中考化学复习

1、 No. Date Time 稳定持久赢高分中考化学复习1化学家-玛丽·居里 玛丽·居里（1867-1934年）世称“居里夫人”，全名：玛丽亚·斯克沃多夫斯卡·居里。 法国著名波兰裔科学家、物理学家、化学家。1867年11月7日生于华沙。 1903年，居里夫妇和贝克勒尔由于对放射性的研究而共同获得诺贝尔物理学奖 1 ，1911年，因发现元素钋和镭再次获得诺贝尔化学奖2 ，成为历史上第一个两获诺贝尔奖的人。居里夫人的成就包括开创了放射性理论、发明分离放射性同位素技术、发现两种新元素钋和镭。在她的指导下，人们第一次将放

2、射性同位素用于治疗癌症。由于长期接触放射性物质，居里夫人于1934年7月3日因恶性白血病逝世。1、“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验。【查阅资料】生产原理：NaCl（饱和溶液）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3（固体）+ NH4Cl 主要生产流程如下图所示：氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。 【理论分析】 （1）依据资料可知相同条件下，NaHCO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“”或“”）。 （2）NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学

3、方程式是 。【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱步骤蘸有稀硫酸实验装置实验操作及现象解释与结论1的棉花饱和食盐水从a管通入NH3，一段时间后，从b管通入CO2，溶液中有固体析出（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是 （2）通NH3的a管若伸到液面下，会造成的后果是 2澄清石灰水步骤1析出的固体加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊步骤1析出的固体是碳酸氢钠3加热后的固体少许步骤2足量稀盐酸滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失步骤2加热后得到的固体是纯碱 【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足。依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是 。实际应用定量分析CO2NaOH溶液K溶

4、液ANaOH溶液烧瓶图1 图22、利用右图所示装置进行如下实验。（1）打开图1中的K，无明显现象。为了使溶液喷入烧瓶（见图2），应该进行的操作是_，反应的化学方程式是_。（2）为了确定反应后溶液A的组成，进行如下实验。 已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；CaCl2溶液呈中性；Na2CO3溶液呈碱性。 取少量溶液A，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。下列有关溶液A的说法正确的是_（填字母序号）。a. 溶液呈碱性 b.溶质一定含氢氧化钠 c. 溶质一定含碳酸钠 d.溶质可能含氢氧化钠向中所得溶液加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A中含有的溶质是_。3

5、、化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化？【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝色的硫酸铜晶体（化学式为CuSO45H2O的化合物），反应的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO45H2O。【实验探究】实验装置及步骤实验现象实验结论及化学方程式（1）向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水观察到_ 无水硫酸铜与水发生了化学反应（2）用下列装置进行实验（夹持仪器已省略） 无水硫酸铜蒸馏水 现象与（1）相同此实验中发生的两个变化是：水由液态变为气态；白色固体变为_色。以上两个变化的本质区别是_，说明在化

6、学变化中分子_（3）用下列装置进行实验，并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中无水硫酸铜水水观察到无水硫酸铜_电解水反应的化学方程式是_【实验结论】 通过实验（1）、（2）和（3），可以得出分子是保持物质_的最小粒子。4、科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的井盖中单质铁的含量进行了测定。他们请老师将将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理，四组同学各取12.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g112.080.00.8212.080.00.8312.0100.0

7、1.0412.0100.00.8（1）分析上表数据可知，编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该井盖样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果井盖已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的（填字母）。A加入稀硫酸的体积B反应完全后烧杯中所有物质的质量C反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量5、某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2+ Cl2。 为验证该反应能制烧碱，同

8、学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。源:Z【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠 检验含有氢氧化钠的方法是 。 【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数 查阅资料：.氢氧化镁不溶于水。 .氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为： 。 进行实验：实验步骤如下图所示。（1）步骤加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 。（2）实验过程中若缺少步骤的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。6、钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2

9、加热CaCO3+H2O+CO2的反应。将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。 请计算： （1）生成CO2的质量。（2）加热前原溶液中水的质量。7、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，不正确的是At1时，甲和乙的溶解度相等B将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法Ct2时，配制甲和乙的饱和溶液各100 g，所需溶质的质量甲大于乙Dt2时，将甲、乙的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出乙的质量大于甲8、汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末。工业上将金属钠与无水的液氨（NH

10、3）反应得氨基钠（NaNH2），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气。下列说法中，不正确的是A. 安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2B. 钠可能与水反应C. 制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na + NH3 NaNH2 + H2 2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3D. 工业级NaN3中可能含有Na2CO39、金属材料与人类的生产和生活密切相关。（1）在下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 （填序号）。A蒸锅B铜导线C铁制暖气片（2）如图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。约6000年

