此时的温度为 。t70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸热吸热830222HCOOHCO5.在在2L密闭容器，密闭容器，800时时2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，体系中， 1写出该反响的平衡常数表达式：写出该反响的平衡常数表达式： K=_。 ：K3000CK3500C，那么该逆反响是，那么该逆反响是 _ 热反响。热反响。3为使该反响的反响速率增大，的是为使该反响的反响速率增大，的是_ 。 a及时别离除及时别离除NO2气体气体 b适当升高温度适当升高温度 c增大增大O2的浓度的浓度 d选择高效催化剂选择高效催化剂 2222ONONO吸吸b,c,db,c,d(3) K值大小标志反响的限度值大小标志反响的限度, K值越大，