11、前约2500年前约200年前KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg PtAu图中信息可以说明：人类获得铜、铁和铝单质的先后顺序与 密切相关。金属铬（Cr）能溶解在热的盐酸中，放出H2，同时生成CrCl2，预测铬能否与硫酸铜溶液反应，理由是 。10、硫酸铜生产及应用的主要流程如下：已知：Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4加热蒸发冷却氧化铁铜粉晶体N适量Zn溶液BIVI热空气 调节pH过量稀硫酸固体M硫酸铜溶液溶液A氧化铁IIIII氢氧化铁（1）硫酸铜属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）I中除已知反应外，涉及到的化学反应方程式为 。（3）III、IV中

12、均含有的操作是 。（4）以上流程中，可循环使用的物质是 。（5）通过以上流程，你了解到硫酸铜在实际生产中的一个应用是 。11、右下图为某公司生产的瓶装车用尿素溶液的标签。用尿素溶液处理柴油汽车尾气中的NO，发生反应的化学方程式为（反应条件略去）：2CO(NH2)2 + 4NO + O2 2CO2+ 4N2 + 4H2O车用尿素溶液尿素的质量分数：32.5%净重量：10Kg现有一瓶未开启的该车用尿素溶液，计算：（1）所含尿素的质量是。（2）若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）1下列变化中，属于化学变化的是&

13、#160; A矿石粉碎    B纸张燃烧C酒精挥发 D冰雪融化2空气成分中，体积分数约占78%的是  A氮气   B氧气   C二氧化碳 D稀有气体3地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B硅 C铝 D铁4决定元素种类的是  A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数5下列属于氧化物的是 AO2 BSO2 CKCl DNaOH6下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A木炭 B甲烷 C蜡烛 D红磷7为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 A碘 B铁 C锌 D 钙8下列物质中，能用作钾肥的是  

14、     AK2SO4 BCO(NH2)2  CNH4NO3  DCa(H2PO4)29下列物质中，含有氧分子的是 AO2 BH2O   CCO2   DH2O20压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 A体积增大 B质量增大 C间隔增大 D个数增多11钛合金是重要金属材料。钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子 数为 A48 B26 C22 D412下列物质敞口放置，质量会减轻的是  A氢氧化钠 B浓硫酸  C浓盐酸 D碳酸钙13下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

15、60; A氧气无色无味    B铝呈银白色     C蔗糖易溶于水    D碳酸易分解 14下列实验操作中，正确的是      A倾倒液体B点燃酒精灯 C取用固体粉末 D过滤 15欲在实验室配制100 g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是A计算：需要16 g氯化钠，100 g水 B称量：用托盘天平称量所需的氯化钠C量取：用50 mL量筒量取所需的水 D溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解16工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al 3Mn+2Al2

16、O3，该反应属于A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应17甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成 丙和丁。物质甲乙丙丁微观示意图 下列说法正确的是 A反应前后各元素的化合价都不变 B只有丙物质属于单质C反应物的分子总数不等于生成物的分子总数D该反应中含硫元素的化合物有两种18下表是KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是 温度()0204060溶解度(g)276344045.5  A20时，100 g KCl饱和溶液中含34g KCl B任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质 C40的KCl溶液的浓度一定大于 20的KCl溶液的浓度 D

17、将60的KCl溶液降温至40时，不一定有晶体析出19下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作现象结论A向氢氧化钠固体中加入水氢氧化钠固体消失氢氧化钠与水发生了化学反应B用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧条件之一是温度达到着火点C向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用D向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞无明显现象说明盐酸和氢氧化钙恰好反应20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是ABCD一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 向一定量铁粉和铜粉的

18、混合物中加入硫酸铜溶液 向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入质量分数相同的稀盐酸二、非选择题（共16个小题，共60分）【生活现象解释】（共7个小题，共20分。）21（3分）钠元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）如右图所示，钠元素的相对原子质量为 。 （2）氢氧化钠因具有强腐蚀性，常用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗称是 。（3）日常生活中可作为调味品的盐是 。22（2分）营养均衡是保持人体健康的前提。 （1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单 质”、“元素”或“原子”）。 （2）下列富含糖类的食品有 （填序号）。 玉米 大米 植物油 鱼23（3分）厨房中蕴含着丰富

19、的化学知识。（1） 下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 。 A.不锈钢锅 B.塑料垃圾桶 C.纯棉围裙 （2） 厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是 。（3） 炒菜时作为调味品的“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是 。24（3分）食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充气体、放置干燥剂和脱氧剂等。（1）生石灰是常用的干燥剂。请用化学方程式表示其作干燥剂的原因 。（2）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na。它由 种元素组成， 碳元素和氧元素的质量比为 。25（3分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的

20、化石燃料包括煤、 和天然气。 天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式是 。 （2）关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低 碳理念的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是 。 A发展太阳能、风能等新能源 B用淘米水浇花 C家用电器长期处于待机状态 D推广无纸化办公，双面打印文稿26(3分) 人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体。 （1）生活中下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B牛奶 C食盐D植物油 （2）日常生活中，用 可区别硬水和软水。 （3）将浑浊的河水用右图所示的简易装置净化水时，活性炭的主要作用是 。27(3分)人类的生产和生活都

21、离不开金属。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_（填字母）。 A.耳机中的铜导线 B.黄金饰物 C铁锅 D.铝制易拉罐 （2）铁生锈的条件是 。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。【科普阅读理解】（共1个小题，共5分。）28.（5分）阅读下面科普短文。近年来，刚刚告别沙尘暴的北京上空又迎来了又一个“空气杀手”雾霾，我们能直观的感受到雾霾天气给我们的生活带来的困扰。对于一线城市来说，汽车尾气排放是雾霾天气形成的重要因素之一。科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）、铅及硫氧化合物等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机

22、排气系统中加装催化转化器，其基本原理是通过催化剂的作用和一系列的氧化还原反应，使CO、NOx、碳氢化合物转化为对人体无害的二氧化碳（CO2）、氮气（N2）和水蒸气（H2O），该催化剂能同时对汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物三种有害物起催化净化作用，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的-Al2O3活性涂层上，并将-Al2O3涂附在熔点达1350的堇青石载体上制成。依据文章内容和右图，回答下列问题：（1）三效催化剂主要由三部分组成，分别是_。（2）三效催化剂的成分之一堇青石的物理性质：_。（3）在三效催化剂发挥作用

23、的一系列氧化还原反应中，有一步反应是：在催化剂的作用下，CO和NO反应生成CO2和N2，请写出该反应的化学方程式_。（4）三效催化剂以-Al2O3活性涂层为活性组分的载体的原因是_。（5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等过渡金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发方向的优势是_。【生产实际分析】（共1个小题，共5分。）试剂 精盐晶体操作29（5分）海水蕴藏着丰富的资源，某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。溶液B溶液C试剂1（过量）操作白色沉淀D经预处理的海水（主要含NaCl、CaCl2和MgCl2）溶液A过量的饱和石灰水操作Mg(OH)2沉淀熔融电解金属单

24、质无水MgCl2MgCl2溶液试剂2 已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl （1）过程中分离操作I的名称是 。 （2）实验加入过量饱和石灰水的目的是 。 （3）溶液A中含有的溶质是 。 （4）写出实验发生反应的的化学方程式为 。【物质的组成和变化】（共1个小题，共5分。）30（5分）A、B、C、D、E、F、G表示的是7种初中化学常见的物质，7种物质均由H、C、O、Cl、Mn、Fe中的一种或几种元素组成。（1）A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体C，C与生命活动息息相关。A溶液中的溶质化学式为 。（2）无色气体D与红色固体E在一定条件下反应，得到固体F，反应的化学方

25、程式为 。（3）将一定量的固体F放入过量G溶液中，能发生反应，观察到的现象是 。（4）向（3）所得溶液中加入适量A溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式为 。（5）向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变混浊，再向其中加入足量G溶液，溶液 变澄清、无气体产生。则溶液变混浊的原因是_（填序号）。X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CO2，二者发生反应生成CaCO3；X是Na2CO3、加入的物质Y是Ca(OH)2，二者发生反应生成CaCO3；X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca(OH)2析出；X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成

26、的Ca(OH)2不能再溶解；X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca(OH)2溶解度减小而析出；【基本实验】（共3个小题，共10分。）31（3分）根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是 。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。（3）用装置_（填字母序号）收集一瓶二氧化碳。32（4分）根据下图实验回答以下问题。 A B C D以上图示为课本演示实验装置图。（1）A实验的实验结论为_。（2）B装置中a试管中产生的气体是 。（3）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶C中，观察到的现象是 。（4）集气瓶D中发生反应的化学方程式为 。33（3分）化学小组同学设计了右图所示实验方案。（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。（2）此实验得出的结论是 。【实验原理分析】（共1个小题，共5分。）34.（5分）某兴趣小组做了如下实验：提纯NaCl操作11 g含有泥沙 的NaCl含有泥沙的混合液操作溶液泥沙操作10 g NaCl固体 请根据实验回答下列问题：（1）操作、依次为下图中的（填序号） 、 、 。（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号） 。 A过滤时滤纸有